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1、 专题一 物质的量 专题导语：考点分布1.物质的量与阿伏加德罗常数2.物质的量浓度分值分布总分值4-6分 题型特点本专题考查主要集中在物质的量及其单位含义的理解，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算。另外要掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法。最后要掌握利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算。复习策略1. 形成物质的量的知识网路，给学生整体感。2. 深刻创析概念、突出重点、突破难点，在复习每个知识系统时，都要找出学生易迷糊的概念，认真分析，深刻讲解。 3.精选习题、注重解题方法指导，精心选编近年高考习题，收编学生
2、在练习中最易出现的典型错题。选题要有思考性和包罗性。检测学生改正错误的状况，诊断学生存在的知识、方法、应用方面的问题。 教学流程策略1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。2.指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回忆知识，一定要做到先复习再练习。3.根底过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。4.选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。特别是简单题，一定要提高正确率。5.回忆总结，可
3、以是没有掌握好的概念、原理、解题方法，也可以是做错的题目。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。学习目标：1. 掌握物质的量、摩尔概念及其有关计算2. 掌握气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的概念及其运用。3. 掌握物质的量浓度的含义及其物质的量浓度的计算。方法突破：解题方法一、阿伏加德罗常数“设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法不正确的选项是是高考的常见考察形式。本考点主要围绕以下几个方面进行考查：1. 物质的量求微粒的数目 主要应用来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成是单原子分子，还是多原子分子或多原子分子以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等
4、。例如：常温常压下，14g N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA，这一说法是否正确？此题包含以下信息：干扰条件：常温常压隐含条件：MN2=MCO)直接条件：“14g、“N2和CO两者均为双分子分子由于两者的摩尔质量相同，所以两者无论以何种比例混合都不影响分子总数，故这一说法是正确的。2. 气体的体积来求微粒的数目 主要应用N=来计算，解题时要注意：（1） 假设题目给出物质的体积，一是要看清是否是标况状态下，假设不是标况状态，那么1mol气体的体积一般不为22.4L；而是要看该物质在标准状况下是不是气体，假设不是气体，那么无法求其物质的量和分子数目；假设是气体，那么可以求得其物质的量和
5、分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。 在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4及含碳原子数大于4而小于16的烃呈液态。 例如：常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子，这一说法是否正确？ 解答此题时要注意气体摩尔体积的使用条件，常温常压下的气体摩尔体积大于22.4LmoL-1,此时22.4L混合气体的物质的量小于1moL，那么氧原子数目也小于2NA，故这一说法不正确。（2) 假设题目给出气体的质量或物质的量，那么微粒数目与外界条件无关。（3) 注意某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧03)为三原子分子，白磷(P4)为四分子分子。（4)
6、 如有可逆反响，还要考虑平衡移动的问题。3. 物质的量浓度来求微粒的数目 例如:1L0.1molL-1 NaHCO3 溶液中含有0.1NA个HCO3-，这一说法是否正确？解题时要考虑HCO3-的水解及电离，实际上存在于溶液中HCO3-的数目应小于0.1NA，因此该说法不正确。4. 与氧化复原相关的微粒数目的计算 这类题着重考查氧化复原反响过程中电子转移的数目。解答此类题目应该把握氧化复原反响的实质和得失电子守恒规律。例如：1molFe与足量的稀HNO3反响，转移2NA个电子，这一说法是否正确？ 解题时首先要考虑二者反响的产物是什么，根据哪种反响物的量来计算转移的电子数。由于HNO3是足量的，所
7、以反响是Fe被氧化成Fe3+,在计算转移电子数目是应该根据Fe的物质的量及1个Fe原子失去的电子数目来计算，此时Fe失去电子的数目为3NA，因此这一说法不正确。二、 阿伏加德罗定律的应用1.标准状况下，气体的密度是=-。同温同压下，A气体的密度(A)与B气体的密度B)之比叫做A气体对B气体的相对密度D),D=(A)/B)=Mr(A)/Mr(B)。2. 摩尔质量或相对分子质量的几种求算方法1根据气体的密度求算：在标准状况下，M=22.4Lmol-1 (2根据气体的相对密度D)求算：M2=DM13根据摩尔质量的定义求算，M=，对于混合物=。4根据物质的量的分数或者体积百分含量求混合气体的平均摩尔质
8、量:=MAa% + MB b% + 其中a%、b%是混合气体中A、B组分的物质的量分数或体积百分含量。3. 确定气体的分子组成 一般解题思路是根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完成反响生成2体积A2B,由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的分子数之比等于它们的体积之比，即NAx):N(By):N(A2B)=2:1:2,所以根据质量守恒定律推出两气体反响物分别是A2和B2。三、 物质的量浓度的计算 1.溶液稀释或混合的计算 对于任何溶液，稀释前后溶质质量和溶质的物质的量都是不变的，这就是溶液的稀释定律。溶质的物质的量
9、浓度不变：C稀V稀 = C浓V浓。溶质的质量不变：m1w1 = m2w2,V11w1= V22w2,C1V1M = C2V2M。说明 上述符号中m代表溶液的质量，代表溶质的质量分数，V代表溶液的体积，代表溶液的密度，c代表溶质的物质的量浓度。稀释或者混合时质量可以相加，体积一般不可以相加，应该运用公式V后=计算出稀释或者混合后的溶液的体积。假设题中并没有给出稀释或者混合后的溶液的密度时，才可以将体积直接相加得到溶液的总体积。2. 溶解度与物质的量浓度的换算 对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系：=。将该式代入物质的量浓度的计算公式中，即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式
10、：C = =。3. 溶质为气体的溶液中溶质的物质的量浓度的计算气体的体积标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量时应先运用n=,求出溶质的物质的量，然后运用V=，求出溶液的体积；最后运用C=进行计算。必备知识一、 物质的量与阿伏加德罗常数1.物质的量 物质的量是一个物理量，它表示符号是n，单位是mol(摩尔)。 该物理量描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指，符号是NA,单位为mol-1,国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与中所含碳原子数相同，约为6.021023。阿伏加德罗常数、微粒的数目与物质的量的关系是：N
11、=nNA3. 摩尔质量 摩尔质量是指，符号是M，常用单位是gmol-1,摩尔质量、物质的质量与物质的量之间的关系为：m=nM。显然摩尔质量与1mol物质的质量意义不同，只不过数值相同，单位不同，一个是gmol-1,而另一个是g。 4. 气体摩尔体积 气体摩尔体积是指，符号是Vm,常用单位是Lmol-1。它的大小与有关，在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约等于22.4Lmol-1。气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的关系为：V=nVm。二、 物质的量浓度1. 物质的量浓度 物质的量浓度是，表示溶液组成的物理量，符号是CB，常用单位是molL-1。2. 物质的量浓度的计算1利用公式来计算公式为：C
12、B= 在实际计算中，如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积，要想方法从条件中计算出溶质的物质的量和溶液的体积。（2） 利用溶质的质量分数和密度来计算 在某溶液中溶质的质量分数为w，密度为pgmL-1时，可假设该溶液的体积为1000mL，那么有公式：CB = 3. 一定物质的量浓度溶液的配制（1） 所需仪器：、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。假设用浓溶液配制稀溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。（2） 配置步骤（3） 考前须知 a.容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能； b.考前须知：只能配制一定体积的溶液，既不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； c.转移溶液是，溶液的
13、温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。（4） 误差分析能引起误差的一些操作以配制0.1molL-1的NaOH溶液为例因变量CmV定容是仰视刻度线-增大偏小定容是俯视刻度线-减小偏大称量时间过长减少-偏小用滤纸称NaOH固体减少-偏小向容量瓶内移液时少量液体溢出减少-偏小未洗烧杯和玻璃棒减少-偏小整个过程不摇动-减小偏大定容时水加多了，用胶头滴管吸出减少-偏小定容摇匀时，液面下降，再加水-增大偏小题型分类：题型1：与阿伏加德罗常数相关例1 设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中，正确的选项是A. 标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L,所含电子总数为2NAB. 7gCnH2n中含有氢
14、原子数目为NAC. 78g过氧化钠与CO2反响，转移电子数为2NAD. 25时，0.1mol/L的NaOH溶液中含有钠离子数为0.1NA练习1 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.0.1mol甲烷含有的电子数为NAB.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NAC.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD.标准状况下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的氧原子数为0.15NA题型2：阿伏加德罗定律的应用例2 在标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相同，以下说法不正确的选项是A. 气体A与B的相对分子质量之比为m1:m2B. 同
15、质量气体A与B的分子个数之比为m2:m1C. 同温、同压下，A与B气体的密度之比为m2:m1D. 相同状况下，同体积A与B的质量之比为m1:m2练习2 Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反响X+2Y=2Q+R中，当1.6g X和Y完全反响后生成4.4gR，那么参与反响的Y和生成物Q的质量之比为 A.46：9 B.32:9 C.23:9 D.16:9题型3：物质的量浓度的计算例3 在aLAl2(SO4)3和NH4)2SO4的混合溶液中参加bmolBaCl2 ,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到cmolNH3，那么原溶液中的Al3+浓度mol/L)为( )A. B. C.
16、 D.练习3 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份参加含amol氢氧化钠的溶液恰好完全反响，另取一份参加含bmolHCl的盐酸恰好反响完全，那么该混合溶液中的c(Na+)为A. mol/L B.(2b-a)mol/LC. mol/L D.(10b-5a)mol/L题型4：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用例4 以下说法正确的选项是A. 物质的量是一种国际根本物质量B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC. 1mol氧的质量为16gD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同练习4 物质的量是国际上七个根本物质量之一，以下表达中正确的选项是A.
17、1molH2的体积是22.4LB.1molOH-的质量是18gC.CO的摩尔质量是28g/molD.0.1mol/L的盐酸中含有1molH+核心演练：1以下对于“摩尔的理解正确的选项是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O22以下说法正确的选项是A摩尔质量就等于物质的相对分子质量B摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等3气体的摩尔质量越小，扩散速度越快如下图为气体扩散速度的实验，两种气体扩
18、散相遇时形成白色烟环以下关于甲、乙的判断正确的选项是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水4如果a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为式中NA为阿伏加德罗常数ABCD5以下溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是A将40g NaOH固体溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合D10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液6以下关于物质的量浓度表述正确的选项是A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42的总物质的量为
19、0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，那么K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL17设NA为阿伏伽德罗常数的值以下说法正确的选项是A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反响，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子
20、数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L标准状况气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反响中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA8在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强p从大到小的顺序是ApNepH2pO2 BpO2pNepH2CpH2pO2pNe DpH2pNepO29某种气体的摩尔质量为M gmol1，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反响，所得溶液密度为 gcm3，那么所得溶液中溶质的物质的量浓度为 molL1A BC D10等物质的量的 SO2
21、和 SO3 相比拟，以下结论错误的选项是A它们的分子数目之比是 1：1B它们的氧原子数目之比为 2：3C它们的质量之比为 1：1D它们所含原子数目之比为 3：411利用太阳能分解水制氢，假设光解0.02mol水，以下说法正确的选项是A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L标准情况D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反响产生H2的量12b g某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和a g氢气那么该金属的相对原子质量为A B C D13等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反响假设生成硫酸钡沉淀的质量
22、比为1：2：3，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A1：2：3 B1：6：9 C1：3：3 D1：3：614在标准状况下，将V L A气体摩尔质量是M g/mol溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，那么此溶液的物质的量浓度为A BC D15t下Na2SO3的溶解度是S g一定质量的Na2SO3溶液参加ag Na2SO3，在t恰好饱和假设以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰好饱和，需参加Na2SO37H2O摩尔质量为252gmol1的质量是A B C D16将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b gcm3，那么该氨水的物质的量浓度为A m
23、olL1 B molL1C molL1 D molL117硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如下图，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，答复以下问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c221表中硫酸的质量分数为不写单位，用含c1、1，的代数式表示2物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合混合后溶液的体积变化忽略不计，所得溶液的物质的量浓度为molL13将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度填“大于、“小于或“等于，下同2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度c2 molL1设混合后溶液的体积变化忽略不计18
24、物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：1实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量为g除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是假设出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？填“偏高、“偏低或“无影响A某同学在定容后观察液面时俯视；B在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外C摇匀后发现液面低于刻度线再加水2把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合设混合后体积为混合前两溶液体积之和，那么混合液中H+、SO42、Cu2+的物质的量浓度分别是cH+=；cSO42=参考答案题型分类：例1 . 解析 A项，标准状况下，2.24LN
25、H3和CH4的混合气体所含电子总数为NA；B项，7g过氧化钠为1mol,1mol过氧化钠与CO2反响转移电子数为NA;D项，体积未知，不能计算钠离子数目。练习1 B例2 解析 A项，因m1/MA=m2/MB,故气体A与B的相对分子质量之比为m1:m2;B项，假设气体的质量为xg，那么气体A与B的分子个数之比为=m2:m1;C项，同温、同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，那么A与B气体的密度之比为m1:m2;D项，相同概况下体积相同的A、B气体， 其物质的量相同，那么其质量之比是m1:m2。练习2 B例3 解析 由参加Bacl2的量可知混合溶液中的SO42-为bmol;产生cmol
26、NH3可知混合溶液中的NH4+为cmol。设Al3+的浓度为xmol/L，那么根据x+=,解得x=。练习3 C例4 解析 A物质的量是一种国际根本物理量，其单位是mol，故A正确；B摩尔体积的单位是L/mol，所以标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故B错误；C氧指分子还是原子，指代不明确，无法计算，故C错误；D气体单质分子中原子个数不等，有单原子分子、双原子分子、三原子分子，所以在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数不相同，但分子数相同，故D错误；练习4 C核心演练：1. B 解：A.物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.摩尔是物理量
27、物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C.把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.021023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误；D.物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.021023个O2，故D错误；应选：B2. D 解：A.摩尔质量的单位为g/mol，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，故A错误；B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，故B错误；C.摩尔质量的单位为g/mol，HNO3的摩尔质量是63 g/mol，故C错误；D.硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol，故D正确应选：
28、D3. C 解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸应选C4. A 解：a克某气体中含有的分子数为b，那么c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，那么体积为mol22.4L/mol=L，所以A正确；应选A5. D 解：A.40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B.22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C.混
29、合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D.10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；6. D 解：A由于不知道溶液体积，无法计算物质的量，不能计算微粒数，故A错误；B只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4 Lmol1，22.4 L氨气温度压强不知，物质的量不一定为1mol，故B错误；CK2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，cH+=cOH，存在电荷守恒cK+cNa+=cCl+2cSO42，K+物质的量为SO42的二倍，假设Na+和SO42物质的量相等，那么K+的浓度必
30、定大于Cl的浓度，故C错误；D同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，10时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1，故D正确；应选D7. D 解：A0.2mol铁与水蒸气完全反响生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：00.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为11013mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH离子数目为1013NA，故B错误
31、；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反响得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D该氧化复原反响中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；应选D8. D 解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强p从大到小的顺序是pH2pNepO2应选：D9. D
32、解：标准状况下，VL该气体的物质的量为：=mol：，其质量为：molMg/mol=g，那么溶液的质量为：1000+g，形成溶液的体积为：=L，故所得溶液的物质的量浓度为：=mol/L，应选D10. C 解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，那么所含O原子数之比为12：13=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之
33、比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，那么原子总数之比为13：14=3：4，故D正确；应选：C11. D 解：根据方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2那么可得：A可生成H2的质量为0.02mol2g/mol=0.04g，故A错误；B可生成氢的原子数为0.02mol26.021023/mol=2.4081022个，故B错误；C可生成标准状况下H2的体积为0.02mol22.4L/mol=0.448L，故C错误；D钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2，那么0.04mol
34、Na与水反响产生0.02 molH2，故D正确应选D12. C 解：nH2=mol设金属为A，bg金属的物质的量为x，根据反响方程式：2A+3H2SO4=A2SO43+3H2 2 3 x mol，解得x=mol，M金属=g/mol，由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，即金属的相对原子质量为故答案为：C13. B 解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，那么Al2SO433BaSO4 1 3 nZnSO4BaSO4 1 12n 2nNa2SO4BaSO4 1 1 3n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液
35、的体积相同，那么浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，应选B14. B 解：标准状况下，气体的物质的量为= mol，气体的质量为 molM gmol1=g，水的质量为100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，那么溶液的体积为，那么该溶液的物质的量浓度为=应选：B15. B解：设需Na2SO37H2O的质量为x，那么Na2SO37H2O中含Na2SO3和H2O质量相等均为0.5x，据题意可得：，那么x=应选B16. C 解：标况下aL氨气的物质的量为：=mol，氨气的质量为：17g/molmol=g，该氨水的质量为：1000g+g，该溶液的体积为：V=mL，那
36、么该氨水的物质的量浓度为：c=mol/L，应选C17. 大于；大于解：1根据c=进行公式可知，硫酸的质量分数=，故答案为：；2令硫酸与水的体积为VL，那么混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；3c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gcm3，物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，令c2 molL1和c2 molL1的氨水的体积分别为aL、
37、bL，混合后溶液的体积为a+bL，混合后氨水的物质的量浓度为=c2+=c2，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知ab，故c2，故c2c2，故答案为：大于；大于18. 5.3 g; 小烧杯、玻璃棒、胶头滴管; 偏高；偏低；偏低； bmol/L 0.5a+bmol/L解：1配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L0.25L=0.05mol，那么需要碳酸钠的质量为：106g/mol0.05mol=5.3g，故答案为：5.3 g； 配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等，那么需要使用的仪
38、器有：托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃杯、250mL容量瓶等，使用还缺少的仪器为：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管； A某同学在定容后观察液面时俯视，导致配制的溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；B在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；C摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；2把amol/L CuS04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，那么混合液中硫酸根离子浓度为：cSO42=cCuSO4+cH2SO4=0.5a+bmol/L，等体积混合后溶液中：cH+=cH2SO42=bmol/L，故答案为：bmol/L；0.5a+bmol/L