《山西省平遥中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省平遥中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2022学年度第一学期高二期中考试化 学 试 题 (理 科)本试卷总分值 100分 考试时间 90分钟 一、选择题 (60分)1、在气体反响中，能使反响物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反响物的浓度升高温度增大压强移去生成物参加催化剂A B. C. D.2、以下说法中正确的选项是( )。A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.物质发生化学反响都伴随着能量变化 C.反响热的单位表示1 物质参加反响时的能量变化D.在一个确定的化学反响体系中,反响物的总焓与生成物的总焓一定相同3、以下实验装置正确且能完成实验目的是A B C D 测定一定时间内生成H2的反响速率 提取
2、海带中的碘 检验火柴燃烧产生的SO2证明非金属性：ClCSi4、以下图象分别表示有关反响的反响过程与能量变化的关系,据此判断以下说法正确的选项是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反响 B.白磷比红磷稳定C., , 那么D.,5、以下说法正确的选项是( )A.在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B.1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反响生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反响一定是吸热反响D.101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 6、一定温度下,10m
3、l 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。0 2 4 6 8 10 0.09.917.222.426.529.9以下表达不正确的选项是(溶液体积变化忽略不计)( )A.06的平均反响速率: B.610的平均反响速率:C.反响至6时,D.反响至6时,H2O2分解了50%7、在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2发生反响2SO2+O22SO3，当反响进行到4min时，测得nSO2=0.4mol假设反响进行到2min时，容器中SO2的物质的量是 A等于1.6molB等于1.2molC大于1.6molD小于1.2mo
4、l8、一定温度，可逆反响2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反响，到达平衡状态标志是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部9、关于平衡常数，以下说法不正确的选项是 A平衡常数不随反响物或生成物的浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变 C. 平衡常数随压强的改变而改变D使用催化剂不能使平衡常数增大10、如图为某化学反响的速率与时间的关系示意图在t
5、1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反响是 A2SO2g+O2g2SO3gH0B4 NH3g+5O2g4NOg+6H2OgH0CH2g+I2g2HIgH0D2 NH3gN2g+3H2gH011、闪电时空气中的N2和O2会发生反响：N2g+2O2g2NO2gH=+180.50kJ/mol，S=247.3J/molK，假设不考虑温度对该反响焓变的影响，那么以下说法中正确的选项是 A.在1 000时，此反响能自发进行B在1 000时，此反响不能自发进行C该反响能自发进行的最低温度约为730D该反响能自发进行的最高温度约为730 K12、“封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下
6、面四个“封管实验夹持装置未画出，判断以下说法正确的选项是A加热时，上部会聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个“封管实验中都有可逆反响发生13、A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反响：xAg+yBgzCgH0到达化学平衡后测得A的浓度为0.5molL1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次到达平衡时，测得A的浓度为0.9molL1那么以下有关判断正确的选项是 A平衡向正反响方向移动了Bx+yzCB的转化率下降DC的体积分数减小14、在25时，密闭容器中X、Y
7、、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1以下说法错误的选项是 A反响到达平衡时，X的转化率为50%B反响可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反响的平衡常数15、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当参加硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C反响COg+NO2gCO2g+NOgH0，达平衡后，升高温度,体系颜色变深D增大压强，有利于SO2与O2反响生成
8、SO316、将2mol SO2和2mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反响：2SO2g+O2g2SO3g，平衡时SO3为W mol相同温度下，分别按以下配比在相同体积的容器中反响，反响到达平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是 A2 mol SO2+1 mol O2 B. 4 mol SO2+1 mol O2C2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D 3 mol SO2+1 mol SO317、对于反响4As+2Bg3Cg，以下说法正确的选项是A体积不变充入惰性气体，反响速率增大B其他条件不变，降低温度，反响速率减慢C其他条件不变时，增大压强，活
9、化分子百分数增大，化学反响速率加快D假设增加或减少A物质的量，反响速率一定会发生明显的变化18、可逆反响2SO2g+O2g2SO3gH0，在一定条件下到达平衡状态，时间为t1时改变条件化学反响速率与反响时间的关系如下图以下说法正确的选项是A维持温度、容积不变，t1时充入SO3gB维持压强不变，t1时升高反响体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3g19、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反响：C s+2NOgCO2g+N2g，平衡时c NO与温度T的关系如以下图所示，那么以下说法正确的选项是 19题 20题A该反响的H0
10、B假设该反响在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，那么K1K2C在T2时，假设反响体系处于状态D，那么此时v正v逆D假设状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，那么 PC=PDPB20、有一化学平衡mAg+nBgpCg+qDg，如上图表示的是A的转化率与压强、温度的关系以下表达正确的选项是A正反响是放热反响；m+np+q B正反响是吸热反响；m+np+qC正反响是放热反响；m+np+q D正反响是吸热反响；m+np+q二、解答题 (共4个小题,40分)21、14分亚硝酸氯C1NO是有机合成中的重要试剂可由NO与Cl2在通常条件下反响得到，化学方程式为2NOg+C12g2C1NOg，
11、1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反响2NO2g+NaC1s NaNO3s+ClNOg K14NO2g+2NaC1s2NaNO3s+2NOg+Cl2g K22NOg+C12g 2C1NOg K3那么K1，K2，K3之间的关系为 K3 = 2几种化学键的键能数据如下表亚硝酸氯的结构为ClN=O：化学键NOClClClNN=O键能/kJmol1630243a607那么2NOg+C12g2C1NOg反响的H和a的关系为H=kJ/mol3在1L的恒容密闭容器中充入2mol NOg和1mol C12g，在不同温度下测得cC1NO与时间的关系如图A：由图A可判断T1T2，
12、该反响的H0 填“或“=反响开始到10min时NO的平均反响速率vNO=mol/LminT2时该反响的平衡常数K = 4一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NOg和Cl2g，平衡时ClNO的体积分数随的变化图象如图B，那么A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是点22、12分T时，将3mol A和1mol B 气体通入体积为2 L的密闭容器中容积不变，发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g),2min时，反响到达平衡状态温度不变，剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L,请答复以下问题：1从开始反响至到达平衡状态，生成C的平均速率为 2x= 3假设继续向原平衡混合物的
13、容器中通入少量氦气假设氦气和A、B、C都不反响后，化学平衡 填字母A、向正反响方向移动 B、向逆反响方向移动 C、不移动4假设向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在 T时到达新的平衡，此时B 的物质的量为n(B)= mol5如果上述反响在相同温度和容器中进行，欲使反响到达平衡C的物质的量分数与原平衡相等，起始参加的三种物质的物质的量n(A)、nB、nC之间应该满足的关系式为23、8分：2H2(g)O2(g)2 H2O(l) H= -571.6 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/molC3H4(g)4O2(g) 3CO2(g) +2H2O(g
14、) H= -2100.0 kJmol1根据上面两个热化学方程式答复以下问题：1 的燃烧热为 ；21mol 和2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为 ；3现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，那么放出热量Q的取值范围是 ；假设生成CO2和H2O的物质的量相等，那么放出的热量是 。24、6分“西气东输是我国开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反响制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,二者的体积比为1 : 1。1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出282. 6KJ热量; 1mol氢气完全燃烧生成
15、液态水放出285. 8KJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889. 6KJ热量。1写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式:。2假设1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量(填“大于“等于或“小于)889. 6KJ。3忽略水煤气中其他成分,相同状况下假设得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为(整数比) 2022-2022学年度第一学期高二期中考试 化学参考答案与评分标准题号12345678910答案BBAAACDACB题号11121314151617181920答案ACACBCBDCD一、选择题60分，每个小题3分二、简答题 40分21、每空2分，共14分1K3= 2H=2892akJ/mol 3T1T2 H0vNO=0.1mol/LminK=2 4A22、12分，每空2分10.2mol/(Lmin) 2x= 4 3C 4 0.8+0.2a5nA= 3nB nC023、8分，每空2分1H= - 285.8 KJ/mol或 285.8 KJ/mol24661.8KJ 31209KJQ10500KJ 5854.5KJ24、6分，每空2分12小于; 3 3:1- 7 -