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1、安徽省六安市毛坦厂中学2022届高三化学下学期假期作业2.21说明：前三题为必做题，第4题和第5题为选做题1氮化铝AIN是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计以下图实验装置。试答复：1实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为_。2装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是_填写序号。a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下3按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是_。4化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改良的方法_。5反响结束后，某同学用以下图装置进行实
2、验来测定氮化铝样品的质量分数实验中导管体积忽略不计。：氮化铝和NaOH溶液反响生成NaAl(OH)4和氨气。广口瓶中的试剂X最好选用_填写序号。a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4广口瓶中的液体没有装满上方留有空间，那么实验测得NH3的体积将_填“偏大、“偏小、“不变。假设实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L标准状况，那么样品中AlN的质量分数为_2根据以下信息书写反响方程式：1Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣含CoOH3、FeOH3等制备CoC2O4的工艺流程如下：写出“复原中CoOH3反响的离子方程式：_。写出“氧化ClO被
3、复原为Cl中Fe2反响的离子方程式：_。写出“沉铁反响的离子方程式：_。NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反响的化学方程式：_。2一种NH3催化复原NO的物质转化如下图。假设参与反响的NH3和O2的物质的量之比为41，写出转化时总反响的化学方程式：_。3用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3-，Ni不参与反响。离子在材料外表的活性位点吸附后发生反响，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反响过程如下图：1酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步，将步骤ii补充完整：.NO3-+Fe+2H+=NO2-+Fe2+H2O._+_+_H+=_Fe
4、2+_+_2初始pH=2.0的废液反响15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_。3水体初始pH会影响反响速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反响时，溶液中随时间的变化如图1所示。(注：c0(NO3-)为初始时NO3-的浓度。)为到达最高去除率，应调水体的初始pH=_。t15min，其反响速率迅速降低，原因分别是_。4总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_。5利用电解无害化处理水体中的NO3-，最终生成N2逸出。其装置及转化
5、图如下图：阴极的电极反响式为_。生成N2的离子方程式为_。4锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。一种制备磷酸亚铁锂的化学方法为：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2答复以下问题：(1)Fe失去电子变成为阳离子时首先失去_轨道的电子。(2)C、O、Li原子的第一电离能由大到小的顺序是_；PO43-的空间构型为_。(3)C与Si同主族，CO2在高温高压下所形成的晶体结构与SiO2相似，该晶体的熔点比SiO2晶体_填“高或“低。硅酸盐和SiO2一样，都是以硅氧四面体作为根本结构单元，以下图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构投影如图1所示，Si原子的
6、杂化类型为_，其化学式可表示为_。(4)图2表示普鲁士蓝的晶体结构个晶胞，K+未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子。普鲁士蓝晶体中每个Fe3+周围最近且等距离的Fe2+数目为_个。晶体中该立方体的边长为a nm，设阿伏加德罗常数为NA，其晶体密度为_gcm-3。5K是称为PTT的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。如下图是PTT的一种合成路线。：完成以下填空：1W所含官能团的名称为_。反响的化学反响类型为_。2M的结构简式为_，反响的化学反响方程式为_。3反响的另一无机产物是_，与反响的化学反响类型无关的是选填编号_。A聚合反响B酯化反响C消去反响D加成反响4有机物X的分子式为C4H8O2，是M的同系物。那么X可能的结构简式共有_种。5设计一条由甲苯为原料无机试剂可任选合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。合成路线常用表示方式为AB 目标产物_