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1、第三节 元素周期表的应用第3课时【练习】磷元素位于第3周期A族，1画出磷的原子结构示意图；2磷元素的最高化学价为，其氢化物的化学式为。【导入】由上例可见，元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系，这是我们本节课要讨论的重点。【点评】通过练习导入新课，让学生对元素的“位、构、性之间的关系有更直观的认识，还可以调动学生兴趣，吸引学生注意力。【板书】 三、元素“位、构、性之间的关系【媒体展示】反映位 置周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外层电子数决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力【训练】1、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电
2、子数分别是1和6，那么化合物的化学式可能是 。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B22、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水3、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：1元素名称X、Y、Z；2化合物Z2X2与H2X反响的化学方程式 ；3两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式。【分组讨论】完成
3、教材P25页“概括整合1。【观点陈述】每组派一名代表陈述本组观点。【教师点评】略【媒体展示】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系AAAAAAA01元素原子得电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强元素原子失电子能力逐渐增强稀有气体元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【过渡】元素周期表除了对我们学好化学有着重要意义外，还有其它的作用吗【板书】四、元素周期表的重要意义【学生发言】略让学生充分发表观点，鼓励学生大胆想象、质疑【板书】1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律；【达标检测】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素aB至B的过渡元素制催化剂的元素bF、Cl、Br、N、S“三角地带制耐高温材料的元素c金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素d相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素e过渡元素【结束语】如果同学们对本章所学的知识有兴趣，欢迎再选修 物质结构与性质 模块。【课后作业】教材P26页第2题，P28页第4题【课外活动】教材P26页第4题