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1、四川省宜宾县第一中学2022届高考化学适应性最后一模考试试题7化学与生产生活、社会密切相关。以下说法中错误的选项是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B. “硫黄姜又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C. 纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的复原性8设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子B. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC
2、. 25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAD. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: 9根据以下实验操作和现象得出的结论正确的选项是选项实验操作现象结论A向BaSO4固体中参加浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)“符号连接答复)。 (4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反响,那么反响的离子方程式为_。35【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800左
3、右可制得与黄金相似的鍮石金。答复以下问题：(1)锌元素基态原子的价电子排布式为 ，铜元素基态原子中的未成对电子数为 。(2)硫酸锌溶于过量氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中，阴离子的立体构型是_，Zn(NH3)42+中含有的化学键有_。NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为 ，NH3在H2O中的溶解度 (填“大或“小)，原因是 。(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJmol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJmol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJmol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJmol-1，I2CuI2Zn的原因是 。(4
4、)Cu2O晶体的晶胞结构如下图。O2-的配位数为 ；假设Cu2O的密度为dgcm-3，那么晶胞参数a= _nm。3615分化学选修5：有机化学根底 有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：答复以下问题：1化合物B中含氧官能团名称是_F的结构简式_2写出C与银氨溶液共热的化学反响方程式：_3化合物D不能发生的反响有_填序号。加成反响取代反响消去反响氧化反响水解反响4B的含苯环结构的同分异构体还有_种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反响的是_填结构简式。5B与D发生反响的类型_化学局部7C 8A 9D 10D 11C 1
5、2C 13D26过滤 TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 xH2O+H2SO4或TiO2+(x+1)H2OTiO2 xH2O+2H+铁屑与H2SO4反响，c(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣 1: 4 FeCO3+2CH3CH(OH)COOH= Fe2+2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2 防止Fe2+被氧化 乳酸根中羟基(OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化 98.5%或 0.98527 958.5kJ -107kJ/mol 25/(2p12)(kPa)-2 28 第三周期第A族 OCO O2-Na+Mg2+Al3+ NaOHMg(OH)2Al(OH)3 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O353d104s2 1 正四面体 配位键和极性共价键 sp3 大 NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子 4 10736 酚羟基 CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O 4 取代反响5