《吉林省白城市第一中学2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省白城市第一中学2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、白城一中2022-2022学年度下学期期末考试高一化学试题本试卷总分值100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5 Mn:55第一卷 选择题局部 共50分 一、选择题此题共16小题，每题2分，共32分。每题只有一个选项符合题意1. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的选项是:ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O2. 以下溶液一定呈中性的是:A. pH
2、=7的溶液 B. c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反响生成正盐的溶液3.向平底烧瓶中放入氢氧化钡固体和氯化铵固体,塞紧瓶塞,在瓶底和木板间滴少量水,一会儿,就会发现瓶内固态物质减小,有液体生成,瓶壁变冷,小木板上因少量水结冰冻结,而将烧瓶黏住,这时翻开瓶塞,散发出来的气体有氨味,这是自发地发生了反响: 以下结论正确的选项是( )A.该反响是一个熵减小的反响B. 吸热反响在常温下一定不能进行C.该反响,D.能自发进行的反响一定能迅速发生反响4.以下操作中，能使电离平衡H2OH+OH，向右移动且溶液呈酸性的是:A. 向水中参加NaHS
3、O4溶液 B. 向水中参加Al2(SO4)3固体C. 向水中参加Na2CO3溶液 D. 将水加热到100，使pH65.在密闭容器中进行反响：Xg+3Yg2Zg，有关以下图象的说法正确的选项是A依据图a可判断正反响为吸热反响B在图b中，虚线可表示压强增大C假设正反响的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反响方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反响的H06.取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别参加0.03g锌粉，在相同条件下充分反响，有关表达正确的选项是 醋酸与锌反响放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多 盐酸与锌
4、反响放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反响的速度一样大 醋酸与锌反响速率大 盐酸与锌反响速率大ABCD 7.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料：CH3OHl+O2g=COg+2H2OgH1=443.64kJmol12COg+O2g=2CO2gH2=566.0kJmol1以下说法或热化学方程式正确的选项是ACO的燃烧热为566.0 kJmol1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OgH=1453.28 kJmol18
5、. 25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表：酸电离平衡常数醋酸Ki=1.7510-5次氯酸Ki=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7以下表达正确的选项是:A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小B少量CO2通入NaClO溶液中反响的离子方程式为： CO2+H2O+2ClO=CO32+2HClOC少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反响的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOD25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和
6、Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO9. 25时，某溶液中由水电离出的cOH=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是:A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3、K+10. 以下错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视B盛标准液的滴定管尖嘴局部有气泡未排出就开始滴定C往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来11.用CO合成甲醇的反响为：CO
7、g+2H2gCH3OH gH0按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图以下说法正确的选项是A温度：T1T2T3B正反响速率：vavc vbvdC平衡常数：KaKb Kb=KdD平均摩尔质量：MaMc MbMd12. 25时,浓度均为0.2的与溶液中,以下判断不正确的选项是()A.均存在电离平衡和水解平衡B. 前者大于后者C.存在的粒子种类相同D.分别参加固体,恢复到原温度, 均增大13以下结论正确的选项是()粒子半径：K+Al3+S2-Cl- 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HCl0离子的复原性：S2- I- Cl-Br- 氧化性：Cl2SSeTe金属性：
8、BeMgCaNPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A BC D14. 有一反响: ,其中、均为气体,以下图中的曲线是该反响在不同温度下的平衡曲线, 轴表示温度, 轴表示的转化率,图中有、三点,如下图,那么以下描述正确的选项是( )A.该反响是放热反响B. 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. 时假设由点到达平衡,可以采取增大压强的方法D. 点 (正)abB.b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C.参加过程中, 增大D.25时, 的电离平衡常数18. 以下溶液中微粒浓度关系表示正确的选项是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH
9、3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)c(OH)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO19以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是:A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中S和C均用R表示 ：c(Na+) c(HRO3)2c(RO32) B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，那么混合后溶液中c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C. 常温下物质的量浓度相等的(NH4
10、)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前 rX rY rw BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子22. 25 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是( )A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)1105C
11、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，到达平衡时c(H)c(Z)c(OH)第二卷 非选择题局部 共50分三、填空题(共50分)23.10分 氨是最重要的化工产品之一。1合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反响的能量变化如以下图所示。反响为_反响填“吸热或“放热。CH4(g)与H2O(g)反响生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 2用氨气制取尿素CO(NH2)2的反响为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和
12、1molCO2，反响到达平衡时CO2的转化率为50%。该反响的化学平衡常数表达式为K=_。该温度下平衡常数K的计算结果为_。 为进一步提高CO2的平衡转化率，以下措施中能到达目的的是_A提高NH3的浓度 B增大压强C及时转移生成的尿素 D使用更高效的催化剂24. 10分短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，且B 的最低负价绝对值与最外层电子数相等。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。 1写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反响的离子方程式_。 2由A、C、D三元素所形成的
13、常见盐溶液呈 性填“酸、“中、“碱，其原因用离子方程式表示为：_。 3B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903KJmo1，写出其燃烧的热化学方程式_ _。 4X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如以下图： IX的化学式是_ II图中a、b、c、d四点中，表示反响处于平衡状态的是_ III反响进行到t2时刻，改变的条件可能是_25.10分常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴参加0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。答复以下问题：(1)由图中信息可知HA
14、为_酸(填“强或“弱)(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，那么a_7(填“,“=,“ = )。(4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，那么至少还需要知道的数据是MX、MY、Mz、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量。MXMYMzMWA和 B和 C和 D(5)翻开K，一段时间后反响再次到达平衡，那么B的体积为L。 白城一中2022-2022学年度下学期期末考试高一化学试题参考答案第一卷 选择题局部 共50分 一、选择题此题共16小题，每题2分，共32分。每题只有一个选项符合题意1.C2B3.C4.B5.C6.B 7D8. A9. D10. D11.C12. B13C14. B15.A1
15、6C二、选择题此题共6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意17B18. D 19C 20.B 21. D 22. B第二卷 非选择题局部 共50分三、填空题(共50分)23.10分 【答案】1放热 2分 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) H=+161.1kJ？mol1 2分 2K=c(H2O)/c(CO2) ？ c2(NH3) 2分 100 L2mol22分 AB2分24. 【答案】12Na2H2O=2Na+OH-H2 2分 2酸1分；NH4H2ONH3H2OH 2分 3 2分 4INO21分 IIb1分 III增大NO2的浓度合理均可1分25.10分(1)强1分 (2)c(A)c(OH)c(H) 2分(4)1分0.0052分26. 10分1A+H2OHA+OH2分2104：1或1042分3105109；2分 109。2分42分27.10分27.10分每空2分( l ) 75 %( 2 )( 3 )( 4 ) B ( 5 ) 0 . 2a- 9 -