《安徽省安庆桐城市第八中学2022-2022学年高一化学上学期第一次段考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省安庆桐城市第八中学2022-2022学年高一化学上学期第一次段考试题.doc（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、安徽省安庆桐城市第八中学2022-2021学年高一化学上学期第一次段考试题一、单项选择题本大题共16小题，共48.0分1. 随着科学的开展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。以下变化不属于化学研究范畴的是 ACOVID-19新冠肺炎病毒疫苗的研制 B近期出现雾霾的原因探究C朝鲜的原子弹爆炸实验 D湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢2. 以下所加物质的作用与其复原性有关的是ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加抗酸药中加氢氧化铝3. 以下说法中不正确的有
2、将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；强电解质的导电能力比弱电解质强；物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。A. 全部B. 4个C. 5个D. 6个4. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的选项是 A雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路的现象属于丁
3、达尔效应B雾和霾都是混合物C防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D是指直径小于或等于的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内5. 某蓝色溶液中可能含有以下离子中的假设干种：、，且溶液中各种离子的个数相等。取适量该溶液参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的选项是 A. 溶液中可能有B. 溶液中可能有C. 溶液中可能有D. 溶液中可能有6. 以下各组物质的分类正确的选项是 同位素：H、 同素异形体：、金刚石、石墨酸性氧化物：、NO、 混合物：盐酸、水银、水煤气电解质：小苏打、冰醋酸、石膏 非电解质：干冰、液氯
4、、乙醇A. B. C. D. 7. 在如下图电解质溶液的导电性装置中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一种溶液或通入一种气体时，那么灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A. 稀盐酸中逐滴参加食盐溶液B. 稀硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C. 饱和石灰水中不断通入D. 稀硝酸中逐滴参加氢氧化钡溶液8. 在常温下，发生以下几种反响：根据上述反响，以下结论判断错误的选项是 A. 溶液中可发生反响：B. 在、反响中为复原剂C. 氧化性强弱的顺序为：D. 是的复原产物9. 以下说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反响弱酸与盐溶液反响可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反响两种酸溶液充
5、分反响后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化复原反响两种氧化物反响的产物有气体A. B. C. D. 10. 以下各反响中，氧化反响与复原反响在同种元素中进行的是A. B. C. D. 11. 以下氧化复原反响中，电子转移的方向和数目均正确的选项是 A. B. C. D. 12. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反响分为：氧化复原反响和离子反响氧化复原反响的本质是化合
6、价升降A. 三处B. 四处C. 五处D. 六处13. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、14. 某溶液中只含有、四种离子，前三种离子的个数比为，那么溶液中和的个数比为 A. B. C. D. 15. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：B. 碳酸钙与醋酸反响：C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反响：D. 溶液与过量NaOH溶液反响：16. 水热法制纳米颗粒的总反响为以下说法正确的选项是A. 、都是氧化剂B. C. 将纳米颗粒分散在水中会产生丁达尔效应D. 氧化产物只有二、填空题本大题共3小题，共30分17. (12分)类法是
7、一种重要的学习方法。以下四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。甲：Na、；乙：CO、；丙：NaOH、；丁：NaOH、KOH、NaCl。甲_，乙_，丙_，丁_。问题中四种物质转化如以下图，写出序号所示反响的化学方程式：_；_；_。请指出问题中甲、乙、丙、丁四种物质的种类。甲_，乙_，丙_，丁_。问题中反响除了利用酸碱中和反响外，还可以通过什么方法来实现？_用化学方程式表示。18. (10分)以下物质：晶体 稀熔融溶液。属于电解质的是填序号，下同_，属于非电解质的是_，能导电的是_。写出以下物质在指定条件下的电离方程式：_；熔融态_；水溶液中_。水溶液中按要求写出以下离子
8、方程式：写出溶液中滴加足量NaOH溶液反响：_。写出溶液中参加少量澄清石灰水反响：_。19. (8分)我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)研究中取得的突出成就。砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反响:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目: _。(2)As2O3在上述反响中显示出来的性质是_。A.氧化性 B.复原性 C.酸性 D.碱性(3)该反响的复原产物是_。(4)假设生成1分子AsH3，那么转移的电子数为_。三、实验题本大题共
9、2小题，共22分20. (10分)某无色溶液的溶质离子可能含有、中的几种，现进行如下实验：取适量溶液，参加足量NaOH溶液，生成白色沉淀过滤，向实验1所得的滤液中参加足量溶液，有白色沉淀生成根据上述实验答复以下问题溶液中一定不存在的离子是_；写出1和2中所发生反响的离子方程式_；为了验证溶液中是否存在、，某同学提出以下假设：只存在；、同时存在；_实验提供的试剂只有稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水实验方法：_实验现象：_实验结论：假设正确21. (12分)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的
10、溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_；在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是_丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴参加了稀溶液，结果出现了一系列变化先出现红褐色沉淀，原因是_随后沉淀溶解，此反响的离子方程式是_答案和解析1.【答案】C 2.【答案】C【解析】【分析】此题考查氧化复原反
11、响，为高考高频考点，把握发生的化学反响及反响中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。【解答】A.腌咸菜加氯化钠，是为了调节味道，故A不符合题意；B.食用盐中加碘酸钾，是为了补碘，故B不符合题意；C.红酒中添加，具有复原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与的复原性有关，故C符合题意；D.抗酸药中加氢氧化铝，是利用氢氧化铝中和胃酸中的盐酸，发生复分解反响，没有发生化合价的变化，故D不符合题意。应选C。3.【答案】D【解析】【分析】此题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物一定不是电解质、非电解质。【解答】硫酸
12、钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误；氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故错误；氯化氢水溶液能导电，是化合物，属于电解质，故错误；在水溶液中电离时产生的阳离子有氢离子，同时有钠离子，所以不属于酸，属于盐，故正确；电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如二氧化碳水溶液能导电，故错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和所带电荷有关，与电解质强弱无必然关系，故错误；在水中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故错误；4.【答案】D5.【答案】B【
13、解析】【分析】此题考查了离子的检验，掌握常见离子的性质是关键，注意条理清晰，题目难度中等。【解答】蓝色溶液，那么肯定含有，取适量该溶液参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉淀为AgCl，那么肯定含有，又因为各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，那么；假设沉淀全部未溶解，那么阳离子只有，阴离子含有，那么阴离子肯定含有，假设沉淀局部溶解，那么阴离子含有、，阳离子含有，根据电荷守恒，那么阳离子还含有，故该溶液中肯定含有、，可能含有、，一定不含有，应选：B。6.【答案】A【解析】【分析】此题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的
14、理解要准确。【解答】同位素是同元素的不同原子，H、是氢元素的同位素，是单质，故错误；同素异形体是同元素的不同单质，、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故正确；、都可以与碱反响生成盐和水，属于酸性氧化物，NO不能与碱反响是不成盐氧化物，故错误；水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故错误；明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故正确；干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反响生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，乙醇为非电解质，故错误；应选：A。7.【答案】C【解
15、析】【分析】此题以电解质溶液导电性为载体考查离子反响，侧重考查复分解反响，明确离子浓度与溶液导电性关系、物质之间反响实质是解此题关键，题目难度不大。【解答】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。A.稀盐酸和NaCl溶液不反响，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；B.稀硫酸中参加氢氧化钠溶液，二者反响生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，故B错误；C.饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反响
16、生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反响生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故C正确；D.稀硝酸中参加氢氧化钡，二者反响生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，故D错误；应选：C。8.【答案】B【解析】【分析】此题考查氧化复原反响中氧化性的比拟及相关的根本概念，为高频考点，明确反响中元素的化合价变化及氧化性比拟方法为解答的关键，题目难度不大。【解答】，氧化性：，氧化性：，氧化性：，所以氧化性关系为：，那么复原性为，A.氧化性：，那么溶液中可发生：，故A正确；B.，复原性：，是复原剂；，反响中是氧化剂；故B错误；
17、C.由分析可知，氧化性关系为：，故C正确；D.氧化剂得电子化合价降低，发生复原反响，得到复原产物，那么是的复原产物，故D正确。应选B。9.【答案】A【解析】解：与盐酸反响生成盐和水，那么酸性氧化物与碱发生反响可实现，应选； 为弱酸与盐的反响，那么弱酸与盐溶液反响可以生成强酸可实现，应选； 为复分解反响，为强酸制取弱酸的反响，那么没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反响可发生，应选； 反响后显中性，那么两种酸溶液充分反响后的溶液体系为中性，应选； 氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，为非氧化复原反响，应选； 二氧化碳与过氧化钠反响生成氧气，那么两种氧化物反响的产物有气体可实现，故D选； 应选
18、：A。与盐酸反响生成盐和水； 为弱酸与盐的反响； 为复分解反响，为强酸制取弱酸的反响； 反响后显中性； 氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化； 二氧化碳与过氧化钠反响生成氧气此题考查酸碱盐的反响，为高频考点，把握物质性质、发生的反响、常见的实例为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大10.【答案】A【解析】【分析】此题考查氧化复原反响，侧重考查根本概念，明确常见元素化合价变化即可解答问题，题目难度不大。【解答】A.该反响中Cl元素化合价由0价变为价、价，所以氧化反响和复原反响在同种元素中进行，故A正确；B.该反响中Cl元素化合价由价变为价、O元素化合价由价变
19、为0价，所以氧化反响和复原反响在不同元素之间进行，故B错误；C.该反响中Mn元素化合价由价变为价、价，O元素化合价由价变为0价，所以氧化反响和复原反响在不同元素之间进行，故C错误；D.该反响中H元素化合价由价变为0价，O元素化合价由价变为0价，所以氧化反响和复原反响在不同元素之间进行，故D错误。应选A。11.【答案】B【解析】【分析】此题考查氧化复原反响中电子转移的正误判断，整体难度不大，掌握氧化复原反响中得失电子守恒是解答此题的关键。【解答】A.分解制备氧气，在该反响中价Cl元素转化为KCl中价Cl元素时得到12个电子，价O元素失12个电子变成，故A错误；B.镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式
20、可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，故B正确；C.氧化铜中铜元素得到4个电子生成铜单质，碳失去4个电子生成二氧化碳，故C错误；D.该反响中，碳失去4个电子，氧气得到4个电子，故D错误。应选B。12.【答案】B【解析】【分析】此题考查了物质分类原那么，氧化复原反响，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比拟根底，侧重对根底知识的稳固，注意对根底知识的理解掌握。【解答】物质按组成分为纯洁物和混合物，纯洁物按元素组成分为单质仅一种元素组成的纯洁物和化合物由两种或两种以上元素组成的纯洁物，故错误；单质分为金属单质和非金属单质，故正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；按分散质粒子直径大小将
21、分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确；电解质是自身能发生电离的化合物，如、等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故错误；氧化复原反响与离子反响是交叉关系，故错误；氧化复原反响的本质是电子转移，故错误；应选B。13.【答案】B【解析】解：该组离子之间不反响，能共存，但为紫色，与无色不符，故A错误； B.该组离子之间不反响，能共存，且均为无色，故B正确； C.因、结合生成水，那么不能大量共存，故C错误； D.因、结合生成沉淀，那么不能大量共存，故D错误； 应选：B。碱性溶液中含大量的，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，那么离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答此题考查离子的共
22、存，侧重复分解反响发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反响、离子的颜色即可解答，题目难度不大14.【答案】A【解析】【分析】此题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行答复，难度不大。【解答】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：乘的系数就是它的电荷数，设的离子个数为x，所以，解得，所以溶液中和的离子个数比为2：2。应选：A。15.【答案】A【解析】解：用氨水吸收过量的二氧化硫，离子方程式：，故A正确； B.碳酸钙与醋酸反响，离子方程式：，故B错误； C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反响，离子方程式：，
23、故C错误； D.溶液与过量NaOH溶液反响生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：，故D错误。 应选：A。A.二氧化硫过量反响生成亚硫酸氢铵； B.醋酸为弱酸，应保存化学式； C.离子个数配比不符合物质结构组成； D.氢氧化钠过量，反响生成碳酸钠、氢氧化镁。此题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反响物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等等，D为易错点，注意氢氧化钠过量时生成氢氧化镁沉淀16.【答案】C【解析】解：方程式为，反响只有氧气中O元素的化合价降低，Fe元素
24、的化合价升高，S元素的化合价升高，那么是氧化剂，、都是复原剂，故A错误； B.根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，那么的化学计量数为4，即，故B错误； C.纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，那么会产生丁达尔效应，故C正确； D.由上述分析可知，复原剂是、，那么氧化产物有和，故D错误； 应选：C。根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，那么的化学计量数为4，那么方程式为，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，只有氧气中O元素的化合价降低，那么是氧化剂，、都是复原剂，以此来解答。此题考查氧化复原反响，为高频考点，把握反响中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反响根本概念的考查，注意从化合
25、价角度分析，题目难度中等。17.【答案】；NaOH；NaCl；金属单质；碱性氧化物金属氧化物；碱；盐；合理即可【解析】【分析】此题考查物质的分类，试题难度不大，掌握常见物质的性质及相关转化化学方程式的书写是解题的关键。【解答】根据物质的分类标准和物质所属的类别可知，甲：Na属于金属单质，、均是非金属单质；乙：是金属氧化物，CO、均是非金属氧化物；丙：NaOH是碱，、均是盐；丁：NaCl是盐，NaOH、KOH均是碱；所以类别与其他三种不同的物质甲为Na，乙为，丙为NaOH，丁为NaCl；故答案为：Na；NaOH；NaCl；由的分析可知，钠与氧气发生缓慢氧化可得氧化钠，反响的方程式为，氧化钠与水反
26、响可得氢氧化钠，反响的方程式为，氢氧化钠与盐酸反响可得氯化钠，反响的方程式为；故答案为：；结合的分析可知，Na属于金属单质，是碱性氧化物或金属氧化物，NaOH是碱，NaCl是盐；故答案为：金属单质；碱性氧化物金属氧化物；碱；盐；由氢氧化钠生成氯化钠除了利用酸碱中和反响外，也可以通过氢氧化钠与某些盐如氯化铜反响得到，氢氧化钠与氯化铜反响的方程式为：；故答案为：。18.【答案】；【解析】【分析】此题主要考查了电解质与非电解质的概念，电离方程式与离子方程式的书写，题目难度一般。【解答】为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电
27、解质；不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；不能导电，且自身不能电离，是非电解质；不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融能导电，是电解质；不能导电，是非电解质；溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；故答案为：；。熔融状态下，不电离，故答案为：；是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：；在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：。参加足量NaOH，、都与之发生反响，故答案为：；参加少量澄清石灰水，石灰水全部反响，与的数
28、目比是，故答案为：。19.8分 12A (3) AsH3 (4) 620.【答案】、 、 只存在 参加硝酸、硝酸银溶液 无沉淀生成【解析】解：由以上分析可知一定不含有、，故答案为：、； 中反响的离子方程式为，2中发生反响的离子方程式为， 故答案为：、； 为了验证溶液中是否存在、，某同学提出以下假设只存在；、同时存在；只存在，可参加硝酸、硝酸银溶液，如没有沉淀生成，那么说明不含氯离子，那么只含有， 故答案为：只存在；参加硝酸、硝酸银溶液；无沉淀生成取适量溶液，参加足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有，那么不含、，过滤，向实验1所得的滤液中参加足量溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为，那么不含，那
29、么一定含有、中的一种，或两种都有，如含有氯离子，参加硝酸银，可生成白色沉淀，以此解答该题此题考查无机物的推断，侧重考查离子共存的判断、离子推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件为，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力21.【答案】丁达尔效应 红褐色液体 溶液太稀，生成的太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉 电解质使胶体聚沉而产生沉淀 【解析】解：胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路， 故答案为：丁达尔效应； 实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁
30、溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，溶液太稀，生成的太少，无红褐色， 故答案为：红褐色液体； 溶液太稀，生成的太少； 自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子、中和了胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀， 故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉； 制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否那么生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀， 故答案为：生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉； 电解质电离出的使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀， 故答案为：电解质使胶体聚沉而产生沉淀； 氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续参加硫酸，会发生酸碱中和反响，生成氯化铁和水，此反响的离子方程式是， 故答案为：胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质； 按照氢氧化铁胶体的制备方法进行解答； 胶体遇电解质溶液能产生聚沉； 制备胶体不能长时间加热； 根据胶体的性质判断，参加稀硫酸产生聚沉现象； 氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，硫酸和氢氧化铁沉淀反响，生成硫酸铁和水此题考查胶体的制备知识，注意氢氧化铁胶体的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答此题的关键，题目难度不大21