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1、广东省中山市第二中学2022-2021学年高一化学4月月考试题合格性考试范围：第五章； 考试时间：75分钟； 考前须知：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Cu：64第I卷选择题一、选择题此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1以下说法中不正确的选项是 A硫是一种黄色的能溶于水的固体 B硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C硫跟铁反响生成硫化亚铁 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2. 以下有关硫的氧化物说法中正确的选项是()A.SO2易溶于水，且与水反响生成H2S
2、O4B.SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色C.SO2可与碱反响，也可与碱性氧化物反响D.SO2在空气中易被氧化为SO33银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳就制成了。“雪耳炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳利用的是A硫的复原性 B硫的漂白性 CSO2的复原性 DSO2的漂白性4以下现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A实验室制取氯气时浓硫酸作枯燥剂 B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D浓硫酸在常温下使Fe、A
3、l钝化5. 戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )A. 0B. -1C. +1D. +26氮的固定是指 A植物从土壤中吸收氮肥B大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C将空气中的氮气转变为氮的化合物D硝酸和氨气反响生成氮肥7以下关于氮及其化合物的说法正确的选项是AN2化学性质稳定，可用作保护气BNO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在CNO、NO2均易溶于水DNO、NO2均能与水发生反响8以下几种气体(括号内为溶剂或反响物溶液)按如以下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是()A HCl(H2O) B CO2(H2O) C SO2(Na
4、OH溶液) D NH3(KCl溶液)9实验室可用以下图所示装置枯燥、收集某气体R，那么R可能是ASO2 BNH3 CHCl DCl210.以下表达不正确的选项是 A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反响时，稀HNO3可能被复原为更低价态，那么稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反响时有氢气产生11在以下反响中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A.H2S2HNO3=S2NO22H2O B.CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC.4HNO34NO2O22H2O D.3Cu8HNO3(稀)=3C
5、u(NO3)22NO4H2O12为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是( ) A B C D 13从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是A.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCuAgNO3Cu(NO3)214酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。以下说法错误的选项是()A空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因C汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物D为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理15以下
6、陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于枯燥H2和COCSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸16.无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。以下无机非金属材料不属于含硅材料的是( )A. 水泥 B. 钢化玻璃 C. 光导纤维 D. 石墨烯(单层或少层石墨)第II卷非选择题二、非选择题此题共4小题，共52分1713分氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成以下有关问题：1写出氮元素的原子结构示意图：_。2通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是_
7、。A氮分子是双原子分子 B氮元素的非金属性很强C氮原子的半径较小 D破坏氮分子中的化学键很难3N2的电子式：_。4氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：_。5NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时假设受热会释放出_而降低肥效。检验NH4+的方法是_。18. 15分哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔化学奖。1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是_。2写出实验室由氯化铵与熟石灰加热制取氨气的化学方程式：_。3检验氨气已收集满的方法:用靠近集气瓶口,现象为 。4工业上利用NH3制备硝酸，请写出以下转化的化学方程式： NO2HNO3: _。 HNO3NO2: _
8、。1910分硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：答复以下问题：1D物质的化学式_。2反响的化学方程式为_。该反响_填“属于或“不属于可逆反响。3反响的化学方程式为_。4你认为减少酸雨产生可采用的措施是_填序号。少用煤做燃料； 把工厂烟囱造高； 燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰； 开发新能源2014分某小组同学用如下图装置进行铜与浓硫酸的反响，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。1试管中反响的化学方程式是_。2假设试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_。假设试管中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，那么说明生成的气体具有_性。3试管中的试剂为NaOH溶液，其作用是_，反
9、响的离子方程式_。4检验上述实验产生的SO42-的方法：_。2022-2021学年度第二学期第一次月考高一化学 答案题号12345678答案ACDBCCAB题号910111213141516答案BDDCCBBD1713分除方程式3分，其余每空2分(1) (2)D (3) (4)N2+3H22NH3 (5)氨气； 参加强碱反响，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体 18.15分除方程式3分，其余每空2分(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2)AC (3)湿润的红色石蕊试纸；试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒； 产生白烟(4)3NO2+H2O2HNO3+NO； Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 1910分每空2分(1)H2SO3 (2)2SO2+O22SO3 ，属于(3)SO2+H2OH2SO3 (4)2014分除方程式3分，其余每空2分(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (2)品红溶液褪色； 复原 (3)吸收尾气； SO2+2OH-=SO32-+H2O (4)先用盐酸酸化，假设有沉淀，那么过滤，滤液中再加氯化钡溶液