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1、山西省朔州市怀仁某校2022-2022学年高一化学上学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5 Mg:24 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Ag:108 Ba:137 I:127S：32K：39一、 选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是ABCD2.非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，以下说法不正确的选项是A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm100
2、nmD胶体不能透过滤纸3. 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、食盐水都属于混合物 AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO2、CO都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的选项是 A. B. C. D. 4.以下有关实验操作的表达错误的选项是 A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D. 萃取操作振荡时，要不时翻开分液漏斗的活塞放气5以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.碳酸钠溶液与石灰乳反响：CO32-+Ca2+
3、=CaCO3B.硝酸银溶液与食盐水反响：Ag+Cl-=AgClC.澄清石灰水中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+6. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，以下有关说法中正确的选项是 A. 该反响中NH4NO3只作氧化剂 B. ZnO是复原产物C. 水在反响中可能起催化作用 D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子7假设NA表示阿伏加德罗常
4、数的值，以下说法正确的选项是A1mol OH含有的电子数为9NAB标准状况下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C常温常压下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子8常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、ClB0.1 molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、OHC强酸性溶液：CO32、NH4+、Cl、Na+D能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO9以下反响必须参加氧化剂才能实现的是ACH4CO2 BKMnO4
5、K2MnO4 CSO2SO32 DH2O2O210同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，以下表达错误的选项是A甲与乙的相对分子质量之比等于x：yB等质量的甲与乙的分子个数之比等于x：yC同温同压下甲与乙的密度之比等于x：yD同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于y：x11以下除去杂质方法正确的选项是A除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤12某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、
6、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：nNO3：nSO42：nFe3+：nH+：nX=2：3：1：3：1，那么X可能为AAl3+ BMg2+ CCl DBa2+13反响：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2SO43+Cr2SO43+K2SO4+7H2O，Fe2SO43+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4以下结论正确的选项是A均是氧化复原反响B氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2SO43I2C反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为6：1D反响中0.1mol复原剂共失去电子数为1.2102214研究说明：多种海产品
7、如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷As元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否那么容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的选项是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有复原性C致人中毒过程中+5价砷发生复原反响 D青菜中含有维生素C15M2On2离子可与R2离子作用，R2 被氧化为R单质，M2On2的复原产物中，M为+3价；又如cM2On2-=0.3mol/L的溶液100mL可与cR2 =0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反响，那么n值为 A4 B5 C6 D716 某溶液
8、中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并别离，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的选项是ANa2CO3 NaCl NaOH BNaOH NaCl Na2CO3CNaCl NaOH Na2CO3 DNaCl Na2CO3 NaOH17质量分数为a%的氨水，物质的量浓度为c1 molL1，质量分数为2a%的氨水，物质的量浓度为c2 molL1，那么c1和c2的数值关系是Ac2=2c1 Bc22c1 Cc22c1 D无法确定18某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol
9、L1，溶液中所含NaCl的质量为m g以下选项正确的选项是A该温度下NaCl的溶解度S= gB溶液中溶质的物质的量浓度cNaCl= molL1C溶液中溶质的物质的量浓度cNaCl= molL1D溶液中溶质的质量分数w=%19某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么该溶液中A一定有SO42 B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+ D还可能有CO3220以下对实验操作分析错误的选项是A配制0.1mol/L NaCl溶液时，假设没有洗涤烧杯和玻璃棒，那么所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3溶解吸热，假设配制0.5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到
10、容量瓶中，那么所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，假设所用砝码已经生锈，那么所得溶液的物质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，假设定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，那么所得溶液的物质的量浓度偏低21常温下,向0.25 molL-1的硫酸溶液中逐滴参加物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与参加氢氧化钡溶液的体积关系如下图,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,以下有关说法中正确的选项是A.硫酸溶液的体积为25 mLB.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 molL-1C.d时刻溶液中c(OH-)=0.05molL-1D.溶液的导电能力:c
11、dba22m g某金属M溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为n L,并生成氯化物MCl2,那么金属M的相对原子质量是A.n/mB.2m/n C.m/22.4nm/n23. 同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，那么C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/14324等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL-1和b molL-1,那么a与b的关系为A.a=b
12、B.a=2b C.2a=bD.a=5b25.在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反响:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),那么混合气体的密度是 gL-1 gL-1 gL-1 gL-1二、填空题此题包括4小题，共50分2612分现有以下十种物质：AgCl铜液态醋酸CO2H2SO4Ba(OH)2固体NaHCO3稀硝酸熔融FeCl3 NaHSO41上述状态下可导电的是 ；填序号，下同属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 2上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反响：H+OHH2O，该离子反响对应的化学方程式为 3用的饱和溶液制备FeOH3胶体的离子方程式 足量的通
13、入的溶液中的离子方程式 ；2710分实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反响制取Cl2，反响原理如下：KClO3+HClKCl+Cl2+H2O1配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目；2浓盐酸在上述反响中表现出来的性质是填选项编号A只有氧化性 B只有复原性 C复原性和酸性 D氧化性和酸性3假设产生0.1mol Cl2，那么转移电子的物质的量为 保存两位小数4假设反响中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比复原产物比复原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为 28(20分).从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要别离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，
14、在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯的操作步骤和参加试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试答复：(1)沉淀A的名称是_。(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。参加适量d后溶液中发生反响的离子方程式为_。(3)现有以下仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到_(填序号)，仪器的名称是_。.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一局部，那么正确的选项是_(填序号)。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪
15、器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中参加四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_。298分A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色请答复以下问题：1试管A的溶液中所含上述离子共有 种2假设向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，那么该试管为 填“A或“B3假设向试管B的溶液中参加适宜的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，那么参加的药品是 填化学式4假设向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入 BaOH2溶液至溶液显中性，那么发生反响的离子方程式为 化学参考答案一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2
16、分，共50分1-5：C，D，B，C，B； 6-10：C，B，D，A，B； 11-15：D，B，B，A，D；16-20：C，C，C，B，B； 21-25：D，D，D，C，B；2612分，每空2分1；2BaOH2+2HNO3=BaNO32+2H2O；3Fe3+3H2OFeOH3胶体+3H+；CO2+OH=HCO327.10分1配平2分，标电子转移2分，其余每空2分1 得到2C30.17mol412mol/L2820分每空2分.(1)硫酸钡或氢氧化镁(2)盐酸溶液中不再产生气体；OHH=H2O，CO2H=CO2H2O，(3)圆底烧瓶.分液漏斗萃取分液298分每空2分132B3Mg42H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O6