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1、20222021学年度第二学期期中调研测试高一化学试题考试时间：75分钟，试卷分值：100分，试卷分为I卷，II卷。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108第I卷选择题，共54分单项选择题每题3分，共18题，共54分1在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反响中，表示该反响速率最快的是Av(A)=0.3 mol/(Ls)Bv(B)=0.5 mol/(Ls)Cv(C)=0.8 mol/(Ls)Dv(D)=0.4 mol/(Ls)2合成氨的反响：N2+3H22NH3，在一定条件下到达平衡。以下说法
2、正确的选项是A正逆反响速率相等BN2的转化率为100%CH2的浓度为0D反响停止了3以下对化学反响速率的理解正确的选项是 A化学反响速率表示的是化学反响进行的程度B化学反响速率可以用单位时间内反响物浓度的变化来表示C化学反响速率可以用任何一种反响物或生成物来表示D化学反响速率可以是正值，也可以是负值4氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，以下说法正确的选项是A该反响是放热反响B该反响是分解反响C断裂H-H键放出能量D形成H-Cl键吸收能量5以下属于吸热反响的是A氢气在氯气中燃烧B铝热反响C和固体反响D硝酸与氢氧化钠溶液反响62 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，以下表示该反响的热化学方
3、程式中，正确的选项是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C2H2O2=2H2OH=-571.6 kJmol-1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJmol-17绿色能源是人类理想的能源。以下不属于绿色能源的是A太阳能B氢能C风能D煤8如图为某原电池装置，以下关于该装置的说法正确的选项是A碳棒是正极B该装置能将电能转化为化学能C外电路中电子由碳棒流向铁片D该装置的总反响为2Fe3Cu2+=2Fe3+3Cu9以下反响不属于氮的固定的是A工业上用氮气和氢气合成氨气B一氧化氮与
4、氧气反响生成二氧化氮C豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨D雷电时，氮气与氧气反响生成NO10以下关于氮气的说法错误的选项是A氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸B液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D在高温高压、催化剂条件下与氢气反响时，氮气作复原剂11在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S2HNO3(浓)S2NO22H2OBCuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC4HNO3(浓) 4NO2O22H2ODCu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O12对于氨水的组成的表达正确的选项是A只
5、含有氨分子和水分子B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子13以下表达正确的选项是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓HNO3易挥发，翻开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C浓盐酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化14以下表达不正确的选项是ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNO和NH3均可用排空气法收集CNH3中的N元素只具有复原性DNH3遇到挥发性强酸能产生白烟15对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能
6、使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB参加氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOC参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COD某溶液中参加硝酸银溶液时，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有Cl-16以下反响的离子方程式正确的选项是A氨水中通入少量的SO2气体：SO2OH=BNH4Cl溶液与澄清石灰水混合加热：NH4+OH=NH3H2OC氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+H2OCO2=CaCO32HD二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O17在2 L恒温密闭容器中通入气体X并发生反响：2X(g)Y(
7、g)；H0，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如下图(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，以下表达正确的选项是A反响进行到a点时放出的热量多于反响进行到b点时放出的热量B实线表示使用催化剂的情形Cb、c两点说明反响在相应的条件下到达了最大限度D反响从开始到a点的平均反响速率可表示为v(Y)0.01molL1min118关于氮的变化关系图如下：那么以下说法不正确的选项是 A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线 是雷电固氮生成硝酸的主要途径C氮气可在足量的氧气中通过一步反响生成NO2D上述所有反响都是氧化复原反响第II卷非选择题，共46分1910分某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B
8、、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如下图。根据图中数据，试填写以下空白：1该反响的化学方程式为_；2从开始至2min，B的平均反响速率为_；平衡时，C的物质的量为_；3以下表达能说明该反响已到达化学平衡状态的是_(填序号)；AA、B、C的物质的量之比为3：1：3B相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC相同时间内消耗，同时消耗D混合气体的总质量不随时间的变化而变化EB的体积分数不再发生变化4在某一时刻采取以下措施能使该反响速率减小的是_(填序号)。A加催化剂 B降低温度C容积不变，充入A D容积不变，沉着器中别离出A2014分1右以下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的
9、装置。请根据原电池原理答复以下问题：假设电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_极(填a或b)移动，正极的电极反响式为_。假设电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_，电子沿导线向_(填a或b)移动。2用Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2反响，设计一个原电池。正极反响式为 负极材料 选用电解液为 2110分汽车尾气净化装置“催化转化器是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体) 污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反响生成可参与大气生态循环的无毒气体。1汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是 写名称。2
10、写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反响的化学方程式为 。 3以下措施中有利于控制城市空气污染的是 填字母。a.推广电动汽车 b.加快煤炭开采和使用 c.开发和使用氢能4可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反响的化学方程式_。5采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反响的化学方程式如下：NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O ； 2NO2 + 2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O假设反响中消耗了10 L0.1 mol L-1的NaOH溶液，那么参加反响的气体在标准状况下的体积为 。2212分某实验小组
11、利用以下装置制取并探究氨气的性质：1装置A中发生反响的化学方程式为_。2装置B中的枯燥剂是_(填名称)。3装置C中的现象是_。4实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是_。5为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_(填“E或“F)，尾气吸收过程中发生反响的化学方程式为_。20222021学年度第二学期期中调研测试高一化学参考答案题号12345678910答案AABACBDABD题号1112131415161718答案DDDBADCC19.10分 3AB + 3C 0.2mol(Lmin)-1 2.4mol CE BD 2014分1a 2H+2e-=H2 Fe b 2 Fe3+e-=Fe2+ Cu FeCl3溶液 2110分 氮氧化物(或NO、NO2) 2NO+2CON2+2CO2 ac CH44NOCO22H2O2N2 22.4 L 2212分 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠) 试纸变蓝色 瓶内有白烟产生 E NH3+ H2ONH3H2O 7