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1、山东省沂水县第一中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题考生注意：1.本试卷分为第I卷选择题和第 II卷非选择题两局部，共100分，考试时间100分钟。2.请考生用2B铅笔蒋选择题答案准确填土在答题纸上，用0.5mm黑色签字笔将非选择题答案准确填写在答题纸上的指定位置，超出答题区域无效。3.本试卷考试内容：人教版必修2第一章至第三章第一节甲烷4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 P31 Cl 35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 第I卷选择题 共51分一.选择题此题包括17小题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意1.23090Th和90
2、Th是钍的两种同位素，90Th可以转化为92U，以下有关Th的说法正确的选项是()A90Th和90Th的物理性质相同B.90Th元素的质子数为232C.90Th转化成92U是化学变化D. 90Th和90Th的核外电子数相同2.以下说法不正确的选项是 A.风能、潮汐能、核能都是新能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便的一种一次能源C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量 D. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 3.以下性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 4. 近
3、几年朝鲜不断进行核试验。重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法正确的选项是()A氘(D)原子核外有2个电子B1H2与D2互称同位素C 1HO与DO的相对分子质量相同DH2O与D2O互称同素异形体 5.如图为元素周期表中短周期的一局部，以下说法不正确的选项是()XYZWA. W的原子序数可能是Y的两倍BY、Z单质的活泼性可能是YZCX、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性Xr(Z)r(X)r(Y)第II卷非选择题 共49分二非选择题此题包括4小题，共49分18. 12分周期表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，且A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内
4、层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反响生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，答复以下问题：1B在元素周期表中的位置 ，A2D2的结构式为 ，D、E两元素形成1:1化合物的电子式为 ；2请用化学式、元素符号、离子符号表示：A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为： ，3CD2与A2D反响的化学方程式为： ，4A和B可形成5核分子丁，丁的空间构型为： ，丁在光照条件能和Cl2发生反响，标准状况下22.4L丁与Cl2完全反响后，测得有机产物的物质的量相等，那么消耗Cl2 mol标况下5B单质和C的最高价氧化物对
5、应水化物相互反响的化学方程式是 19(17分) 1有以下各组微粒或物质：E. CH3 CH3 和CH3CHCHCH3F.液氯和氯气 按要求填空：填序号 _组两种物质属于同系物。 _组两种物质互为同素异形体。 _组两物质互为同分异构体。 组互为同位素2在NH4ClKOH、HClH2SO4、Na2O2、I2中，不含离子键的 ， 既含有离子键又含有共价键的 ；填序号3 乙烷的结构简式为：_，分子式为CxH20的烷烃中x为_，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为_ ，假设上述三种烃各为1 mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_。4人们的日常生产生活已离不开各种各样电池，为满足不同的需要，人
6、们应用原电池原理制作了多种电池。高铁电池是一种新型可充电电池，总反响式为：放电时，正极发生反响的物质是 填化学式放电时OH向 填“正极或“负极移动FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，其反响的离子方程式为_ ；假设将此反响设计成原电池，那么负极所用电极材料为_，正极反响为： 以下图为某氢氧燃料电池装置图，其中A、B两个电极均由多孔的活性碳块组成，该电池的正极反响式为：_，假设该电池工作时溶液中增加1molH2O，那么理论上电路中通过电子数为：_。用含NA的式子表示2010分某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如以下图所示1 该反响的化学方程式为： 。2 缩小容器的体积对反
7、响速率的影响是： 填“加快或“减慢或“不变或“不确定3假设上述反响在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中： vX=0.3mol/Ls，乙中vY=8mol/Lmin，那么 中反响更快4在0到5min中内Z的反响速率为 5以下表达能说明该反响已到达化学平衡状态的是填标号 ；AvZ=2vYB容器内颜色不再发生变化假设X是有颜色的气体C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗n mol的Y的同时生成3n mol的XE相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X21.10分 ：反响4NH3(g) +5O2 (g)4NO(g) +6H2O(g) 在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O
8、2，在某催化剂的作用下进行上述反响，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：时间min0510152025C(NH3)/molL-11.000.360.120.080.0720.072C(O2)/molL-12.001.200.900.850.840.84那么以下有关表达正确的选项是_填选项字母。A.反响在15分钟达平衡B.假设测得容器内4v正NH3=6v逆H2O时，说明反响已达平衡C.当容器内=1时，说明反响已达平衡D.前10分钟内的平均反响速率vNO=0.088molL-1min-1II.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组
9、的同学猜测其他盐溶液也可能在这个反响中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：1实验过程：在一支试管中参加5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。实验现象：。实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。2FeCl3溶液在水中可解离出Fe3和Cl，同学们提出以下猜测：促进H2O2分解的微粒甲同学H2O乙同学 填离子符号丙同学Cl你认为最不可能的是同学的猜测，理由是3同学们对余下的两个猜测用实验进行了探究，请你仔细分析后完成表格：可供选择的试剂：HCl、Fe2SO43、FeCl2、FeCl3、FeSO4实验过程实验现象结论实验过程
10、实验现象结论向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的HCl把带火星的木条伸入试管.无明显现象 向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 填试剂化学式把带火星的木条伸入试管. 参考答案一、 选择题每题3分，共51分1. D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C 11.C 12.A 13.D 14.C 15.D 16.D 17.C二、非选择题共49分18.共12分1第二周期 第IVA族2分 H-O-O-H 2分 2分2CH4 NH3Na+1分 33NO2+H2O=2HNO3+NO1分 4正四面体型1分 2.5mol1分 5C+4HNO3浓
11、CO2+4NO2+2H2O1分19. 共17分，每空1分1 C A E B 2 ， ；3 CH3CH3 ， 9 ， C3H8 ， C9H20 。4 K2FeO4和H2O 只写K2FeO4也得分 负极 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ； Cu ， Fe3+e-=Fe2+ 。 O2+4e-+2H2O=4OH- ， 2NA 20.10分，每空2分13X+Y2Z2不确定3乙40.04 mol/ (Lmin)5BD 21. 10分D2分II1试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃1分 2Fe3+1分甲1分5%的H2O2溶液中本身含有大量的水1分34分，各1分实验过程实验现象结论 起催化作用的不是Cl-Fe2SO43试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃起催化作用的是Fe3+- 9 -