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1、山东省滕州市第一中学2022-2022学年高一化学10月阶段性检测试题本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，第一卷1至4页，第二卷5至8页。全卷100分。考试时间90分钟。第一卷选择题 共50分考前须知：1.答第一卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.考试结束，将答题卡和第二卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(此题包括10小题，每
2、题2分，共20分。每题仅有1个选项符合题意。)1.1811年提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题的科学家是 A.英国科学家波义耳 B.法国科学家拉瓦锡C.俄国科学家门捷列夫 D.意大利科学家阿伏加德罗2某化学教师为 “氯气与金属钠反响设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下表达中错误的选项是 ()A反响生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D发生的反响为2NaCl22NaCl3查阅资料发现，金属钠不仅跟
3、氧气和水反响，还能跟多种物质反响，其中包括与酒精在常温的反响，要研究金属钠跟酒精反响的性质以及它与金属钠跟水反响的异同点，以下研究方法中用不到的是 A分类法 B观察法 C实验法 D比拟法4.以下关于金属钠的说法不正确的选项是 A金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存 D钠和钾的合金可用作原子反响堆的导热剂5. 以下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先翻开B，在A处通入枯燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。那么D瓶中盛有的溶液是
4、()A浓硫酸 B饱和氯化钠溶液 C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液6将一小块金属钠放入以下溶液中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 MgSO4溶液饱和石灰水CuSO4溶液稀Na2SO4溶液饱和食盐水A B C D7以下实验现象与新制氯水中的某些成分括号内物质没有关系的是 A.将NaHCO3固体参加新制氯水中，有无色无味气泡冒出H+B.使蓝色石蕊试纸先变红后退色H+、Cl2C.新制氯水呈浅黄绿色Cl2D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀Cl-8以下表达正确的选项是 A常温常压下1molN2的体积约为22.4 L B. SO42-的摩尔质量96 g C.4.4 g CO2的物质的量为0.1mol D.
5、 0.5 mol H2O的质量是9g.mol-1 9以下溶液中，酸根阴离子浓度大小顺序正确的选项是 60 mL 0.7mol.L-1NaCl溶液50 mL 0.6mol.L-1HNO3溶液60 mL 0.5mol.L-1CuCl2溶液50 mL 0.5mol.L-1Al2(SO4)3溶液A BC D10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是 A常温常压下，2 mol CO2含有的氧原子数为4NA B. 7.8 gNa2O2与足量水发生反响，生成O2的分子数为0.1NAC.标准状况下，22.4 L氖气所含原子数为NAD. NA个CH4分子在标准状况下的体积约为22.4 L二、选择
6、题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有12个选项符合题意。假设有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多项选择、错选均不得分。)11. a mol H2SO4中含有b个氧原子，那么阿伏加德罗常数可以表示为 A(a/4b) mol1 B(b/a) mol1 C(a/b) mol1 D(b/4a) mol112. 以下各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是 A澄清石灰水、粗盐 B氯水、过氧化钠C过氧化氢、漂白粉 D液氯、84消毒液13. 用胆矾CuSO4.5H2O配制1 L 0.1 mol.L-1 CuSO4溶液，正确的做法是 A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于适量水中，然
7、后将此溶液稀释至1 LB将25 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 LC.称取胆矾25 g溶于1 L水中D.将16 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L 14. 以下有关说法正确的选项是A每种元素在自然界都能以游离态和化合态两种形式存在B金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物C碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物D含氢元素的化合物不一定是酸15.4时，500 mL水中溶解了112 L氯化氢气体在标准状况下测得。以下关于所形成溶液的说法中，正确的选项是 A该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol.L-1B该溶液溶质的质量分数约为26.7C. 该
8、溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D. 该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得16.将V L含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份参加含x molKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀；另一份参加含y molBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全转化为BaSO4沉淀。那么原混合溶液中Na+的浓度为( )A.y-x/V mol.L-1 B.2(2y-x) /V mol.L-1C.2y-x/V mol.L-1 D.2y-x/V mol.L-117. 在标准状况下，相同体积的以下气体所含物质的质量最大的是( ) A.Cl2 B.O2 C.N2 D
9、.CH418.NH4HCO3受热易分解，化学方程式NH4HCO3=NH3+CO2+H2O。发酵粉是制作糕点的常见膨胀剂，某发酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCO3，某学生称取枯燥的此发酵粉50 g，充分加热至质量不再改变，称取残留固体质量26.5 g,该发酵粉中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 A.4：21 B.8：21 C.21：4 D.84：7919. 用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氯气含有的原子数为2 NAB在100 m2.5 mol/L的MgCl2溶液中，Cl- 的浓度为0.25mol/LC4.6 g金属钠变成钠离
10、子时失去的电子数为0.2 NA D0.01 mol CH4所含有的电子数为0.1 NA20.标准状况下，8.8 mg CO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3.36 mL气体，那么这3.36 mL气体的成分是 ACO2 BCO2和O2 CO2 D无法确定第二卷非选择题 共50分考前须知：1. 第二卷共4页，用黑色签字笔答在答题纸上。2.答题前，将密封线内的工程填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 2111分容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度
11、线、酸式或碱式这六项中的 填编号，以下同。A B C D 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的选项是 。 A称量时，将NaOH固体置于小烧杯中放在托盘天平的右侧托盘上 B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解 C将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经枯燥的容量瓶中 D在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 (III)1从H、C、O、Na中任选三种元素组成适宜的物质，分别填写在以下表格的横线上。物质类别酸碱盐氧化物化学式 HCl Ca(OH)2CaCO3 COFe2O32与在高温条件下可以反响，其生成物分别属于_ 填物质类别。3写出利用1中物质
12、制备的化学方程式_ ；2221分现有质量分数为98、密度为1.84 g -3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol.L-1的稀硫酸。可提供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；量筒；容量瓶；托盘天平；药匙。请答复以下问题： 1上述仪器这，在配制500mL、0.2 mol.L-1的稀硫酸时用不到的有 。填代号2经计算，需浓硫酸的体积为 mL。现有：a. 10 mL；b. 50 mL； c. 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 填代号。3将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤 23次，改用 加蒸馏水到
13、瓶颈刻度 的地方，使溶液的 ，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 4在配制过程中，其他操作都准确，以下操作中：错误的选项是 ，能引起所配制溶液浓度偏低的有 填代号。A.定容时，仰视刻度线B.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水E.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出F.将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸G.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 23(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜的反响条件下，它们可按下面框图进行反响
14、。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请答复：(1)A是_，B是_，C是_(填写化学式)。(2)反响的化学方程式为_。(3)反响的化学方程式为_。(4)反响的化学方程式为_。24.9分Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反响后，收到标准状况下的气体1.12 L，同时得到0.6 mol NaOH，求：(1)原固体混合物中Na2O和Na2O2各是多少克?(2)所得溶液中应参加1 mol/L的硫酸溶液多少毫升才能完全中和？2022级高一年级10月阶段性检测化学答案1-10题：每题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分。11-20题：每题有12个选项符合题意。每题3分，局部分1分，
15、共30分。题号12345678910答案DCABBABCAB题号11121314151617181920答案DCABDBCBACCDB21(11分) C 2分C2分(III) H2CO3 NaOH Na2CO3各1分；2单质、氧化物2分3Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2分。2220分13分25.42分，a2分3500；引流 ；烧杯和玻璃棒2分；胶头滴管；12cm；凹液面最低点与刻度线相切除特别标注外，其余各1分。4ABCEFG3分；ACE3分23(9分)1 Fe；Cl2；H2各1分22Fe + 3Cl2 点燃2FeCl32分3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H
16、22分42FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32分2410分解：n(O2)=V(O2)/Vm=1.12L/22.4L.mol-1=0.05mol12Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2278 g 4 mol 1 molm(Na2O2) n(NaOH) 0.05 mol那么278 g/ m(Na2O2)= 1 mol/ 0.05 mol解得m(Na2O2)=7.8 g-3分那么4 mol / n(NaOH) = 1 mol/ 0.05 mol解得n(NaOH) = 0.2 molNa2O + H2O = 2NaOH62 g 2 molm(Na2O) 0.6 mol-0.4 mol那么62 g / m(Na2O) = 2mol/(0.6 mol-0.4 mol)解得m(Na2O) = 12.4 g-3分22NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2 mol 1 mol0.6 mol V(H2SO4) 2 mol.L-1那么2 mol / 0.6 mol = 1 mol/ V(H2SO4) 2 mol.L-1解得V(H2SO4)=300 mL-2分答：1原固体混合物中Na2O2和Na2O分别为7.8 g、12.4 g2所得溶液中应参加1mol/L的硫酸溶液300 mL才能完全中和。-2分- 7 -