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1、广东省潮州市2022届高三化学上学期期末教学质量检测试题1. 本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。时量150分钟，总分值300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 答复选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。3. 第二卷3338题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，答复非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上答题无效4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C
2、l 35.5 K 39 Fe 565. 考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。第一卷(选择题，共21小题，每题6分，共126分)一、 选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7化学与生活、生产、环境、能源关系密切。以下说法错误的选项是 ()A将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C?本草纲目?中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D重金属盐中毒者可以用鸡蛋
3、清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂8NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为B氢化钾：M=40 gmol-1与足量水反响转移电子数为C1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8NA9人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如下图。以下有关曙红的说法正确的选项是 ()A曙红不能与盐酸发生反响B1个曙红分子中含1个手性碳原子C1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反响D
4、曙红能发生取代、加成、消去反响 10锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反响为2Li+P2VPnI2P2VP(n-1)I2+2LiI。以下说法正确的选项是 A该电池放电时，锂电极发生复原反响 B该电池放电时，碘离子移向正极CP2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连D放电时正极的电极反响式为P2VPnI2+2e-+2Li+=P2VP(n-1)I2+2LiI11某学习小组拟探究CO2和锌粒反响是否生成CO，CO能与银氨溶液反响产生黑色固体。实验装置如下图，以下说法正确的选项是 A实验开始时，先点燃酒
5、精灯，后翻开活塞KBb、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液Ca中所发生反响的离子方程式是CaCO3 + 2H+= CO2 + Ca2+ H2OD装置e的作用是收集一氧化碳气体12W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。以下说法错误的选项是 ()AY分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C原子半径：YZXW D简单氢化物的沸点：XZ13常温下，0.1 mol/L
6、的NH4HCO3溶液pH7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图。以下说法错误的选项是 ()A常温下，Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)B向pH6.5的上述溶液中通入NH3时，NH和HCO浓度都逐渐减小CNH4HCO3溶液中存在关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D当溶液的pH9时，溶液中存在以下关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)第二卷(非选择题，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题第32题为必考题，每道试题
7、考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(11题，共129分)2614分 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反响生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO按如下装置(左图，局部装置省略制备NOCl并测定其纯度。1实验室制备Cl2反响的离子方程式为 。2上图X装置制备NO的优点为 。 3检验装置气密性并装入药品，翻开k2,然后再翻开k3，通入一段时间气体，其目的为 _，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。4假设无装置Y，那么Z中NOCl可能发生反响的化学方程式为_。 焦亚硫酸
8、钠Na2S2O5：M=190 gmol-1在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。焦亚硫酸钠Na2S2O5在实验室可用上右图装置制备。：2NaHSO3 Na2S2O5+H2OS2O52-+2H+2SO2+H2O 5实验中如果SO2通入过多，会降低Na2S2O5的产率，试解释其原因。6测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法杂质不与碘反响。：S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+； 2S2O32+I2 = S4O62+2I称取0.2000 g产品放入碘量瓶中，参加40.00 mL 0.1000
9、 molL-1的标准碘溶液，在暗处放置5 min，再参加适量冰醋酸及蒸馏水。用0.2000 molL-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点，重复操作次，测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00 mL。那么产品中焦亚硫酸钠的质量分数为 。关于本实验的说法错误的选项是。AB装置中CCl4的作用是防止倒吸B滴定时，Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放C滴定终点的现象是刚好变蓝色A 滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高2714分醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如
10、下：T 时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质T 时溶解性(H2O)Fe31.13.2CaSO4微溶Fe25.88.8NiF2可溶Al33.05.0CaF2难溶Ni26.79.5NiCO3Ksp1.001051“酸浸前将废料粉碎，其目的是_。2调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。3滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_，滤渣3主要成分的化学式_。4写出氧化步骤中参加H2O2发生反响的离子方程式：_。5酸浸过程中，1 mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反响化学方程式：_。6沉镍过程中，假设c(Ni2)2.0
11、 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c(Ni2)1.0105 molL1，那么需要参加Na2CO3M=106 gmol-1固体的质量最少为_ g。7参加醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是 、 过滤、洗涤、枯燥得到醋酸镍产品。28(15分) 甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。答复以下问题：1：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21 300 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3572 kJmol1那么2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)H_kJmol
12、1。（1） 某科研小组尝试利用固体外表催化工艺进行CH4的裂解。 假设用 和 分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂外表CH4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_(填字母)。 在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂外表CH4的转化率(CH4)与温度(t)的关系如图2所示，t0 后CH4的转化率突减的原因可能是_。图4 （3） 甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为)的关系如图3所示。 t1 时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反响2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，
13、到达平衡时，测得p(C2H4)p(CH4)，CH4的平衡转化率为_。(保存3位有效数字)假设改变温度至t2 ，CH4以0.01 molL1 s1的平均速率增多，那么t1_t2(填“或“、“1分 1.0 104.7 2分 (4) Fe(CN)64e=Fe(CN)63 2分(5) 能 1分 Fe2 1分35. 15分(1) 1分 sp2 1分 1.80610241分 (2) 1分 Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，NSiN 键角为10928，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得SiNSi键角小于10928 2分 1221分 六方最密1分 2化合物乙形成分子间氢键1分 ONC1分 3121分 CaTiO32分 a2分 36. 15分1甲苯2分 2加成反响1分 氯原子、酚羟基2分3光照1分7