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1、山东省日照市第一中学2022-2022学年高二化学10月月考试题本试卷分为第一卷和第二卷两局部，共 页。总分值100 分。考试时间90分钟。将第一卷题的答案涂到答题卡上，第二卷题的答案写到答题纸上，填空题直接填写答案，解答题应写出文字说明，证明过程或演算步骤。可能用到的相对原子质量 ：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65 Cu 64 Ag 108卷(红色为答案)一单项选择题此题包括25小题，每题3分，共75分。每题只有一个选项符合题意12022年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组
2、提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A采用电解水法制取无污染的氢 B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以甲醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工工艺2以下关于金属腐蚀的说法正确的选项是 A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2B金属的化学腐蚀的实质是M n e- = M n+，该过程有电流产生C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀3、以下说法正确的选项是 A. 但凡放热反响都是自发的，因为吸热反响都是非自发的B. 自发反响的熵一定增大，非自发反响的熵一定减小C. 常温下，反响CsCO2g2COg不能自
3、发进行，那么该反响的H0D. 反响2MgsCO2gCs2MgOs能自发进行，那么该反响的H04、在通风橱中进行以下实验:步骤现象Fe外表产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe外表产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其外表均产生红棕色气泡以下说法不正确的选项是()A.中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2B.中的现象说明Fe外表形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反响C.比照、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化5.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正
4、极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A. B. C. D.6.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。以下有关描述正确的选项是() A.断开K2,闭合K1时,总反响的离子方程式为:2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反响式为:Cl2+2e-2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极7以下说法正确的选项是 A、一定条件下，增加反响物的量，必加快反响速率B、升高温度对放热
5、反响会减慢反响速率，而对吸热反响才会加快反响速率C、缩小体积，增大压强，对气体反响都会加快反响速率 D、使用催化剂一定会加快反响速率，并使平衡发生移动8、10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反响,假设参加适量的以下溶液,能减慢反响速率但又不影响氢气生成量的是()A.KNO3 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO39.用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L标况气体，那么原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L10某化学反响A2(g)2B2(g)
6、=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如下图，以下有关表达中正确的选项是() A该反响的进行一定需要加热 B该反响的H(E1E2)kJmol1C断裂1 molAA键和2 mol BB键，放出E1 kJ能量D该反响为吸热反响11、在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，H= +148.9 kJ。如果上述反响在体积不变的密闭容器中发生，当反响到达平衡时，()A2v(正、HF)=v(逆、H2O) Bv(H2O)=2v(SiF4)CSiO2的质量保持不变 D反响物不再转化为生成物12对于Zn(s)H2SO4(aq)ZnSO4(aq
7、)H2(g) H0 的化学反响，以下表达不正确的选项是A反响过程中能量关系可用右图表示BH的值与反响方程式的计量系数有关 C假设将该反响设计成原电池，锌为负极D假设将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L13、2NO2(g) N2O4(g)，在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2气，然后将活塞同时向外拉到1/2处快速，过一会儿可以看到 AA中颜色比B中浅 BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样 DA、B中颜色都比开始时深14今有Xg+Y(g) 2Z(g) H0。从反响开始经过t1后到达平衡状态，t2 时由于条件改变，
8、平衡受到破坏，在t3时又到达平衡，据右图答复：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度15.如以下图所示装置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()AB C D16.以下反响的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g)K1;S(s)+O2(g)SO2(g)K2;那么反响H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是()A.K1+K2B.K1-K2C.K1K2D.17. 以下情况下，反响速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/
9、L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反响C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反响D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等外表积等品质石灰石反响18脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)，H0。在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗N
10、O和N2的物质的量比为12时，反响到达平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大19A(g)+B(g)C(g)+D(g)，判断该反响是否到达平衡的依据为()A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成C和D的物质的量相等20、一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反响：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新到达平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数 ( ) A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断21、在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反响，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始
11、时4个容器所盛A、B的量如下表所示。各容器所盛物质的量在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是 AA的转化率为：甲丙乙丁BA的转化率为：甲乙丙丙乙丁DB的转化率为：丁乙丙甲22一定条件下，对于可逆反响X(g)3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，那么以下判断正确的选项是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14molL123、在一密闭容器中，反响aAgbBg达平衡后，保持温度
12、不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么 A. 平衡向正反响方向移动了B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数减小了D. ab24体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2O2 2SO3并到达平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p%，那么乙容器中SO2的转化率 A。等于p%B。大于p% C。小于p%D。无法判断25.12分(1)用惰性电极电解以下溶液，写出电极反响式和总反响式以及溶液复原需参加的物质NaCl溶液阴极：_；阳极：_；总反响式：_。CuSO
13、4溶液阴极：_；阳极：_；总反响式：_。写出以下原电池电极反响式和总反响式氢氧燃料电池电解质是KOH溶液负极反响：_；正极反响：_；总反响：_。.甲烷燃料电池。碱性介质(如KOH)负极：_；正极：_；总反响式：_。(1)2H2e=H22Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 通HCl气体2Cu24e=2Cu4OH4e=2H2OO22CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2 加CuO或CuOH2固体(2) 2H24e4OH=4H2O O22H2O4e=4OH2H2O2=2H2OCH48e10OH=CO7H2O 2O28e4H2O=8OHCH42O22OH=CO3H2O24、8分在
14、一个体积为2L的真空密闭容器中参加0.5molCaCO3，发生反响CaCO3(s)CaO (s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如以下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反响经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求答复以下问题：(1)该反响正反响为_(填“吸或“放)热反响，温度为T5时，该反响耗时40s到达平衡，那么T5时，该反响的平衡常数数值为_。(2)如果该反响的平衡常数K值变大，该反响_(选填字母)。a一定向逆反响方向移动b在平衡移动时正反响速率先增大后减小c一定向正反响方向移动d在平衡移动时逆反响速率先减小后增大(3
15、)保持温度、体积不变，充入CO2气体，那么CaCO3的质量_，CaO的质量_，CO2的浓度_(填“增大，“减小或“不变)。答案：1吸2bc(3)增大 减小 不变25(8分)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： _。由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反响过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945反响N23H22NH3 Ha kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：_。3以CO作复原剂与磷石膏反响，不同反响温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=110-4molL-1，反响体系起始总压强为0.1a MPa， 1150下，反响：CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)到达平衡时， CO的转化率为80，该反响的压强平衡常数Kp=_MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数；忽略副反响)。答案：2 CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452.8kJmol1a(63913436945)9330.32a- 6 -