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1、必修2 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第2课时教学目标：（一） 知识与技能：原子核外电子排布规律（二） 过程与方法：掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。（三） 情感态度价值观：通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性教学过程：复习引入 上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢提示核外电子做高速运动，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。板书二、原
2、子核外电子的排布（一） 核外电子运动特征科学探究根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征核外电子的质量：9.1010-31kg炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2108m/s乒乓球半径：410-2m；原子半径：n10-10m结论质量小，运动速度极快，运动空间范围小。过渡在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，请阅读书本12页的1、2小节。板书二核外电子分层排布自学检测完成表1电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 过渡下面我就来研究核外电子在各层排
3、布的规律。板书三核外电子排布的规律1、 电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排思考与交流看表2总结每层最多可以排布的电子数目核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188归纳总结板书2、各层最多能容纳的电子数目为2n2n为电子层数练习请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图指导讨论分析钾原子的核外电子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。板书3、最外层最多能容纳的电子数目为8K层为最外层，不超过2个电子，次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。反响练习1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，那么X为，Y为。2、 今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。X值微粒符号微粒名称结构示意图思考与交流还有哪些微粒有10电子小结教后记