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1、1(对应考点一)：2C(s)O2(g)=2CO(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2，以下说法中正确的选项是()A碳的燃烧热H为0.5H1 kJ/molB能表示CO燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5(H1H2)D碳的燃烧热小于CO的燃烧热解析：碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2(g)时的H，而不是指C的燃烧热；由知CO的燃烧热为0.5H2；由和可知C的燃烧热为H0.5(H1H2)。答案：C2(对应考点二)1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红，s)5O2(g)=2P2O5
2、(s)H2那么H1和H2的关系正确的选项是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定解析：白磷转化为红磷放热，那么说明白磷能量高于红磷，燃烧等量的白磷和红磷，白磷放出的热量多，但H为负，所以H1Q2BQ1Q2C2Q1Q2D.Q2Q1解析：根据式推知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q2 kJ/mol，H2(g)O2(g)=H2O(l)H kJ/mol式中的H2O为气态，生成气态水比生成液态水放出的热量少，所以Q12Q1。答案：C(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“或“。(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。
3、(3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。假设1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，那么混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。解析：燃烧热是反响热的一种具体形式，它与燃料的燃烧、充分利用以及新能源的开发利用密切相关，是高考的热点知识，考查点主要集中于燃烧热概念、燃烧热热化学方程式的书写以及简单计算。(1)丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程放热，H为“。(2)燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJ/mol。(3)n(二甲醚)1 455 kJ/mol1 moln(二甲醚)2 215.0 kJ/mol1 645 kJ，解得n(二甲醚)0.75 mol，故n(丙烷)0.25 mol。答案：(1)(2)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJ/mol(3)13