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1、四川省棠湖中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题7明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，诗中所写“乌金是A焦炭 B煤炭 C磁铁矿 D软锰矿8NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A标准状况下3. 6 g H2O含有的电子数为2NA B 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反响转移的电子数为0.2NAD1 L 0.2 mol/l的KzCrz07溶液中的数目为0.2NA9.以下实验操作、实验现象和实验结论均正确的选项是选项实验操作实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然
2、后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有复原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再参加0.1 molL-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)c(H+)c(OH-)B.将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%D.该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgN
3、O3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg沉淀生成13.对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。以下说法错误的选项是A.常温对伞花烃呈液态且难溶于水 B.图物质的一氯代物有5种结构C.对伞花烃最多有9个碳原子共平面 D.图中氢化反响既是加成反响又是复原反响27.(14分)实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如以下图所示。仪器2中已预先参加锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。资料卡:醋酸亚铬晶体Cr(CH3COO)222H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，
4、不与锌反响。局部相关的化学反响:2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl22Cr2+4CH3COO-+2H2OCr(CH3COO)222H2OKspCr(OH)3=6.310-31，4，lg20.3答复以下问题：(l)仪器1的名称是 。 (2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是 。(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 ，翻开阀门 。本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反响外，另一个作用是 。(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，先向废液中通入足量的
5、，将Cr2+转变为Cr3+，反响的离子方程式为 ；再参加碱液，调节pH至少为 才能使Cr3+沉淀完全c(Cr3+)10-5mol/L。28(14分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。.利用NH3的复原性可以消除氮氧化物的污染。(1)请写出NH3的电子式 。 (2)：H2O(l)=H2O(g) H1=+44.0kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+229.3 kJmol-14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)H3=-906.5kJmol-1那么反响4NH3(g)+6NO(g)= 5N
6、2(g)+6H2O(l)的H= ；该反响的平衡常数K的表达式为 ;增加压强,该反响中NO的转化率将 (填“提高、“不变或“降低)。(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反响，以下能判断该反响到达平衡的是 (填标号)Ac(NH3)=c(N2) B容器中压强不变C容器中混合气体的密度不变 D1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键(4)某小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂外表发生上述反响,其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 。在温度为420580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无
7、氧条件的原因可能是 。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨复原率与配比关系如右图。 (5)用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为11的NO和NO2混合气，将N元素转变为对环境无害的气体写出该反响的化学方程式 。(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮复原率降低的主要原因是 。2915分方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如下图：1方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是_填化学式，可用于工业制备_。2步骤中焦炭的作用是_。3“粗铅的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时
8、，_作阴极，阴极反响式为_，阳极泥的主要成分是_。4步骤中制备PbO2的离子方程式_。5：常温下，Ksp(PbS)=810-28、Ka1(H2S)=1.310-7、Ka2(H2S)=7.110-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反响的离子方程式是_；结合数据分析，该反响能否进行得根本完全？_写出计算推理过程。30.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氮。答复以下问题： (1)Fe基态原子核外电子排布式为 。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释
9、放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。(2)N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为_。(3)N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为_。(4)N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为 。原因是 。(5)K3Fe(CN)6常用于检验Fe2+，K3Fe(CN)6中存在的化学键类型有_。(6)FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如下图。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为4
10、28pm，那么该晶体的密度为_g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。二化学局部7.B 8.D 9.B 10.B 11.B 12.C 13.B27.(14分)(1)分液漏斗(2分)(2)钟粒与盐酸反响产生H2，把装置2和3中的空气赶出，防止生成的亚铬离子被氧化2分)(合理答案 均给分(3)BA(2分)(4)使锌与CrCl3充分反响得到CrCl2 (2分)(5)空气(或氧气)(2分) 4Cr2+4H+O2=-4Cr3+2H2O (2分) 5.6(2分)28(共14分)(1) (1分) (2)-2317.0kJmol-1(1分) (1分) 提高(1分)(3)BC(2分)(4)催
11、化剂活性降低(或温度升高，NH3与NO反响的平衡向逆反响方向移动、温度升高发生了副反响4NH3+7O2=4NO2+6H2O)(2分)NO与O2反响生成NO2,NO2更容易与NH3反响(2分)(5)(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O(2分)(6)NO不溶于水，难以与尿素接触反响(2分)29 15 分1 N2、 SO2 2 分硝酸 或氨气 、 硫酸 2 分2 复原二价铅 1 分3 纯铅 1 分Pb2+2e=Pb 2 分Cu、 Ag 1 分4 PbO+ClO=PbO2+Cl 2 分5 Pb2+H2S=PbS+ 2H+ 2 分该反响的平衡常数：所以反响能进行得根本完全。 2 分30.15分11s22s22p63s23p63d64s22分 N1分 Fe1分2直线形2分 3sp31分4NH3AsH3PH31分 NH3之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH3和PH3结构相似，而AsH3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比PH3大，所以AsH3的沸点比PH3更高2分5离子键、配位键、共价键或离子键、配位键、键、键2分63分