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1、广西贺州市中学2022-2022学年高二化学上学期10月双周考试题可能用到的相对原子质量：H1、O16、P31、S32、Fe56一、选择题此题包括 16 个小题，每题只有一个最正确选项，每题 3 分，共 48 分1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下有关说法中不正确的是A合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大 B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A. 0.2NA 个硫酸分子与 19.6g 磷酸(H3PO4
2、)含有相同的氧原子数B. 0.5 mol O3 与 11.2 L O2 所含的分子数一定相等C. 1 mol Na2O2 固体中含离子的总数为 4NAD. 1 mol NO2 和 N2O4 的混合物含有的原子数为 3NA3、以下物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的选项是4、以下离子方程式正确的选项是A. 在碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCOOHCaCO H O332B. 氢氧化钡溶液中参加足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO2=BaSO +H O442C. 向 20mL 0.5molL -1 FeBr2 溶液中通入 224 mL Cl2(标准状况)：
3、2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+ 4Cl-D. Cl2 与水反响：Cl2+H2O=2H+ +Cl - +ClO 5、以下热化学方程式及有关应用的表达中，正确的选项是A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1B. 强酸与强碱在稀溶 液里反 应的中和热为 57.3kJmol-1 ，那么 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l)H = -57.3kJmol-1C. 500、30MPa 下，将 0.5mol
4、N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJmol-1 D. 25、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) H = -2834.9kJmol-1，4Al(s)+ 2O3(g) = 2Al2O3(s) H = -3119.1kJmol-1，那么 O2 比 O3 稳定6 、 用以下实验装置进行 相应实验，能 到达实验目的的是 A用图 1 所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B用图 2 所示装置制取并收集乙烯C用图 3 所示装置制取
5、枯燥的NH3D用图 4 所示装置制取 Cl27、摩尔质量为 Mgmol -1 的气态化合物 VL (已换算成标准状况) 溶于 m g 水中，得到溶液的溶质质量分数为 %，物质的量浓度为 c molL -1，密度为 gcm -3，那么以下说法正确的选项是22.4m wA. M 可表示为 (1-w%)VC. %可表示为 MV22.4mB. 可表示为cM1000w%rVD. c 可表示为MV+22.4m8、X、Y、Z、W、M 五种短周期元素的原子序数依次增大，X 原子的电子层数等于其电子总数。Z 原子最外层电子数与 X、Y 原子最外层电子数之和相等，W 原子和Y 原子最外层电子数之和为 Z 原子最外
6、层电子数的 2 倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，X、M 同主族，以下说法正确的选项是 A. 原子半径大小顺序为：B. X、Y、Z、W 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. Y、Z、W、M 四种元素与 X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D. X、M 均可与W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物9、Fe3O4 中含有、 ，分别表示为 Fe、Fe，以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 NO ，其反响过程示意图如下图，以下说法 不 正 确的2是 A. Pd 上发生的电极反响为：H2 - 2e=2H B. 用该法处理
7、后水体的 pH 降低C. Fe与 Fe的相互转化起到了传递电子的作用D. 反响过程中 NO 被 Fe复原为 N210、甲苯的苯环上有 5 个氢原子，其中假设有两个氢原子分別被羟基-OH和氯原子-Cl 取代，那么可形成的有机物同分异构体有A. 10 种B. 11 种C. 12 种D. 15 种11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，以下图为海水利用的局部过程。以下有关说法正确的选项是A. 制取的反响是先往精盐溶液中通入 ，再通入B. 步骤中，除去粗盐中的 SO 2-、Ca2+、Mg2+等杂质，参加试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液BaCl2 溶液Na2CO3 溶液盐酸过滤C.
8、 在步骤中， 水溶液吸收 后，溶液的酸性增强D. 可直接加热 制备无水12、在恒容密闭容器中通入X 并发生反响：2XgYg，温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 cX随时间 t 变化的曲线如下图，以下表达正确的选项是 A. M 点的正反响速率小于 N 点的逆反响速率B. 下，在 时间内，C. M 点时再参加一定量X，平衡后 X 的转化率减小D. 该反响进行到 M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量13. H2NCOONH4 是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反响H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反响到达平衡状态的是每生成
9、34g NH3 的同时消耗 44g CO2混合气体的平均相对分子质量不变NH3 的体积分数保持不变混合气体的密度保持不变c(NH3):c(CO2)=2:1ABCD容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.014. 一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反响:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) H、或“；1 分E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色2 分20、本小题 10 分A. CH2OH(CHOH)4CHOCH2=CH2 每个 1 分B. nCH2=CH2 2 分C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2 分D. CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O2 分E. CH3CH2CH2COOH、 每个 1 分 21、本小题 12 分1+41.19kJmol12 分K1/K32 分2A1 分31 分 a、0.135molL 1min 1 2 分b、2002 分4BD2 分，少选扣 1 分，错选或多项选择不给分9