《山东省2022年高考化学一轮复习专题8.2物质的分离提纯和检验考点扫描含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2022年高考化学一轮复习专题8.2物质的分离提纯和检验考点扫描含解析.doc（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题2 物质的别离、提纯和检验 【名师预测】本专题内容的考查仍将以根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在或运用不同的方法别离混合物或提纯物质等为主，强调试剂的参加顺序、别离仪器的选择、重要物质的检验方法等根本实验操作。题型主要以选择题、化工流程、实验设计等形式出现。预计今后，物质的检验在选择题中一般以两种形式出现：一是在选项中设置检验的方法是否可靠；二是以推断形式判断是否存在某种离子等。在非选择题中，表现形式较为灵活多变，主要通过实验现象判断可产生什么物质或设计实验判断某种物质是否存在等。重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等根本操作及考前须知，同时将别
2、离提纯操作与物质的制备、混合物成分确实定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。【知识精讲】一、体系构建二、物质的别离、提纯1混合物别离和提纯的区别(1)混合物的别离：通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯洁物。(2)混合物的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯洁物，又叫物质的净化或除杂。2物质别离、提纯的一般原那么(1)“四原那么：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易别离(被提纯物质与杂质容易别离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“四必须：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最正确除杂途径；除去多种杂质时必须
3、考虑参加试剂的顺序。3物质别离和提纯的常用物理方法1过滤2蒸发结晶3蒸馏4升华5萃取、分液6冷却结晶溶解装置与过虑装置4.别离提纯常用的化学方法方法适用条件举例加热分解法混合物中混有热稳定性差的杂质时，可直接加热，使热稳定性差的杂质分解而别离出去纯碱中混有小苏打沉淀法在混合物中参加某试剂，使杂质离子以沉淀形式别离出去的方法加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl转化法不能通过一次反响到达别离的目的时，要经过转化为其他物质才能别离，然后将转化物质恢复为原物质别离Fe3和Al3时，可参加过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后，向Fe(OH)3中参加盐酸重新生成F
4、e3，向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中参加盐酸重新生成Al3酸碱溶解法被提纯物质不与酸碱反响，而杂质可与酸碱发生反响用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉氧化复原法对混合物中混有的复原性杂质，可参加适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质对混合物中混有的氧化性杂质，可参加适当的复原剂将其复原为被提纯物质将过量铁粉参加混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质调节pH法通过参加试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀别离的方法CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，可采用调节溶液pH的
5、方法将Fe3沉淀，为此，可加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等电解法利用电解原理来别离、提纯物质电解精炼铜气化法将杂质离子转化为气体把CO、HCO、SO、HSO、NH转化为气体三、常见物质的检验一常见阳离子的检验H、Fe3、Fe2、Al3、NH、Cu2、Na、K、Ag将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀NaOH溶液产生白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色开始生成白色沉淀加至过量沉淀溶解生成蓝色沉淀NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体KSCN溶液溶液呈红色KSCN溶液氯水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色盐酸
6、稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸石蕊试液溶液呈红色焰色反响火焰呈黄色火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)二常见阴离子的检验OH、Cl、Br、I、SO、SO、CO、HCO、SiO、AlO将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂与方法现象被检离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体分别通入品红溶液先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色品红溶液，澄清石灰水先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊先加氯化钡溶液，再加稀盐酸产生沉淀，且不溶于稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸产生浅黄色沉淀，且
7、不溶于稀硝酸产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸续表试剂与方法现象被检离子氯水，四氯化碳下层呈橙色下层呈紫红色酸碱指示剂石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色稀盐酸生成白色胶状沉淀生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解四、常见物质的鉴别1概念：鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性识别。2物质鉴别的一般类型和方法分类鉴别方法不用试剂先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质假设均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反响等方法鉴别出一种或几种物质假设以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反响现象，分析确定只用一种试剂先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴
8、别物质确定或分组在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；假设被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别任选或限选试剂此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最正确方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显【典题精练】考点1、考查物质别离、提纯装置的识别例1以下有关实验装置进行的相应实验，能到达实验目的的是()A利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图2装置
9、可别离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图3装置可别离CH3CH2OH和CH3COOC2H5D. 利用图4和图1可进行粗盐提纯解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法别离，C项错误。答案：D考点2、考查物质别离、提纯方法的选择1以下有关除杂的实验操作合理的是A用参加过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B除去NaCl溶液中少量的Na2S：参加AgCl后再过滤C向MgCl2溶液中参加CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质Fe
10、Cl3D除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：参加足量铁粉，过滤解析：试题分析：A、会引入杂质氯化铵，A错误；B、硫化钠与氯化银反响转化为更难溶的硫化银，可以到达除杂的目的，B正确；C、会引入氯化钙杂质，应该用氧化镁，C错误；D、氯化铁也能与铁反响生成氯化亚铁，D错误，答案选B。答案：B【名师点晴】明确物质的性质差异是解答的关键，注意在解答物质别离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原那么: 1.不能引入新的杂质水除外，即别离提纯后的物质应是纯洁物或纯洁的溶液，不能有其他物质混入其中；2.别离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择别离提纯方法应遵循先物理后化学，先
11、简单后复杂的原那么。考点3、考查物质别离、提纯的实验方案及流程分析例3如下图为从固体混合物中别离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出以下说法中合理的是()A可以选用方案1别离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中参加的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反响D方案2中参加NaOH溶液可以别离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析：加热法别离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。加试剂法别离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能到达让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化
12、铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质别离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中参加的试剂可能不与除X外的物质发生化学反响，如加水进行溶解别离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反响生成Na2SiO3溶解而别离，正确。答案：D归纳总结：别离和提纯物质应遵循的原那么(1)不引入新杂质的原那么。如果引入杂质那么在后续操作中必须除杂。(2)不损耗、不减少被提纯物质的原那么。(3)实验操作要简便易行的原那么。(4)参加试剂的顺序要合理的原那么。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被别离的物质或离子尽可能除净，需要参加过量的别离试剂，在多步别离过程中，后加的试
13、剂应能够把前面所参加的无关物质或离子除去。考点4、常见离子的检验与确定例1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是()A参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，参加淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C参加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D参加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在解析：Cl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；淀粉遇I2变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，参加淀粉溶液后溶液变蓝，那么溶液中有I存在，B对；SO与Ba(NO3)2反响
14、形成BaSO3沉淀，参加稀盐酸后在H、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。答案：B练后总结：离子检验实验操作的答题模板操作现象结论取样，参加有生成的是例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法：取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。考点5、气体的检验例2以下有关实验操作、现象和结论正确的选项是()选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体
15、中一定含有Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3解析：A项中气体还可能是O2、O3、NO2等；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。答案：D考点6、考查物质的鉴别例6以下实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润淀粉KI试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：A项，KOH分别与SO2、SO3反响生成对
16、应盐，两者均无明显现象，无法鉴别；B项，Br2(g)和NO2都有氧化性，均能将I氧化为I2而使湿润淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别；C项，由于H2CO3酸性强于Al(OH)3而弱于CH3COOH，故CO2与NaAlO2溶液反响生成Al(OH)3沉淀而不与CH3COONa溶液反响，可以鉴别两者；D项，BaCl2溶液分别与AgNO3溶液和K2SO4溶液反响生成AgCl、BaSO4，两者均为白色沉淀，故无法鉴别。答案：C易错提醒：物质鉴别简答题描述要求(1)不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，假设原瓶操作，试剂污染，所以要用“各取少许字样。(2)不能“指名道姓：结论的得出来自实验现象，在参加试剂之前
17、，该物质是未知的，表达时不可出现“取某某试剂参加某某物质的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解参加试剂(气体试剂要用“通入)描述现象得出结论。【名校新题】12022山东济宁一中高三开学考试我国明代?本草纲目?中收载药物 1892 种，其中“烧酒条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法是指( )A干馏 B渗析 C萃取 D蒸馏【答案】D【解析】“蒸令气上说明该方法是利用各组分沸点不同实现物质别离，蒸馏那么是根据物质的沸点不同进行别离，因此“法是指蒸馏，故D正确。综上所述，此题正确答案为D。22022邢台市第二中学高三月考饮茶是中国人的传统饮食
18、文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法 不正确的选项是A操作利用了物质的溶解性B操作为分液C操作为过滤D参加抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期【答案】B【解析】A. 由操作利用了物质的溶解性,故A正确；B. 操作为茶汤的分灌封口，不是分液，故B错；别离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确； D维生素C具有复原性，维生素C可作抗氧化剂，故D正确；答案：B。32022山东高三开学考试从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，以下操作未涉及的是 ABCD【答案】C【解析】实验原理是利用草木灰中钾盐主要是碳酸钾易溶于水其他杂质难溶于水的性质别离两者。实验步骤
19、为溶解、过滤、蒸发结晶即可，不需要分液。应选C.42022山东高三开学考试以下实验操作正确且能到达实验目的的是 选项实验目的实验操作A除去CO2中的HCl气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶B由氯化铵溶液获取氯化铵晶体将氯化铵溶液置于蒸发皿中，蒸干氯化铵溶液获取氯化铵晶体C测氯水的pH用枯燥的玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸中部，过一会与标准比色卡比对，读数D除去溴苯中的溴参加稀NaOH溶液，振荡、静置分液AABBCCDD【答案】D【解析】A. CO2和Na2CO3溶液反响，不符合除杂“不减的根本原那么；可以使用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B. 蒸干氯化铵溶液，氯化铵发生水解生成氨气
20、，加热会加速水解，最终无法得到氯化铵晶体，B错误；C. 氯水中含有强氧化性的次氯酸，具有漂白性，无法用pH试纸与标准比色卡比对，C错误；D. NaOH溶液与溴苯中的溴反响，并分层，利用分液漏斗可做到别离提纯，D正确；答案选D。52022山东高二月考以下各项操作，有错误的选项是( )A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体那么从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【答案】A【解析】A酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B
21、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止两种液体相互污染，故B正确；C分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D翻开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；故答案为A。62022山东高考模拟用以下实验装置能到达实验目的的是(局部夹持装置未画出)A别离液体混合物B蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C制取二氧化硫气体D测定化学反响速率【答案】B【解析】A.该实验为蒸馏，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体，B正确；C.铜与浓硫酸反响需要加热，该装置中
22、未添加酒精灯，C错误；D.过氧化氢与二氧化锰反响生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反响速率，应该用分液漏斗，D错误。故答案选B。72022山东高考模拟明矾KA1(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如以下图所示。以下表达错误的选项是 A合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC“沉淀反响的金属离子为Fe3+D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3【答案】D【解析】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；B.易拉罐(主要成分为Al,
23、含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；C. “沉淀反响是铁离子生成氢氧化铁的反响，故不选C；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反响，应选D；答案：D82022山东高考模拟铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之成效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯洁铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A萃取B溶解C过滤D重结晶【答案】A【解析】此操作中，将
24、醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯洁铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A92022陕西省西安市长安区第五中学高三期中某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序中，正确的选项是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD【答案】B【解析】某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO
25、32，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl，所以实验操作顺序正确的选项是B， 此题选B。102022山东省枣庄市第二中学高三月考在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：1原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；2向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；3橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是ANH4+、Br-、CO32-BNH4+、I-、SO32-CFe2+、I-、SO32-DFe2+、I-、CO32-【答案】C【解析
26、】由实验1反响后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br-，由有气泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；由实验2现象推知原溶液一定无SO32-；由实验3的现象推知溶液一定无I-，从上述实验现象无法确定Na+存在与否；故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I-、SO32-；答案选C。112022山东泰安一中高三月考某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的假设干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全部逸出)以下说法不正确的选项是( )A向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象B原溶液中c
27、Cl-0.1molL-1C用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝【答案】C【解析】根据流程分析可知：100mL溶液参加氯化钡溶液产生的沉淀1为4.30g，参加盐酸后，沉淀2质量变为2.33g，说明原溶液中含有：CO32、SO42；滤液参加氢氧化钠溶液，产生气体氨气，原溶液中含有NH4+；所以原溶液中一定含有CO32、SO42、NH4+，一定不含Fe2+；A. 综合上述分析可知，原溶液中一定不含Fe2+，向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象，A正确；B. 硫酸钡沉淀2.33g，n(SO42)= n(BaSO4)=2.33/2
28、33=0.01mol, n(CO32)= n(BaCO3)=4.30-2.33/197=0.01mol，n(NH4+)= n(NH3)=1.12/22.4=0.05mol，根据电荷守恒可知，0.012+0.0120.051，所以溶液中含有Cl；如果溶液中还含有阳离子Na+，那么原溶液中cCl-0.1molL-1，B正确；C. 根据B分析可知，溶液中不一定含Na+，C错误；D. 通过以上分析可知，溶液中含有NH4+，参加强碱后加热，产生的气体能够将湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，该气体为氨气，D正确；正确选项C。122022山东济宁一中高考模拟某同学用以下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H
29、2O，淡黄色)受热分解的局部产物。以下说法正确的 是( )A通入N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B假设将中的无水 CaC12 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气C假设检验有 CO 生成，和中分别盛放足量NaOH 溶液、CuOD实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，那么产物一定为铁【答案】C【解析】空气中的氧气、二氧化碳对产物检验有影响；装置可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验；中盛放足量NaOH溶液，可以将二氧化碳除去，假设中CuO变红，中石灰水变浑浊，那么含有CO；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体；通入N2的主要目的是防止空气中的氧气、二氧化碳对产物检验产生的影响，故A
30、错误；装置可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验，所以将中的无水CaC12 换成无水硫酸铜也不能检验分解生成的水蒸气，故B错误；中盛放足量NaOH溶液，可以将二氧化碳除去，假设中CuO变红，中石灰水变浑浊，那么可检验CO，故C正确；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体，中淡黄色粉末完全变成黑色，产物不一定为铁，故D错误。132022山东高三开学考试锗铜合金是一种常用的标准电阻材料，工业生产中会出现一些技术指标达不到要求的合金，为防止资源浪费可利用如下流程对不达标合金中的锗、铜进行回收，请答复相关问题。1锗在元素周期表中的位置是_。2氧化溶解过程中铜参与反响的离子方程式是_。为加快氧化溶解反响速率可采用
31、的措施有_(任写两种)。3滤渣的成分是_。4水解过程发生的反响是GeCl4+2H2O=GeO2+4HCl，为得到纯洁的GeO2，对水解所得混合物要进行过滤、洗涤、枯燥等操作，判断GeO2是否洗涤干净的操作是_。5以下金属的冶炼原理与流程中锗的冶炼原理相似的是_(填选项序号)。A钠 B铝 C铁 D银6假设含锗6.2的高锗铜合金的质量为50kg，复原过程中参与反响的H2体积为1.792m3(已折合为标准状况)，那么锗的回收率为_(保存三位有效数字)。【答案】1第四周期A族 2 Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O 搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度 3铜、铁 4取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加
32、HNO3酸化的AgNO3溶液，假设不产生白色沉淀，那么GeO2已洗涤干净，如果有沉淀，那么没有洗涤干净。 5 C 694.2% 【解析】1锗与碳同族，根据元素周期表，该元素在第四周期A族，答案为：第四周期A族；2氧化溶解过程中铜在酸性条件下与双氧水反响生成硫酸铜和水，离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O。为加快氧化溶解反响速率即加快反响速率，可采用的措施有搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度。答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度；3置换过滤过程是用铁置换铜，铁粉会适当过量，因此滤渣成分是铜和过量的铁。答案为：铜、铁。4根据题干反响GeCl
33、4+2H2O=GeO2+4HCl，要检验GeO2是否洗干净，主要检验是否存在氯离子，检验方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，假设不产生白色沉淀，那么GeO2已洗涤干净，如果有沉淀，那么没有洗涤干净。答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，假设不产生白色沉淀，那么GeO2已洗涤干净，如果有沉淀，那么没有洗涤干净。5锗的冶炼方法是热复原法，钠、铝的冶炼方法是电解法，铁的冶炼方法是热复原法，银的冶炼方法是热分解法，因此答案选C。6根据质量分数，原合金中锗的质量为3.1kg，复原过程发生反响的方程式是GeO2+2H2Ge+2H2O，根
34、据方程式可算出制得锗的质量为2.92kg，因此锗的回收率=，答案为：94.2%。142022山东师范大学附中高考模拟辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取2.6g样品，参加200.0mL0.2000molL1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42)，滤去不溶杂质； 收集滤液至250mL容量瓶中，定容；取25.00mL溶液，用0.1000molL1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；参加适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使
35、其不再参与其他反响)，再参加过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反响：2Cu2+4I=2CuI+I2；参加2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(：2S2O32+I2=S4O62+2I)。答复以下问题：(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：_；(2)配制0.1000mol L1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是_，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_；(3)中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_；(4)中滴定至终点时的现象为_；(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_%、_%(结果均保存1位小数)。【答案】
36、(1)Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O (2)除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化 (3)胶头滴管 酸式滴定管或移液管 (4)溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 (5)61.5 36.9 【解析】(1)据题意，样品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分别氧化成Cu2+、SO42-，那么Cu2S与酸性KMnO4溶液反响的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O。(2)配制0.1000molL1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化；配制过程中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容
37、量瓶、胶头滴管。(3)步骤中取25.00mL待测溶液有未反响的酸性KMnO4溶液，所用仪器的精度应为0.01mL，应选酸式滴定管或移液管。(4)步骤用标准Na2S2O3溶液滴定反响生成的I2，使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。(5)设2.6g样品中，Cu2S和CuS的物质的量分别为x、y，据5Fe2+MnO4-5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，样品反响后剩余n(MnO4-)=0.1000molL120.0010-3L=4.00010-3mol样品消耗n(MnO4-)=0.2000moL1200.010-3L4.00010-3mol=36.0010-3mol由Cu2S2MnO4-和5CuS8MnO4-5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2+5SO42-+8Mn2+12H2O，得2x+y=36.0010-3mol又据2Cu2+I22S2O32，得2x+y=0.1000mo1L130.0010-3L=30.0010-3mol解方程组得x=y=0.01mol故w(Cu2S)=61.5%，w(CuS)=36.9%。16