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1、江西省江西师范大学附属中学2022-2021学年高一化学下学期4月月考试题相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137第 卷1、明代?造强水法?记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛那么药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。“硝即硝酸钾。以下说法错误的选项是 A.“绿矾的成分为FeSO47H2O B.“研细可在蒸发皿中进行 C.“开坛那么药化为水，“水的主要成分是硝酸 D.“五金皆成水，发生氧化复原反响2、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反
2、响，产生的大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是 A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反响生成CO和NO2DNO和H2O反响生成H2和NO23、以下化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF4、根据元素周期律，由事实进行归纳推测，以下事实或推测不合理的是 事实推测A12Mg与水反响缓慢，20Ca与水反响较快56Ba(第A族元素)与水反响会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素都是半导体材
3、料CHCl在1 500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反响，S与H2加热能反响P与H2在高温时能反响5、莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，以下图为 500 时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。以下说法不正确的选项是 A.乙装置的枯燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水 B.丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替 C.假设分解产物有SO2，无SO3，那么丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成 D.己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染 6、长征2号火箭承当运载“神
4、六的 使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。以下说法正确的选项是 ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体 D它们都是强复原剂7、有四个枯燥的烧瓶，在标准状况下，向瓶中装入枯燥、纯洁的氨气，瓶中装入枯燥的含一半空气的氯化氢，瓶中装入枯燥、纯洁的二氧化氮，瓶中装入枯燥的体积比V(NO2)V(O2)41的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩散)()A2122B5554C1111D无法确定8、“以废治废是基于“绿色化学观念治理污染的思路。用工业废碱渣主要成分为N
5、a2CO3吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠Na2SO3粗品。其流程如下，以下说法正确的选项是A操作、为同一操作过程B步骤中发生了置换反响C步骤发生的反响为：NaHSO3NaOH = Na2SO3H2OD亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO49、A、B、C、D、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为短周期的5个连续的自然数)的顺序排列如下所示，以下说法正确的选项是()ABCDEAE元素的最高化合价为7价时，D元素的最低化合价可为2价BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强复原性10、以下实验操作及现
6、象与所得实验结论一致的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中参加稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊证明该溶液中存在SOB将NaOH溶液滴入某溶液中并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明该溶液中有NHC将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2具有复原性D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2Fe211、除去以下试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的选项是( )选项ABCD试样FeCuNONO2CO2HClSO2CO2除杂试剂盐酸水饱和Na2CO3溶液Ca(OH)2溶液12、一定温度下，探究铜与稀
7、HNO3的反响，反响过程如下。以下说法错误的选项是A过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2+2NO+4H2OB步骤III反响速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C过程中气体变成红棕色的反响为2NO+O2=2NO2D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解13、用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反响的微观模型如图，含氮生成物产率随反响温度的变化曲线如图。以下说法正确的选项是A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反响完全B400时，生成的产物只有N2、NOCPt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400D800以上，可能发生
8、反响：2NO(g)O2(g)N2(g)14在一定浓度的浓硝酸中参加m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的复原产物只有NO2)，向反响后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，恰好完全反响，得到沉淀质量为n克，那么以下有关该实验的说法中正确的有 沉淀中氢氧根的质量为nm克 恰好溶解后溶液中的物质的量为bVmol反响过程中转移的电子数为mol 生成NO2气体的体积为L与合金反响的硝酸的物质的量为molABCD15、以下图表示局部短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。以下说法正确的选项是 A气态氢化物的热稳定性：abc Bb 和 f 的氧化物都能溶于水
9、C金属性：de De 和 g 的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反响16、硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3Ce中文名“铈的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如下图。以下说法正确的选项是A该转化过程的实质为NOx被H2复原Bx=l时，过程II中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:1C处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D过程I发生反响的离子方程式：H2+Ce4+=2H+Ce3+第 卷17、12分、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。在一定条件下
10、氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反响的化学方程式：_、如图是一套检验气体性质的实验装置。请答复以下问题。1向装置中缓缓通入少量气体X，假设关闭活塞K，那么品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_填表中序号，下同。2假设翻开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，那么气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是_。、中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，局部分析如下图：(1)根据图示信息可以看出，以下气体污染物不是由工业燃煤造成的是_。aSO2 bNOx cVOCs dNH3(2)机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理
11、如下图，写出该过程中NO发生的主要反响的化学方程式_。(3)科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如下图：请写出上述转化过程的离子方程式：_。18、14分某实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的体积分数。他们设计了如下图的实验装置，请你参与探究，并答复以下问题。(1)装置E中的NaOH溶液可吸收多余的，发生反响的离子方程式是_(2)装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂名称为_。装置D是用于检验化学性质中的_性。(3)装置C中发生的化学反响现象是_；假设将装置C中的溶液换成硫酸酸化的溶液，那么发生反响的离子方程式为_。(4)他们拟用以下方案测定空气中的体积分数(假设空气中无其
12、他复原性气体)。方案I(如图乙装置)：洗气瓶C中溶液蓝色消失后，假设没有及时关闭活塞A，那么测得的的体积分数_(填“偏大“偏小或“无影响)。方案：实验中假设通入的空气的体积为(标准状况)，最终所得固体质量为，计算该空气中的体积分数：_(用百分数表示，精确到小数点后三位)。19、12分、为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。答复以下问题：1以下有关性质的比拟，能用元素周期律解释的是_(填字母序号)a非金属性：OS b离子半径：S2-Cl- c酸性：H2SO4H2SO3 d酸性：H2SO4H3PO
13、42Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物中稳定性较强的是：_(用化学式表示) 3某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象A蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色BHCl、BaCl2 的混合溶液无明显变化CHCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液产生白色沉淀能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据现象是 。、2022年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2022年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115
14、号元素锁，它与氮、磷为同族元素。答复以下问题：(1)元素在周期表中的位置为_；Mc元素的一种核素X可由反响得到，X原子核内的中子数为_。(2)以下性质的比拟中，不能说明N的非金属性强于P的是_填序号。A、熔沸点：白磷B、稳定性：C、酸性：20、14分、非金属单质A经如下图的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请答复以下问题： (1)假设A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。写出BC的化学方程式_。(2)假设A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体，请写出该反响的离子方程式_
15、。(3)假设A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式_。、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次増大，A的原子半径最小，B的最外层电子数是次外层的3倍；B、E同主族，B、C的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，D是地壳中含量最多的金属元素。答复以下问题：1B、C、D三种元素中，形成的简单离子的半径由小到大的顺序是_(填离子符号)2C、D、E、F形成的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是_(用化学式填写)。D单质能与C的最高价氧化物的水化物溶液反响，其反响的离子方程式是：_。3以下事实能说明F元素的非金属性比E元素的非金属性强的是_(填序号)最高价氧化物对应水化物的酸性：FEF原子得到电子的数目比E原子少F元素的最高正价比E元素的最高正价要高元素的简单气态氢化物的稳定性：FE气态氢化物溶于水后的酸性：FE7