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1、84 常见的盐一、单项选择题(本大题共16小题，共320分)1以下除去杂质的方法中，错误的选项是 选项物质杂质除杂方法A稀硫酸铜过滤B氯化钙溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤C硫酸亚铁溶液硫酸铜过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃AA BB CC DD2欲证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，以下实验无意义的是A观察Na2SO4溶液的颜色B加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅C向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液蓝色消失D向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失3“光盘行动图标见图是由民间公益组织发起厉行节约粮食的公益活动，倡导消费者拒绝舌尖上的
2、浪费。以下有关餐饮制作和处理的措施中不合理的是A用餐饮垃圾制备生物柴油作燃料B将已霉变的大米淘净后食用C用含碳酸氢钠的发酵粉焙制发酵面食D使用聚乙烯保鲜膜，打包回收餐桌上的剩菜4对碳酸氢铵的认识中，说法错误的选项是A取用少量碳酸氢铵放在蒸发皿中加热，固体逐渐减少，最后完全消失B加热后有刺激性气味的气体产生C施用碳酸氢铵后应立即用土掩埋，防止暴晒D为防止碳酸氢铵受潮，应放在阳光下保存5水垢中一般含CaCO3、MgOH2，可能含有 MgCO3不考虑其他杂质。：CaCO3、MgOH2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。浓硫酸能够吸收水分。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究过程
3、如图，以下说法正确的选项是A样品可能含MgCO3B样品一定含MgCO3C样品灼烧生成CO2气体2.82gD样品中CaCO3和MgOH2的质量比为5：216以下物质所对应的用途不正确的选项是A大理石-用作建筑材料 B干冰-人工降雨C氢氧化钠-治疗胃酸过多 D熟石灰-改进酸性土壤7以下除杂括号内是杂质所选试剂合理的是ACuFe稀盐酸 BCO2气体HCl氢氧化钠溶液CCuOCu稀硫酸 DNa2SO4溶液Na2CO3氯化钡溶液8某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先参加过量氯化钡溶液，再参加稀硝酸，反响过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的
4、关系如下图。以下说法中错误是A该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠B反响进行到a点时，溶液中只含有一种溶质Cbc段上的任意一点c点除外都存在两种沉淀D反响进行到c点时，溶液中只含有两种溶质9以下各组物质在溶液中，不能发生复分解反响的是A盐酸和氢氧化钠 B碳酸钠和稀硫酸C氯化钠和氢氧化钾 D硝酸银和氯化钡10晋代葛洪的?食肉方?去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰熟石灰、荻灰草木灰等分煎合可去黑痣依据以上信息答复6、7、8三题药方中起到“食肉作用的主要物质是A碳酸钙 B熟石灰 C碳酸钾 D氢氧化钾11热水瓶使用较长时间后，会在瓶胆内壁结成水垢，可用以除去这种水垢的试剂是A石灰水 B热水 C稀盐酸 D肥皂水
5、12以下物质与其对应的用途不相符的是A氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 B氮气用作保护气C稀有气体用作电光源 D小苏打用于焙制糕点13以下各组物质的俗称，化学式和用途不一致的是A生石灰CaO做枯燥剂B纯碱NaOH治疗胃酸过多C小苏打NaHCO3发酵粉的主要成分之一D干冰CO2人工降雨14取碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物163g，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为53g，以下说法正确的选项是A原混合物中NaHCO3的质量为42gB反响后生成CO2和H2O的质量比为11：9C在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO222gD将反响后的气体通过足量浓硫酸吸收，浓硫酸质量增加了44g15化学源自生活，效劳于生
6、活，以下说法不正确的选项是A氢氧化钠具有碱性，可用于改进酸性土壤B经常食用水果蔬菜可以补充维生素C，预防坏血病C油锅起火用锅盖盖灭D治疗胃酸过多可以用小苏打16以下各组物质的俗称、化学式、用途不一致的是A生石灰-CaO-做枯燥剂 B纯碱-NaOH-治疗胃酸过多C小苏打-NaHCO3-发酵粉 D干冰-CO2-人工降雨二、填空题(本大题共3小题，共30分)17化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。1自来水厂净水过程中除去色素和异味用到_，其作用是吸附作用；2生活用水多是硬水，生活中常用_的方法降低水的硬度；3大豆生长过程中出现叶片发黄的病症，应补充的化肥种类是_；4_是焙制糕点所用的发酵粉的主要
7、成份之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；5合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点_；6家庭常用醋酸除去水垢，试用化学方程式表示其中的一个原理_。18从H2O2、CaCO3、CH4、NaCl中选择适当的物质的序号填空：1可用作补钙剂的是_2在实验室中可用来制取氧气的是_3属于天然气主要成分的是_19请你用具备的化学知识答复下面的问题：1武德合金制作保险丝利用了_；2铵态氮肥不能与碱性物质混合施用原因是_；3硫酸铜用于游泳池内水的消毒利用了_；4汽油洗去衣服上的油污原因是_。三、简答题(本大题共1小题，共50分)20实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍，请把内容补充
8、完整。1浓硫酸：因为我有_性，看，我滴在纸上把纸弄“黑了。2烧碱固体：暴露在空气中，我容易_，变湿了。3浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会_。4纯碱：其实我不是碱，但我的水溶液中有_，所以呈碱性。四、探究题(本大题共1小题，共100分)21学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反响速率的因素，于是进行了以下探究：1小胡设计的实验方案：取颗粒大小不同的等质量石灰石放入足量稀盐酸中，观察反响的现象。写出石灰石与稀盐酸反响的化学方程式_，班级同学通过讨论对小胡设计的实验方案提出质疑，请你指出小胡设计方案的不科学之处是_。【提出猜测】猜测1：可能温度有关；猜测2：可能与石灰石
9、颗粒大小有关。【设计并实验】小明按照如图实验装置进行实验，并比拟收集50mL二氧化碳的时间：实验编号温度石灰石颗粒大小稀盐酸浓度%收集50mL二氧化碳的时间S20块状10%8520粉状10%4230块状10%6730粉状10%312实验装置还要增加一个量筒，其作用是_；3实验中为了减少二氧化碳溶解在水中导致误差较大，我们可以采取的措施是_。【得出结论】4通过实验中比照，得出的结论是_；假设比拟石灰石颗粒大小对该反响的影响，可以通过实验_写实验编号比照。【交流与反思】5除了上述比拟反响快慢的方法外，还有比拟反响快慢的方法是_。6影响石灰石与稀盐酸反响速率的因素还可能有_，请设计实验验证简要写出操
10、作步骤_。8.4 常见的盐【答案】1.D2.B3.B4.D5.B6.C7.A8.D9.C10.D11.C12.A13.B14.C15.A16.B17.活性炭 煮沸 钾肥 碳酸氢钠 高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能 CaCO3+2CH3COOHCH3COO2Ca+H2O+CO218. 19.合金的熔点低 反响生成氨气，降低肥效 重金属盐能使蛋白质生理活性消失 汽油能将油污溶解 20.脱水 潮解 减小 氢氧根离子 21.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 没有控制变量 测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积 在水中滴入几滴植物油合理即可 在其他条件相同的情况下，温度
11、越高，反响速率越快 或 相同时间内收集到的CO2体积 盐酸浓度 取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反响，比拟快慢合理即可。【解析】1.解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反响，铜不溶于稀硫酸，可用过滤的方法除去杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。 B、稀盐酸能与过量碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。 C、过量的铁粉能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法
12、正确。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；应选项所采取的方法错误。 应选：D。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入新的杂质物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质是正确解题的关键2.解：A、Na2SO4溶液无色，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO4
13、2-离子造成的，故A正确； B、加水稀释CuSO4溶液后，溶液中Cu2+和SO42-的浓度都减小，但仍有Cu2+又有SO42-，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的无意义，故B错误； C、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成CuOH2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有SO42-，振荡后静置，溶液颜色消失，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，故C正确； D、CuSO4溶液与BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此时溶液中无SO42-，而有Cu2+，振荡
14、后静置，溶液颜色未消失，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，故D正确。 应选：B。CuSO4溶液显蓝色是Cu2+造成的而不是由SO42-离子造成的。只要有SO42-的溶液不显蓝色，而有Cu2+的溶液显蓝色就可以说明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的。某些溶液显特有的颜色是因为含有某种离子的原因，即某些离子是有色的，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显浅绿色。3.解：A用餐饮垃圾制备生物柴油作燃料可以变废为宝，这样的处理合理； B霉变大米往往含有黄曲霉素，淘净并不能使其消失，故淘净后食用不合理； C用含碳酸氢钠的发酵粉焙制发酵面食，可以使面食
15、疏松多孔，从而使面食的口感更好，做法合理； D使用聚乙烯保鲜膜，打包回收餐桌上的剩菜，例行节约防止浪费，做法合理； 应选：B。A依据变废为宝的理念分析解答； B依据霉变大米中的有毒物质分析解答； C依据碳酸氢钠的作用分析解答； D依据节约防止浪费分析解答；此题难度不大，化学与生活的关系并合理应用是正确解答此题的关键。4.解：A、碳酸氢铵在加热的条件下分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳，因此固体逐渐减少，最后完全消失，故说法正确； B、碳酸氢铵在加热的条件下分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳，氨气有刺激性气味，故说法正确； C、碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，因此施用碳酸氢铵后应立即用土掩埋，
16、以防止暴晒而降低肥效，故说法正确； D、碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，因此碳酸氢铵不应在阳光下保存，故说法错误； 应选：D。根据碳酸氢铵的化学性质进行分析，碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳；此题难度较小，掌握碳酸氢铵的化学性质即可解答，碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳。5.解：由质量守恒定律可知，浓硫酸增重的质量即为氢氧化镁分解生成水的质量，生成水的质量是0.18g，那么该水垢灼烧生成CO2气体的质量为5.78g-2.96g-0.18g=2.64g；设氢氧化镁的质量为x，同时生成氧化镁的质量为y，MgOH2MgO+H2O 58 40 18 x y 0.18gx=0.
17、58g y=0.4g假设该水垢中不含碳酸镁，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，根据氧化钙的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量；根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，比拟计算结果是否相等，假设相同，那么不含碳酸镁，假设不相等，那么一定含有碳酸镁，设生成2.64g二氧化碳需要碳酸钙的质量为z，那么：CaCO3CaO+CO2 100 44 z 2.64gz=6g设生成2.56g氧化钙需要碳酸钙的质量为y，那么：CaCO3CaO+CO2 100 56 y 2.56gy=4.57g因为4.57g6g，所以该水垢中一定含有CaCO3、MgOH2 和MgCO3；碳酸镁和碳酸钙的质
18、量为：5.78g-0.58g=5.2g，MgCO3MgO+CO2 84 40 44CaCO3CaO+CO2a=1g，所以碳酸钙的质量为1g，碳酸镁的质量为4.2g，所以样品中CaCO3和MgOH2的质量比为1g：0.58g=50：29，应选：B。根据质量守恒定律、生成二氧化碳的质量、水的质量利用化学方程式进行分析，解题时可采用假设的方法进行计算比照得出结论。解答此题关键是要知道碳酸镁分解生成氧化镁、二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，根据产生二氧化碳质量的大小比拟再进行分析。6.解：A、大理石坚硬，用作建筑材料，应选项说法正确。 B、干冰升华吸热，可用于用于人
19、工降雨，应选项说法正确。 C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应选项说法错误。 D、熟石灰呈碱性，可用于改进酸性土壤，应选项说法正确。 应选：C。A、根据大理石的用途，进行分析判断。 B、根据干冰升华吸热，进行分析判断。 C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 D、根据熟石灰呈碱性，进行分析判断。此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。7.解：A、铁能与稀盐酸反响生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采用的试剂正确。 B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反响，不但能
20、把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采用的试剂错误。 C、CuO能与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反响，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采用的试剂错误。 D、Na2SO4溶液和Na2CO3均能与氯化钡溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所用的试剂错误。 应选：A。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入新的杂质。物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除
21、杂质的必需条件参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质是正确解题的关键。8.解：A由图中信息可知，参加稀硝酸后沉淀局部溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，因此该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠，故A正确； B反响进行到a点时，碳酸钠、硫酸钠恰好和氯化钡完全反响，溶液中只含有一种溶质氯化钠，故B正确； Cbc段上的任意一点c点除外都存在两种沉淀，即碳酸钡和硫酸钡，故C正确； D反响进行到c点时，溶液中的溶质有过量的氯化钡、反响生成的氯化钠和硝酸钡，故D错误。 应选：D。根据氯化钡和碳酸钠反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反响生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠进行分析； 根据稀硝酸和碳酸钡反响
22、生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反响进行分析。此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.解：根据复分解反响发生的条件，判断以下物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反响。 A、盐酸和氢氧化钠反响生成水，能发生复分解反响； B、碳酸钠和稀硫酸反响生成二氧化碳气体和水，能发生复分解反响； C、氯化钠和氢氧化钾交换成分后生成氯化钾和氢氧化钠，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反响； D、硝酸银和氯化钡反响生成氯化银沉淀，能发生复分解反响。 应选：C。复分解反响是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反响，生
23、成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反响才能够进行；此题考查了常见酸碱盐间的复分解反响，完成此题，可以依据复分解反响的条件进行10.解：A、熟石灰氢氧化钙的俗称与草木灰主要成分是碳酸钾反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉作用，而不是碳酸钙，应选项错误。 B、熟石灰氢氧化钙的俗称与草木灰主要成分是碳酸钾反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉作用，而不是熟石灰，应选项错误。 C、熟石灰氢氧化钙的俗称与草木灰主要成分是碳酸钾反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉作用，而不是碳酸钾，应选项错
24、误。 D、熟石灰氢氧化钙的俗称与草木灰主要成分是碳酸钾反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉作用，应选项正确。 应选：D。根据熟石灰氢氧化钙的俗称与草木灰主要成分是碳酸钾反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，进行分析判断此题难度不大，掌握盐的化学性质、氢氧化钾具有腐蚀性等是正确解答此题的关键11.解：A、水垢的主要成分为碳酸钙，不能与石灰水反响，不能除去水垢。故A错误； B、热水不能除去水垢。故B错误； C、稀盐酸能与水垢的主要成分为碳酸钙反响，生成了可溶性的氯化钙，可以除去水垢。故C正确； D、肥皂水不能与碳酸钙反响，不能除去水垢。故D错误。 应选：C。水垢的主要
25、成分为碳酸钙，可以使用能使碳酸钙溶解的物质加以除去此题考查了碳酸盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行12.解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。故错误； B、氮气化学性质稳定，可用作保护气。故正确； C、稀有气体在通电时能发出有色的光，用于电光源。故正确； D、小苏打可用于焙制糕点。故正确。 应选：A。物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。此题比拟简单。熟记常见物质的性质和用途即可分析解答。13.解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反响，可用作枯燥剂，其物质的俗称、化学式、用途一致。 B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO
26、3，其俗称、化学式不一致。 C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是发酵粉主要成分之一，其物质的俗称、化学式、用途一致。 D、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其物质的俗称、化学式、用途一致。 应选：B。根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途进行分析判断即可此题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途等是正确解答此类题的关键14.解：取碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物16.3g，加热至质量不再改变为止，剩余固体质量为5.3g，所以碳酸钠的质量为5.3g，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168 106 44188.4
27、g5.3g2.2g0.9g所以碳酸氢铵的质量为16.3g-8.4g=7.9gNH4HCO3NH3+H2O+CO2 7917 18 447.9g1.7g 1.8g 4.4gA、原混合物中NaHCO3的质量为8.4g，故A错误；B、反响后生成CO2和H2O的质量比为6.6g：2.7g=22：9，故B错误；C、在剩余固体中滴入足量稀盐酸，共产生CO2的质量为2.2g，故C正确；D、将反响后的气体通过足量浓硫酸吸收，浓硫酸会吸收水、二氧化碳、氨气，所以浓硫酸质量增加了11g，故D错误。应选：C。根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳进行分析。此
28、题是以选择题的形式考查了混合物和化学方程式结合在一起对物质进行计算，比拟复杂，要求学生认真审题。15.解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改进酸性土壤，应选项说法错误。 B、水果蔬菜中富含维生素C，维生素C可预防坏血病，应选项说法正确。 C、油锅起火用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气，到达灭火目的，应选项说法正确。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反响，所以小苏打用于治疗胃酸过多，应选项说法正确。 应选：A。物质的性质决定用途，物质的用途反响其性质，所以要掌握常见物质的性质和用途。此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。1
29、6.解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反响，可用作枯燥剂，应选项物质的俗称、化学式、用途一致。 B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，应选项物质的俗称、化学式、用途不一致。 C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是发酵粉的主要成分之一，应选项物质的俗称、化学式、用途一致。 D、干冰固体的二氧化碳升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2，应选项物质的俗称、化学式、用途一致。 应选：B。根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途，进行分析判断即可此题难度不大，熟练掌握常见化学物质特别是常见的酸碱盐的名称、俗称、化学式、用途是正确解答此类题
30、的关键17.解：1活性炭具有疏松多孔的结构，自来水厂净水过程中除去色素和异味时经常用到； 2生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； 3大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的病症，是缺钾的表现，应该补充钾肥； 4碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂； 5合成橡胶有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能； 6要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要含CaCO3和MgOH2，可参加醋酸除去，相关的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOHCH3COO2Ca+H2O+CO2，MgOH2+2CH3COOHCH3COO2Mg+2H2O。 故答案为：
31、 1活性炭； 2煮沸； 3钾肥； 4碳酸氢钠； 5高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能； 6CaCO3+2CH3COOHCH3COO2Ca+H2O+CO2。1根据活性炭具有疏松多孔结构进行分析； 2根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析； 3根据农作物缺少营养素的表现进行分析； 4根据碳酸氢钠的性质和用途进行分析； 5根据合成橡胶的特点进行分析； 6根据反响原理，写出反响的化学方程式进行分析。关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。18.解：1碳酸钙常用作补钙剂 2过氧化氢在实验室中可用来制取氧气 3天然气主要成分是甲烷 故答案为
32、：1；2；3物质的性质决定物质的用途，根据碳酸钙常用作补钙剂、实验室制取氧气恶反响原理、天然气主要成分是甲烷，进行分析解答即可此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键19.解：1用武德合金制作保险丝，是因为合金的熔点低。 2铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用； 3硫酸铜用于游泳池内水的消毒，利用了硫酸铜能使蛋白质变性的性质； 4汽油能溶解油污，可以用于清洗衣服上的油污。 故答案为：1合金的熔点低；2反响生成氨气，降低肥效；3重金属盐能使蛋白质生理活性消失；4汽油能将油污溶解。1根据合金的熔点低进行解答
33、 2铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，据此进行分析解答。 3重金属能使蛋白质变性； 4汽油可溶解油污。此题考查的是常见的物质用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。20.解：1浓硫酸具有脱水性，所以能使纸变黑；故填：脱水； 2烧碱易潮解，所以暴露在空气中会吸收水蒸气而溶解；故填：潮解； 3浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会减小；故填：减小； 4纯碱就是碳酸钠，因其水溶液中含有氢氧根离子，显碱性。故填：氢氧根离子。1浓硫酸具有吸水性和脱水性； 2氢氧化钠易潮解； 3浓盐酸具有挥发性； 4根据纯碱的性质和用途进行分析，纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱此题
34、考查了常见的一些酸、碱、盐的性质、用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积累。21.解： 1石灰石与稀盐酸反响生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2由于实验中石灰石不同，稀盐酸浓度也不同，所以该结论不成立，原因是没有控制变量。 2由于是要20s收集二氧化碳的体积，而直接测量气体不可以，只能通过水排水法使水进入量筒，所以进行实验装置还要增加测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积； 3实验中小明通过排出集气瓶中的水来测出二氧化碳的体积，为了减少二氧化碳溶解在水中，根据教材中铁生锈条件的探究中植物油的作用，可以想到在水中倒入少量植物油使二氧
35、化碳和水隔离，从而减小误差。 4通过实验中比照，得出的结论是在其他条件相同的情况下，温度越高，反响速率越快，所以得出的结论是 在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反响速率越快；假设比拟石灰石颗粒大小对该反响的影响，可以通过实验或比照。 5除了上述比拟的方法外，还有的比拟快慢的方法是 比拟在相同时间装置的质量减少的情况这个方法误差小，且不需要考虑二氧化碳溶解性的影响或者看收集等体积的气体需要的时间。 6石灰石与稀盐酸反响的快慢可能还受哪些因素影响？在给定因素之外还有盐酸浓度，取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反响，比拟快慢合理即可。 故答为： 1CaC
36、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；没有控制盐酸的体积和浓度相同合理即可； 2测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积； 3在水中滴入几滴植物油合理即可； 4在其他条件相同的情况下，温度越高，反响速率越快；或 5相同时间内收集到的CO2体积； 6盐酸浓度；取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反响，比拟快慢合理即可。1根据碳酸钙与盐酸的反响写出反响的化学方程式，同时根据固定变量法探究实验的要求分析； 2根据实验目的分析对应的仪器； 3根据实验目的分析考前须知； 4根据上述实验分析影响盐酸与碳酸钙反响速率的因素； 5分析其他的研究途径； 6根据碳酸钙与盐酸酸反响的快慢可能还受纯度等影响进行解答。此题以影响碳酸钙与盐酸的反响速率为实验探究的形式考查了反响物浓度、颗粒的大小、反响温度等因素对化学反响速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用。