《山西省平遥中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省平遥中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、平遥中学20222022学年度第二学期高一期中考试化学试题试卷总分值100分 考试时间90分钟 第局部 单项选择题每题3分 共60分1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，以下有关元素周期表的说法正确的选项是A第IA族的元素全部是金属元素 B元素周期表有18个纵行，即18个族C短周期是第一、二、三、四周期 D元素周期表有七个横行，也是七个周期2. 以下有关碱金属的说法不正确的选项是A均为IA族元素，最外层均有1个电子B单质的复原性：LiNaKRbCsC碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD由Li到Cs，核电荷
2、数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3. 随着卤族元素原子序数递增，以下说法正确的选项是A单质的氧化性逐渐减弱 B单质的熔、沸点逐渐降低C单质的密度逐渐降低 D气态氢化物的稳定性逐渐增强4. 以下有关元素的性质及其递变规律正确的选项是 A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C. 同主族元素随原子序数递增，非金属性递增D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5. 以下化学用语书写正确的选项是A氯原子的结构示意图： B明矾的化学式：C氯化镁的电子式： D硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO426. l3CNMR核
3、磁共振、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N表达正确的选项是 A13C与15N有相同的中子数 B13C与12C性质相同C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同7. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素A一定是第A族元素 B定是金属元素 C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素8. 关于化学键的表达正确的选项是A离子化合物中只存在离子键B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D含金属元素的化合物中一定存在离子键ABC9. 短周期的三种元素A、B、C在周期表
4、中的位置关系如图，以下有关A、B、C三种元素的表达中正确的选项是A.A是一种活泼金属元素 B.C的最高价氧化物的水化物是强酸C.B的氢氧化物是强碱 D.C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反响10. 一定条件下，将X和Y气体通入1L密闭容器中，发生反响：aX(g)+bY(g)mZ(g)，5s内反响速率如下：v(X)=0.3molL-1s-1，v(Y)=0.6molL-1s-1，v(Z)=0.9molL-1s-1，那么a、b、m的值分别为A.1、3、2 B.1、2、2 C. 1、2、3 D. 1、1、311. 以下变化过程中，需吸收能量的是A.H+HH2 B.I2I+I C.木炭燃烧 D
5、.铝与稀盐酸反响12. 以下物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.H2O B.CaCl2 C.NH4Cl D.Na2O213. 某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断AR可能是第二周期元素 BR一定是A族元素CR的最高价氧化物对应水化物为强酸DR的气态氢化物化学式为H2R14. 某种能与稀盐酸反响放出H2的金属与锌、稀硫酸组成原电池时，锌为负极，那么此金属可能是A. Mg B. Fe C. Al D. Cu15.如图是可逆反响：X2+3Y22Z2在反响过程中的反响速率(v)与时间(t)的关系曲线，以下表达正确的选项是A.t1时，反响只向正方向进行B.
6、t2时，反响未到达限度C.t2t3，反响已停止进行 D.t2t3，各物质的浓度不再发生变化 16.热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-98.32kJmol-1。向容器中充入2molSO2和1molO2，使之充分反响，最终放出的热量A.等于196.64kJ B.等于196.64kJmol-1C.小于196.64kJ D.大于196.64kJ17. 以下反响过程中的能量变化情况符合右图的是ANaOH与H2SO4发生中和反响B氧化钙和水反响CNH4Cl和Ba(OH)2.8H2O的反响D一氧化碳气体的燃烧18. 在恒容密闭容器中可逆反响C(s)+CO2(g)2COg，到达平衡状态
7、的标志是单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC 单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 C的质量不再改变的状态ABCD19. MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反响方程式为：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的选项是AMg为电池的正极 B负极反响为AgCle=AgClC不能被KCl溶液激活 D可用于海上应急照明供电20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在以下图所示物质转化关系中，l是由该四
8、种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。以下说法正确的选项是A.物质u中既含共价键又含离子键B.常温常压下，r与s均为无色气体C.简单气态氢化物的热稳定性：Z_；比拟g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_；3任选上述元素组成四原子共价化合物，写出其中两种的电子式：_， 23.某可逆反响:2A(g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反响物A的浓度随反响时间的变化情况如下表：实验序号 时间/min浓度/molL-1 温度/01
9、0203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20(1)实验1中，在1020 min内以物质A表示的平均反响速率为 molL-1min-1，50min时，v正 v(逆) 填“ 或“=。(2)020 min内，实验2比实验1的反响速率 (填“快或“慢)，其原因可能是 。(3)实验3比实验1的反响速率 (填“快或“慢，其原因是 。24.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_,枯燥管D的作用是_。(2)实验室中现有药品N
10、a2S、浓盐酸、MnO2,请选择适宜药品设计实验验证氯的非金属性大于硫(必要时可以加热,图中省略):装置A中所装药品为 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_。(3)假设要证明非金属性CSi,那么A中加_、B中加Na2CO3、C中加_,观察到C中溶液的现象为_。平遥中学20222022学年度第二学期高一期中考试化学参考答案与评分标准第局部 单项选择题每题3分 共60分题号12345678910答案DBAACCDBDC题号11121314151617181920答案BDCBDCCBDD第局部 非选择题共4题 共40分21. (共8分) (1)2H+2e-=H2(2分)(2) 正(1分) 2Fe3+2e-= 2Fe2+(2分)3正 (1分) 2H2+4OH-4e-=2H2O(2分)22. (共10分) 1第三周期A族(2分)2O2 Na+ (2分) HClO4 H2SO4(2分)3 (任意两个都行)其他合理也行各2分23. (共8分) (1)0.013(1分) = (1分)(2)快(1分)；实验2中使用了催化剂(2分)(3)快(1分)；实验3中温度更高(2分24(共14分) (1)分液漏斗(2分)防止倒吸(2分)(2)浓盐酸(2分)S2Cl2=S2Cl(2分)(3)硫酸(2分)Na2SiO3(2分)有白色胶状沉淀产生(2分)- 6 -