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1、山西省平遥中学校2022-2022学年高二化学下学期第二次月考试题含解析可能用到的相对原子质量：O:16 N:14一、选择题共14小题，每题5分，共70分。每题只有一个选项符合题意1.以下元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是A. Ne3s1 Ne3s2B. Ar4s1 Ne3s23p4C. Ne3s2 Ar4s2D. He2s22p4 Ne3s23p5【答案】B【解析】A、两种元素都是金属元素，选项A错误；B、前者是金属元素，后者是非金属元素，选项B正确；C、两种元素都是金属元素，选项C错误；D、两种元素都是非金属元素，选项D错误。答案选B。2.以下说法错误
2、的选项是A. ns电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规那么C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】A【解析】【详解】A电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故A错误；B根据洪特规那么知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；C根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；D根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；故答案为A。3.以下有关
3、键的说法错误的选项是A. 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s 键B. s电子与p电子形成s-p 键C. p电子与p电子不能形成键D. HCl分子里含一个s-p 键【答案】C【解析】试题分析：A、由2个s电子重叠形成的键被称为s-s键，正确；B、s与p电子形成的键为s-p键，正确；C、p与p电子也可以头碰头形成键，为p-p键，错误；D、H原子只有s电子，Cl原子的最外层电子为p电子，所以H与Cl原子形成的共价键为s-p键，正确，答案选C。考点：考查键的形成及命名4.以下关于价层电子对互斥理论(VSEPR模型)的表达中不正确的选项是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B.
4、 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C. 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定【答案】D【解析】A、VSEPR模型可用来预测分子立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，选项A正确；B、立体构型与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型，选项B正确；C、中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间排斥力孤电子对和成对电子对间的排斥力，选项C正确；D、分子的稳定性与键角没有关系，选项D不正确。答案选D。点睛：此题考查了价层电子对互斥理论的用途，明确价层
5、电子对互斥理论原理是解答此题的关键。价层电子对互斥模型VSEPR模型可以预测分子立体构型，立体构型与价电子对相互排斥有关，且排斥能力大小顺序是：孤对电子对间排斥力孤电子对和成对电子对间的排斥力成对电子对间的排斥力。5.以下关于配合物的说法中不正确的选项是A. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B. 配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C. 配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D. 中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同【答案】B【解析】【详解】A. 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结
6、合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A项正确；B. 配合物中中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B项错误；C. 配合物中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C项正确；D. 配位数指形成配离子时配体个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D项正确；答案选B。6.以下反响中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。以下判断正确的选项是A. 四种分子中的化学键均是极性键B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C. 四种分子中既有键，又有键D. b、d分子中共价
7、键键能：bd【答案】B【解析】【分析】a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，所以a是甲烷分子，组成b分子的元素为第三周期的元素形成双原子分子是氯气分子，所以反响是a甲烷与b氯气反响生成c是一氯甲烷和d是氯化氢，据此分析解答。【详解】Ab是氯与氯形成的非极性共价键，故A错误；B甲烷中碳与氢形成4个碳氢键、一氯甲烷分子中形成三个碳氢键和一个碳氯键，中心原子均为sp3杂化，故B正确；C四种分子中只存在键而没有键，故C错误；D氯的原子半径大于氢原子半径，所以氯气分子中的氯氯键的键能小于氯化氢分子中的氢氯键共价键的键能，故D错误；答案选B7.以下关于粒子结构的描述不正确的
8、选项是A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D. SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形【答案】C【解析】试题分析：AH2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；BHS-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；CCH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；DSO2中S原子形成2个键，孤电子对个数=1/2(6-22)=1，价层
9、电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外层6个电子，外围有三个原子，所以不含有孤电子对，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+1/2(6-32)=3，且不含孤电子对，为sp2杂化，三氧化硫分子为平面三角形结构，故D正确，答案为C。【考点定位】考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系。【名师点晴】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n值判断杂化类型：一般
10、有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；据此判断。8.下表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. p能级未成对电子最多的是Z元素D. X元素是电负性最大的元素【答案】D【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。A、P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电
11、离能大于S元素的，A错误；B、Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构都与R原子的不相同，B错误；C、p轨道未成对电子最多的是P元素，C错误；D、F是最活泼的非金属，电负性最大，D正确，答案选D。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用9.以下分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的选项是选项分子空间构型杂化方式孤电子对数ANH3平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对BCCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对CH2OV形sp2杂化O含有两对孤电子对DCO32-三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根据价层电子
12、对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对数=配原子个数+孤电子对数。【详解】A. NH3中心原子的价层电子对数=3+5-31=4，N原子的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，A项错误；B. CCl4中心原子的价层电子对数=4+4-41=4，C原子的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，B项正确；C. H2O中心原子的价层电子对数=2+6-21=4，O原子的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，C项错误；D. CO32- 中心原子的价层电子对数=3+4+2-32=3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立
13、体构型为平面三角形，D项错误；答案选B【点睛】此题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构
14、型是平面三角形。10.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径XY，离子半径XZ2C. 同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】【分析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，假设X为Na，Z为O，那么Y的原子序数为36-11-8=17，那么Y为Cl；假设X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，那么不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为
15、Cl，Z为O，A. 同周期从左向右金属性减弱，那么同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B. 同周期从左向右原子半径减小，那么原子半径：XY，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，那么离子半径：X+NO V形 2sp 2NA3Ar3d34C 5是【解析】试题分析：1非金属性越强，第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，那么氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为FNO；氧元素与氟元素能形成OF2分子，O原子的价电子对数=2+6-22=4，sp3杂化，因为有2对孤对电子，那么该分子的空间构型为V形。2价电子数和原子数分别
16、都相等的是等电子体，那么与NO2+离子互为等电子体的是CO2，CO2是含有双键的直线型结构，所以根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；与O22+离子互为等电子体的是氮气。氮气含有三键，而三键是由1个键和2个键构成的，那么1 mol O22+中含有的键数目为2NA。3根据核外电子排布规那么，Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。4臭氧O3分子中，中心氧原子以sp2杂化与氧原子配位生成两个键，还有一个孤对电子，O3分子呈折线形。在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大键，这个离域的键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一
17、个p电子形成的，据此，AH2Osp3杂化，V形分子，错误； BCO2 sp杂化，直线形分子，错误；CSO2sp2杂化，V形分子，正确；DBeCl2sp杂化，直线形分子，错误；选C。5根据上述分析，O3分子是极性分子。考点：考查第一电离能，杂化轨道类型，核外电子排布式，分子构型等知识。16.硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。1写出该过程中涉及到的离子方程式：_、_2Cu(NH3)4SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号答复3Cu(NH3)4 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为_，提供孤电子对的成键原子是_4C
18、u(NH3)4SO4中阴离子的空间构型是_，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有_填写一种即可。【答案】 (1). Cu2+ +2NH3H2O=Cu(OH)2+ 2NH4+ (2). Cu(OH)2+4 NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O (3). ONH (4). 配位键 (5). 氮或N) (6). 正四面体 (7). PO43-或ClO4-等【解析】【分析】1氨水显碱性，铜离子开始会转化为氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜沉淀转化为络合物；2同周期主族元素随原子序数增大电负性增大；Cu2+有空轨道，NH3中N原子有1对孤电子对；价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数，
19、等电子体的价电子数相同，据此分析作答。【详解】1硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，为Cu(NH3)42+，涉及的离子方程式为：Cu2+ +2NH3H2O=Cu(OH)2+ 2NH4；Cu(OH)2+4 NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O；2同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性：ONH；3Cu2+有空轨道，NH3中N原子有1对孤电子对，N原子提供孤电子对与Cu2+形成配位键，故答案为：配位键；氮或N)；SO42中S原子孤电子对数=6+224=0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，与SO42互为等电子体的五原子微粒有PO43-或ClO4-等；故答案为：正四面体； PO43-或ClO4-等。【点睛】等电子体：指价电子数和原子数氢等轻原子不计在内相同的分子、离子或基团。主族元素价电子数就是其最外层电子数,所以在找等电子体时通常就从组成分子如CO2邻近的几个族找C是A族，O是A族，可以是不同周期，但要注意原子数与分子相同；如CO2的价电子数为16，组成原子数为3，首先想到CS2，此外还可以找到SCN-、NO2+、N3-等离子，总之要在邻近的几个族找，周期可以不同。- 10 -