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1、东海县潮源中学高一化学教学案【课题】富集在海水中的元素氯二 时间： 第课时【复习与预习】1.自来水中为什么含有Cl-如何检验2.检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸【新授】 第二节 富集在海水中的元素氯二二、氯离子的检验实验46(在HCl、NaCl、Na2CO3溶液、自来水中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请写出上述反响的离子方程式)设问1.是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢 2.怎样防止检验Cl时CO的干扰呢 结论检验溶液中的Cl，一般可用的方法来检验，以排除其他离子的干扰。三、卤族元素卤族元素包括、。原子的最外层电子数均为，他们的化学性质具有
2、性，但原子半径的不同，又导致了它们性质上的性。从结构上看，它们均易得个电子形成而显氧化性。1.卤素与氢气的反响卤素单质与氢气的反响名称反响条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照光H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温500H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I22HIHI很不稳定卤素和H2的反响可用通式：来表示，反响时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反响条件越来越苛刻。根据氧化复原反响的规律可知，其氧化性的顺序为：2.卤素与水的反响卤素原子的性质具有相似性，根据Cl2与水的反响，写出其他卤素单质与水反响的化学方程式。X2
3、H2O=HXHXOX2Cl2、Br2、I2除F2外，卤素单质均可与水反响生成氢卤酸与次卤酸，F2是所有非金属单质中氧化性最强的，可与水剧烈反响生成氢氟酸和氧气，它们与水反响的方程式如下表示：2F22H2O=4HFO2思考1.分析F2与水反响中的氧化剂和复原剂，并比较F2与O2的氧化性强弱。2.实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_洗涤；对制Cl2用的烧瓶底部沾有的MnO2固体，可用_洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_洗涤。3.卤素单质间的置换反响请大家根据前面所学的氧化复原反响的有关知识，氧化剂的氧化性氧化产物，复原剂的复原性复原产物，来判断F2、Cl2、Br2、I2
4、的以下反响。氯水分别与NaBr、KI溶液的反响Cl22NaBr=离子方程式：Cl22KI=离子方程式：溴水与KI溶液的反响Br22KI= 离子方程式：请大家根据上述反响，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的复原性强弱顺序。氧化性： 复原性：从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。练习请写出以下反响的方程式Cl2 HBr Br2 HI实验证明：氟的氧化性比氯、溴、碘都强。氧化性：F2Cl2Br2I2 复原性：IBrClF【稳固练习】1.向含有NaCl、KI的溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸发至干并
5、灼烧，最终留下的物质是 A.NaCl、KBr B.KCl、NaBr C.KCl、NaCl D.NaCl、KCl、I22.以下离子复原性最强的是 A.Cl- B.Br- C.I- D.F-3.用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气常含有氯化氢和水蒸气，净化氯气时将氯气依次通过两只洗气瓶，那么第一只洗气瓶盛放的最正确试剂是 A 蒸馏水 B 碳酸氢钠溶液 C 饱和食盐水 D 浓硫酸4常温常压下，以下各组混合气体不能共存的是 ()A. H2和F2B. CO2和N2 C. Cl2和HBrD. O2和H25.世界卫生组织WHO将二氧化氯列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消费等方面有关广泛应用。以下说法中正确的选项是A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是强复原剂C二氧化氯是离子化合物 D二氧化氯分子中氯为负1价6.以下氯化物可以由金属和氯气反响得到，也可由金属与盐酸反响得到的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl37.在某NaOH溶液中参加几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴参加新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。答复以下问题：1产生该现象的原因可能有：2怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是