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1、山西省长治市第二中学2022-2022学年高二化学12月月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两局部，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16第一卷选择题 共48分一、选择题每题3分，共48分。每题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上 1有机物与生活密切相关，以下分析正确的选项是A糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都是有机高分子化合物 B利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车C“一带一路是“丝绸之路经济带和“21世纪海上丝绸之路的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色2以下有关化学用语表示正确的选项是
2、AHClO的结构式：HOCl B对硝基甲苯的结构简式： CCH2F2的电子式： DCO2的比例模型：3能与NaHCO3溶液反响放出气体的有机物C5H10O2共有多少种结构A3 B4 C8 D11 4捕获二氧化碳生成甲酸的过程如下图(NA为阿伏加德罗常数的值)，以下说法正确的选项是A标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NAC2 mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NAD100 g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA5以下图为工业合成氨的流程图,图中为提高原料转化率而采取的措施是A B C D6以
3、下物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反响褪色的是丙烷；苯；聚乙烯；苯乙烯；丙烯；环己烷；邻二甲苯；环己烯。A B C D7有机物M是一种重要的化工原料。以下有关M的说法不正确的选项是A与互为同分异构体 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生加成反响、取代反响和氧化反响D1 mol M分别与足量的Na、NaHCO3溶液反响，产生气体的物质的量之比为1 ：18短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最高化合价与最低化合价之和为6，含X元素的物质灼烧呈黄色火焰，W与X的质子数之和等于Z的核外电子数。以下说法不正确的选项是A简单离子半径：ZX
4、Y BX、Y、Z最高价氧化物的水化物均可两两反响CZ与X形成的化合物为离子化合物 DX单质可保存在WZ4中 9肼N2H4碱性燃料电池的原理示意图如下图，电池总反响为：N2H4+O2=N2+2H2O。以下说法错误的选项是A电极b发生氧化反响B电流由电极b流出经用电器流入电极aC物质Y是NaOH溶液D电极a的电极反响式为：N2H44OH4e=N24H2O10利用以下实验探究亚硝酸钠NaNO2的化学性质。AgNO2是淡黄色难溶于水的固体实验装置试剂a现象酚酞无色溶液变红AgNO3溶液产生淡黄色沉淀淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的选项
5、是ANaNO2溶液呈碱性：NO2 + H2O HNO2 + OHBNaNO2可与某些盐发生复分解反响：NO2 + Ag+ =AgNO2CNaNO2有氧化性：2I + 2H+ + 2NO2- = I2 + 2NO2 + H2ODNaNO2有复原性：Cr2O72+3NO2+ 8H+ = 3NO3+ 2Cr3+ + 4H2O11甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH 12乙醇催
6、化氧化制取乙醛(沸点为20.8，能与水混溶)的装置 (夹持装置已略)如下图：以下说法错误的选项是A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需翻开KCu B实验开始时需先加热，再通O2，然后加热C装置中发生的反响为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2OD实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热13氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反响：N2+3H22NH3；N2+O22NO的平衡常数(lgK)与温度的关系，根据图中的数据判断以下说法正确的选项是A反响为放热反响B常温下，反响的反响速率很大，而反响的反响速率很小C升高温度，反响的反响速率增大，
7、反响的反响速率减小D在常温下，利用反响固氮和利用反响固氮反响程度相差很大14全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。以下说法错误的选项是A全钒液流电池放电时，正极的电极反响式为VO2+2H+e-=VO2+H2O B图中a电极为阴极，N物质是H2C全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D电解时，b电极的反响式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+15常温下,以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的选项是ApH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO
8、3-)c(H2SO3)c(SO32-)B向NH4Cl溶液中参加NaOH固体至pH=7：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)C将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7:c(CH3COO-)+c(Na+) = c(Cl-) + c(NH4+)D20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液与30mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，测得pH7:c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)16常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别参加NaOH固体，溶液中lg随n
9、(NaOH)的变化如以下图所示。以下说法不正确的选项是AHX为强酸，HY为弱酸Bb点时溶液呈中性C水的电离程度：dcDc点时溶液的pH=4第二卷非选择题 共52分二、非选择题1713分乙胺CH3CH2NH2极易挥发，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生产染料、医药和离子交换树脂等。将乙醇与氨气置于温度为350400、压强为245294 MPa和催化剂为氧化铝的条件下反响可制备乙胺。氨气的制备1用如下图装置制备NH3。 仪器A的名称是_。试剂X可能是CaO或_填试剂名称，假设选择CaO时，能产生NH3的原因是_。乙胺的制备与提纯2乙胺的制备：生成乙胺CH3CH2NH2的化学方程式为_ _。可不写反响条
10、件3：制备过程中除了生成乙胺外，还会产生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。用如图装置提纯乙胺：提纯乙胺装置中的一处错误是_。冷凝管的冷水10由_填“M或“N口流出。错误纠正后蒸馏，收集 左右的馏分冰水浴的作用是_ _。4乙醇的密度为08 gcm3，假设取230.00 mL无水乙醇，与过量氨气反响后，经提纯后得到142.02 g乙胺，那么乙胺的产率为_%。1812分氟化铬CrF3可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2为原料制备氟化铬的工艺流程如下。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：请答复以下问题：
11、1Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有_种。2将铬云母矿石粉碎的目的是_。3滤渣1主要成分的用途是_。写一种4Cr2O3与稀硫酸反响的化学方程式为_。5第一次滴加氨水调节pH范围为_。6第二次滴加氨水调节pH为6888的目的是_，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，假设第二次滴加的氨水改NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会局部溶解，写出CrOH3溶解的离子方程式：_。1915分煤、石油是人类目前使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。石油经分馏、裂化、裂解可以获得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等许多重要的化工原料。 ：iC4H10(g)CH4(g)
12、C3H6(g)iiC4H10(g)C2H6(g)C2H4(g)CH3CH2CH2CH3与的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示。1的名称是_ _；其一氯代物有 种，结构简式分别是 2660时，取1 mol CH3CH2CH2CH3通入2L恒容密闭容器中发生反响i、ii，经过30min到达平衡，C2H6的体积分数为。达平衡时反响物转化率为 ，30min内，用C2H6表示的平均反响速率vC2H6为_。到达平衡时，CH4的物质的量分数为_%精确到0.1。用煤干馏得到的二甲苯和乙烯为原料合成涤纶聚酯纤维的路线如下：3写出AB的化学方程式：_ _，反响类型是 假设1 mol与1 mol酯化反响的生成物中
13、含两个环，写出该物质的结构简式： _；假设生成物中只含一个环，写出反响的化学方程式 。20(12分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请答复以下问题：1热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H=-362kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172kJmol-1那么H2S气体和氧气反响生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。2可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反响的平衡常数为 。H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=
14、5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-153在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反响反响的化学方程式为 。4COS的水解反响为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H0。某温度时，用活性-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比n(H2O)/n(COS)的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反响温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：该反响的最正确条件为:投料比n(H2O)/n(COS)= ，温度 P点对应的平衡常数为 。(保存小数点后2位)当温度升高到一定值后，
15、发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜想可能的原因是 。化学试题答案第一卷选择题 共48分一、选择题每题3分，共48分。 题目12345678答案CABDCCDD题目910111213141516答案ACBBDCAC第二卷非选择题 共52分17. 13分1圆底烧瓶 1分 碱石灰 1分 生石灰能吸水且产生大量的热，有利于氨水的分解和氨气的逸出 2分 2C2H5OH + NH3 C2H5NH2 + H2O 2分3 温度计位置错误 1分 M1分 16.6 1分 继续降温，有利于乙胺的液化收集2分478.92分18.12分13 1分2增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快反响速率，提高矿石浸取率2分
16、3光导纤维 合理即可1分4Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O 2分54.1 pH 4.9 2分6使Cr3+完全沉淀 2分 Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O2分19.15分12-甲基丙烷1分 2 1分 2分270% 0.005mol/(Lmin) 各1分 23.5 2分3CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 2分 加成反响1分 2分2分没条件不给分，没写可逆扣1分20.12分12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-632kJmol-1(2分)21.0103 (2分)3COS+4H2O2 = CO2 + H2SO4 + 3H2O (2分)410 ：1 (1分) 160 (1分) 0.05 (2分) 催化剂活性降低，平衡向逆反响方向移动(2分)6