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1、山西省河津市第二中学2022-2022学年高一化学12月月考试题时间：90分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg: 24 Al：27 Cl：35.5 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65第I卷选择题 共51分一、选择题此题共17小题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意1为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁指 AFe2+BFe3+C单质铁D氧化铁2.以下实验装置不用于别离物质的是 3有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是()用枯燥的pH试纸检
2、验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴参加稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABCD4设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的有A水与Na2O2反响，每产生16gO2，将有NA个电子发生转移B氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和C0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数为0.2NAD如果5.6LN2含有n个氮气分子，那么NA的数值约为4n5
3、只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl26.以下物质中，能与CO2发生反响的是( )。Na2ONa2O2NaHCO3NaOHNa2CO3A B CD7用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积标准状况是 A等于2.24L B等于1.12L C大于1.12L D小于1.12L8有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是( )A、电泳 B、过滤 C、渗析 D、丁达尔效应9焰火“脚印“笑脸“五环，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验知识相
4、关。以下说法中正确的选项是()A焰色试验是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体10硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反响为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反响中()AH2O被氧化 BCl2作复原剂 CS元素化合价降低 DCl2表现氧化性11溶液恰好与溶液完全反响转化为。那么元素在产物中的化合价是 A+4 B+3 C+2 D+512以下反响的离子方程式书写不正确的选项是A硫酸亚铁酸性溶液参加双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB向KAl
5、SO42溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Al3+ 2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O C 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反响：+2H+=CO2+H2OD 硫酸铝与足量氨水反响：Al3+3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+13等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是 A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量 C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量14等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，假设容器内温度、压强相
6、同，那么两容器内所盛气体比拟，结论一定不正确的选项是 A. 分子个数比为1:1 B. 质量比为17:16 C. 原子个数比为5:4 D. 氢原子个数比为4:315以下除去杂质的实验方法正确的选项是 A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去Al3+溶液中的少量Fe3+：参加过量氨水后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：参加稍过量双氧水后放置16常温下，以下各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：Na+、I、Cl、OHB在含大量Ca2的溶液中：Na+、K+、Cl、NO3C在pH13的溶液中：NH4+、Cu
7、2、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、CO3217. 两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反响得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中参加足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接参加足量盐酸得到CO2的质量是bg。那么x等于A2aB2bCb-2a Db-a第II卷非选择题 共49分二、此题共6小题，共49分188分某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D能生成C，A露置在空气中足够长时间变为C，E与D反响也能生成C，A、B都能与水生成E答复以下问题1写出以下物质的化学式：B_、C_、D_
8、、E_2写出以下反响的化学方程式：A生成B： ；B与水反响生成E： 19.6分配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：1需称取_g NaOH。2配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒，还需要用到主要玻璃仪器是_。3以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是_(填字母)。A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线D、定容时俯视容量瓶刻度线2010分明矾 KAl(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质
9、)制备明矾的过程如以下图所示：答复以下问题：(1)原料溶解过程中反响的离子方程式是_。(2)Al(OH)3 与稀硫酸反响的离子方程式是_。(3)溶液A中通入过量CO2，反响的离子方程式是_。(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，参加稀硫酸使其溶解，并参加_和_试剂后，溶液立即变红，即证明固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化复原反响的离子方程式为_。218分中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化A、B、C、D、E均含有同一元素：请写出：(1)BC+D的离子方程_；(2)EF化学方程式_。(3)假设AB过程的反响不是化合反响，该反响可能的化学方程式 。 (4)D通过
10、化合反响转化为C的离子方程式为 。229分实验室迅速制备少量氯气可利用如下反响：KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，此反响常温下就可以迅速进行。结合信息，答复以下问题：(1)上述反响中被氧化的元素为_，复原产物是_。(2)Fe2也能与MnO反响生成Mn2，反响后Fe2转化为_。反响中Fe2表现_(填“氧化或“复原，下同)性，发生_反响。(3)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，那么HCl的化学计量数是_。(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反响制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_。 238分把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴参加1 molL-1 HCl溶液，参加HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图，试答复：1 A点B点反响的离子方程式为 。2原混合物中AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 。3C点参加得HCl溶液体积为 。化学答案1-5 、ACCAA 6-10 、DCCBD 11-15、ACBBD 16-17、BD4