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1、安徽省六安市第一中学2022-2022学年高一化学下学期第二阶段考试试题6以下实验过程中，始终无明显现象的是ANO2 通入 FeSO4 溶液中BCO2 通入 CaCl2 溶液中3CCl2通入 NaBr 溶液中DSO2通入酸化的 Ba(NO3)2溶液中时间：90 分钟总分值：100 分7以下说法或表示方法正确的选项是AS(g)+O2(g)=SO2(g) H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；那么：H1H2。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23B由 C(石墨)C(金刚石) H119kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定。一、选择题每题 3 分，共 48 分，每
2、题仅有一个答案符合题意1SO2 溶于水后所得溶液的性质是A有氧化性，无复原性，无酸性B有复原性，无氧化性，无酸性C有氧化性，有复原性，有酸性D有复原性，无氧化性，有酸性2以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 AHClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质 B向沸水中逐滴参加适量饱和 FeCl3 溶液,可制得 Fe(OH)3 胶体CHCl 和 NaCl 均是强电解质,所以 HCl 溶液和 NaCl 溶液均有强导电性D常温下枯燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反响3对以下事实的解释正确的选项是 A氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 B.利用 SO2 的漂白性可漂白
3、木耳制成银耳 C浓硫酸可做枯燥剂，因为浓硫酸有脱水性C在稀溶液中：H(aq)OH(aq) =H2O(l)；H57.3kJmol1，假设将含 1mol CH3COOH的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ。D在 101kPa、25时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2(g)O2(g) =2H2O(l)；H571.6kJmol1。8a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期
4、，d 的原子半径小于 c。以下 表达错误的选项是 Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键9物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。 以下各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是 D用漂白粉Ca(ClO)2稀溶液对餐具进行杀菌消毒，是因为 ClO-有强氧化性Cu 与 HNO溶液Cu 与 FeCl溶液Zn 与 H SO溶液Fe 与 HCl 溶液3 3 2 44如表实验“操作和现象与“结论对应关系正确的选项是5反响 3NO2+H2O=
5、2HNO3+NO 中，当有 6mole - 发生转移时，被氧化与被复原的物质的物质 的量之比为A2:1B1:1C1:2D1:3ABCD10X、Y、Z2三种微粒的电子层结构相同，那么一定不能再相等的是 A中子数B质量数C电子数D核电荷数11以下排列顺序正确的选项是A酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4B热稳定性：HIHBrHClHF C原子半径：AlMgNaH D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH12在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶，再参加以下物质FeCl3，Fe2O3，Cu(NO3)2，KNO3， 铜粉溶解的是A只有或B只有或C只有或或D上述物质中任意一种13反响 4A(g)3
6、B(g)=2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少了 0.6 mol/L。以下反响速率的表示正确的选项是A用 A 表示的反响速率是 0.4 mol/(Lmin) B用 C 表示的反响速率是 0.2 mol/(Ls)C2 min 末的反响速率，用 B 表示是 0.3 mol/(Lmin) D2 min 内，用 B 和 C 表示的反响速率之比为 2314 X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且 X 能与 W 发生反响生成一种易二、非选择题共 52 分178 分判断正误正确的画，错误的画1中子数为 10 的氧原子：10 O 82Mg2的结构示意图： 溶于水的盐，那么 X 可能是
7、O2O2 H2O3浓硫酸、浓硝酸都要用棕色试剂瓶盛装 XYZWAH2S BNO2 CNH3 DSO215T 时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反响生成 Z(g)。反响过程中 X、Y、Z 的浓度 变化如图1所示；假设保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积分数与时间 的关系如图2所示。那么以下结论正确的选项是( )4高温条件下才能进行的反响一定是吸热反响 5同温、同压、同体积的 CO 和 N2 含有的质子数相等 684 消毒液主要成分 NaClO与洁厕液含盐酸不能混用7红色石蕊试纸遇氨气一定变蓝 8增大压强，一定会加快化学反响速度，使化学平衡向正反响方向移动
8、 18.甲醇可以与水蒸气反响生成氢气，反响方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；H01一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCH3OH(g)和 3molH2O(g)，20s 后， 测得混合气体的压强是反响前的 1.2 倍，那么用甲醇表示该反响的速率为 。2如图中 P 是可自由平行滑动的活塞，关闭 K，在相同温度时，向 A 容器中充入 1molCH3OH(g)和 2molH2O(g)，向 B 容器中充入 1.2molCH3OH(g)和 2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述 反响。起始时容器 A 和 B 的体积均为 aL，反响到达平衡时容
9、器 B 的体积为 1.5aL，A反响进行的前 3 min 内，用 X 表示的反响速率 v(X)=0.3 mol(Lmin)1维持其他条件不变，假设翻开K，一段时间后重新到达平衡，容器B 的体积为L(连B容器中发生的反响可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他条件不变，升高温度，反响的化学平衡常数 K 减小D假设改变反响条件，使反响进程如图3所示，那么改变的条件是增大压强16在一密闭容器中进行如下反响 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反响过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，当反响至正、逆反响 速率相等时，可能存
10、在的数据是ASO2 为0.4molL1、O2 为 0.2molL1 BSO2 为 0.25molL1CSO2、SO3 均为 0.15molL1 DSO3 为 0.4molL1通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。温度250300350K2.0410.270.012.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反响来合 成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 下表所列数据是该反响在不同温度下的化学平衡常数(K)1300下，将 2molCO、6molH2 和 4molCH3OH 充入 2L 的密闭容器中，判断反响 _(填“正向或“逆向)
11、进行,反响为 填“放热或“吸热反响。2要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是 (填序号)。a.升温b.参加催化剂c.增加 CO 的浓度d.参加 H2 加压e.参加惰性气体加压f.别离出甲醇19下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，答复以下问题：3C 中装的试剂是 ，C 中的实验现象为 。4写出 B 中开始时发生反响的离子方程式： 。5有人认为该实验设计有不严谨之处，请加以改良用文字表达 。2111氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解 0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有与31地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。短周期元素中除水反响该
12、反响的离子方程式为 ，在上述平衡体系中参加少量 NaOH 固体，溶液中 Cl浓度 (选填“增大、“减小或“不变)。2一定条件下，Fe3和 I在水溶液中的反响是 2I2Fe3 I22Fe2，当反响到达平衡 后，参加 CCl4 充分振荡(温度不变)，上述平衡向 (填“正或“逆)方向移动。请设计一种使该反响的化学平衡逆向移动的实验方案 。3合成氨是重要的人工固氮反响，298K,101KPa 合成 1mol 氨气放出 46kJ 热量，写出合成稀有气体外，原子半径最大的元素是填元素符号 ，它的原子结构示意图是氨的热化学方程式 ，一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入 。2的最高价氧化物的分子式为 ；的最
13、高价氧化物对应水化物的分子式为 ； 短周期元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。3中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中 1 种化合物 的电子式： 。4W 是第四周期与同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是 。 A最高正化合价为6B气态氢化物比 H2S 稳定 C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合5写出的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反响的离子反响方程 式 20现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，用以下图所示的装置证明酸性：硝酸碳 酸硅酸。1仪器 A 的名称为 ，枯燥管 D 的作用是 。2A 中装的试剂是 ，B 中装的试剂是 。体积比为 1:4 的氮气和氢气，测得平衡时的压强为起始时的 90%，那么氮气的平衡转化率 为 。