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1、广东省汕头市金山中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O:16 Cu：64 Mg: 24 第一卷 选择题共40分一、选择题每题只有一个选项符合题意，1-14小题各2分，15-18小题各3分共40分1以下物质在生活中应用时，起复原作用的是()A明矾作净水剂 B硅胶作枯燥剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂2以下实验过程中，不会产生气体的是()3以下有关浓硫酸的认识正确的选项是A. 浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥H2S B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反响C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释 D. 棉花接触浓硫酸后会变黑4硝酸既表现氧化性又
2、表现酸性的是 A. Na2CO3与稀HNO3 B. C和浓HNO3共热 C. Ag和稀HNO3共热 D. Fe(OH)3和稀HNO3反响5.金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的选项是A在元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是弱碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高6.以下物质露置于空气中易变质的是()氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠浓硫酸浓硝酸A除外 B除外 C除外 D均易变质7118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是A质子数abcdB离子的复原性Y2-Z-C氢化物的稳定性H2Y
3、HZ D原子半径XW Y B A DBB、D之间只能形成一种化合物C只有A的单质存在同素异形体DA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C B A10用以下装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能到达实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用装置丙别离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl11“类推这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。以下几种类
4、推结论中正确的选项是A. Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,那么Fe(OH)3受热也易分解C. CaCO3与稀硝酸反响生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反响生成SO2D. Fe与Cl2反响生成FeCl3，那么Fe可与I2反响生成FeI312以下各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反响的是A. SiO2 NaOH HF B. NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 C. AlCl3 NH3H2O CO2 D. CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq)13.阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,那么ag X的氢化
5、物中含质子的物质的量是( ) A Namol Bn+Amol CN+nmol DAN+nmol14以下说法正确的选项是A. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀B. NH3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水CaCl2来枯燥C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，那么该气体一定是SO215无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过以下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成为() ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2
6、、CO2 DNO、CO2、N216、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表以下表达错误的选项是 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3A离子半径大小：Y2- M2- R3+ BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反响17两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为( ) m4 m+4 m+8 m2 m+7 A B C D18. 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸
7、中，收集反响产生的x气体。再向所得溶液中参加适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D0.6mol NO第二卷 非选择题共60分二、填空题19.按要求完成以下方程式每空3分，共12分 (1)浓硫酸和铜反响的化学方程式是_; (2)实验室制取氨气反响的化学方程式为_; (3)制取漂白粉的化学反响方程式为_; (4)铁与足量稀硝酸反响的离子方程式为_。20.(16分)某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设
8、计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案与“实验现象前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，参加少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反响，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反响不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告
9、。(1)实验目的：研究_ _元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：_、_、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象(填AF)_；_；此实验的结论：_。2118分氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成以下填空：1某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按以下图所示装置进行实验。装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_， 装置丙中的试管内发生反响的离子方程式为：_。实验过程中装
10、置乙、丙中出现的现象分别是_；_。2NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，那么通入的O2的在相同条件下体积为_。3在盛有一定量浓硝酸的试管中参加12.8g的铜片发生反响。请答复以下问题：开始阶段,反响的化学方程式为_，后一阶段生成的气体为_,假设两者恰好完全反响整个反响过程共产生标准状况下气体2.24L，那么反响过程中被复原的HNO3的物质的量为_ mol.,参加反响的HNO3的物质的量为_ mol.。反响结束后往试管中参加铜片，再参加少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有
11、气泡产生，反响的离子方程式为_。22.共14分NH3和HNO3是重要的工业产品，以下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。1合成塔中发生反响的化学方程式是_从氨别离器中又回到合成塔中的物质是_。2氧化炉中发生反响的化学方程式是_3尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO2和 NH3反响的化学方程式_当有5.6L NO2被复原时,转移电子的物质的量为 _mol.(4)氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是_,.假设进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%,NO 1.32%,其余为N2、水蒸气等.当进入吸收塔中气体为10m3时,
12、最少需要空气的体积为_m3。参考答案一选择题(14*2+4*3=40分)123456789DCDCADBDD101112131415161718A BCDABCCB二填空题60分19. 12分 (1)Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O3分 (2)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH33分(3)2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 3分(4) Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O3分20. 16分(1)同周期2分 (2)试管1分酒精灯1分(3)BFACDE各1分Mg2H2OMg(OH)2H22分 Cl2Na2S=S2NaC
13、l2分随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强2分21 18分1 分液漏斗1分 3NO2H2O = 2H2NONO2分 产生红棕色气体；1分蒸馏水中有气泡，生成无色气体2分2BD 3分 3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O 2分 NO1分, 0.1mol 2分0.5mol 2分3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O2分 22.14分1N2+3H2 2NH32分 N2和H2 2分24NH3+5O24NO+6H2O2分 38NH3+6NO2 7N2+12H2O2分 1 mol2分 (4)使NO、NO2完全转化为HNO 32分 1.662分答题卡19. (12分)1 2 3 -4 20. (17分) (1) ；(2) ； (3)实验内容实验现象(填AF)_；_；此实验的结论： 。21. (17分)1 ， 。 。 2 。3 ， ， ， 。 。22. (14分)1_; _. 2 ；3 , _.4_. _。