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1、初高中化学衔接物质间的相互转化初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以Fe2O3 、CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图即八圈图。 1. 各类物质相同转化关系图俗称八圈图在上图中所涉及的反响规律可简记为：两条纵线通到底七条规律17六条交叉成网络六条规律121717条规律须牢记反响规律例如纵向：1金属+金属氧化物碱性氧化物2碱性氧化物可溶+水碱可溶3碱难溶碱氧难溶 + 水4酸+碱盐+水5非金属+非金属氧化物酸性氧化物6酸性氧化物易
2、溶+水酸易溶7酸易挥发 / 难溶酸氧+水易挥发 / 难溶从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸含氧酸盐，其中非金属元素相同。横向：8金属+非金属无氧酸盐9碱氧+酸氧含氧酸盐10含氧酸盐碱氧+酸氧11盐+盐两种新盐交叉：12酸+碱氧盐+水13碱+酸氧盐+水14酸+盐新酸+新盐15碱+盐新碱+新盐16金属+酸盐+17金属+盐新盐+新金属以上十七条规律的应用：1可知某物质的性质。2可知某物质的制法。如：4、8、9、1117为盐的十种制法。3各类物质间的相互关系。说明： 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。例如：制取的方法
3、与制取的方法各有几种思考答：制取：因为无氧酸盐，故规律9、13不适用。因为难溶碱，故规律15不适用。只有如上7种制法。制取：因Cu为H后金属，为难溶碱、CuO不能直接与SO3反响生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反响的条件，也不能与Cu 发生置换反响等原因， CuSO4只有上述三种制取方法初中范围内，方法也不常见 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律：强酸弱酸如：稳定的不易分解的酸不稳定的另分解的酸。如：高沸点不易挥发的酸低沸点易挥发的酸。如：可溶性酸难溶性酸。如： 从反响规律与反响类型的关系来看。属于化合反响的有：规律1
4、、2、5、6、8、9。属于分解反响的有：规律3、7、10。属于置换反响的有：规律16、17。属于复分解反响的有：规律4、11、12、14、15。规律13不属于任何一种根本反响类型。初中阶段不属于任何一种根本反响类型的反响包括：酸氧+碱盐+水 2. 金属活动顺序表及其使用范围：1金属活动顺序：2在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反响，置换出酸中的氢，氢后的金属那么不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。3很活泼的金属与某些盐溶液反响时，先与水反响生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反响，无金属生成。2、酸、碱、盐的溶解性规律1酸：无机化合物中，除硅
5、酸不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。2碱：一水合氨、易溶；微溶；其余碱不溶于水。3盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中氯化亚汞不溶，其余溶；硫酸盐中不溶，、微溶，其余都溶；碳酸盐中，溶，微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除溶外，其余不溶。4酸中为强酸，为中强酸，为弱酸。5可溶性碱除弱碱外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反响能否发生。4. 复分解反响的发生条件1复分解反响需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反响。还要看生成物是否满足以下条件之一：产生沉淀放出气体生成难电离的水2复分解反响常发生在以下几条反响规律中：酸+碱盐+水有强酸或
6、强碱，至少一种物质可溶，假设碱不溶于水但能溶于酸酸+碱性氧化物盐+水碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸酸+盐新酸+新盐盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸碱+盐新碱+新盐反响物的碱和盐均要溶于水盐+盐两种新盐反响物均要溶于水【典型例题】第一类：物质推断题解决这一类的题目，要从现象入手，然后根据无机物之间的关系和无机物的性质，找到突破口，解决问题。例题1 有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，R能从溶液中置换出，R不溶于盐酸，M能在中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。那么M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是 A. M、N、H、RB. R、M、H、NC
7、. R、H、M、ND. N、M、H、R解析：此题考查根据实际反响推导金属活动性顺序，关键是先确定一个标准，其他的与它相比较。排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而不管它是在氢前还是在氢后，但要注意金属与盐反响时，盐应为可溶性盐。根据题意溶于水且水溶液pH7的碱性氧化物只有和，这些金属的活动性都很强。又据题干信息可知，M是铁，故M、N、R的金属活动性顺序应为N、M、H、R。答案：D 例题2有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。以下列图为常温时上述溶液两两混合的局部实验现象，
8、其中“表示生成沉淀，“表示生成气体，“表示无明显现象或生成微溶物。请答复以下问题：在以下列图中的空格内用“表示出对应反响的实验现象，问：F是。解答：解决这道题目，可以先把K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3相互之间反映的现象各自列出来，例如：K2CO3与BaCl2反响产生沉淀，与NaCl反响无现象，与H2SO4反响产生气体，与AgNO3反映也产生气体。将其他物质互相反映的现象全部列出来，对照上面的表格，将A、B、C、D、E、F分别是什么列出来，解决此题目。2硝酸钙或Ca(NO3)2例题3现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2 六种物质，它们的反响关
9、系如以下列图所示图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种。1请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：Y、Z、W、N ；2写出M N的化学方程式；3写出X W的化学方程式。解析：这是一道表格型的推理题，其实解决方法雷同，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2这六中物质两两反响的现象列出来，再根据表格，知道，X能得到的物质有三种，W能由四中物质分别得到，所以Z是二氧化碳，由此推导出去。答案：1CO CO2 Cu CuSO4 2CuO H2SO4 CuSO4 H2O 32CuO C 2Cu CO2第二类：实验题例题4镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁从海水中提取
10、。主要步骤如下：1为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可以选用，要使MgCl2完全转化为沉淀，参加试剂的量应。2参加试剂后，能够别离得到MgOH2沉淀的方法是。3试剂可以选用。4无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反响的化学方程式。解析：根据所给的实验流程，由前向后，因为海水中含有氯化镁，而氯化镁要与碱反响产生沉淀氢氧化镁，所以试剂可以选用氢氧化钠。第二小题，要别离出沉淀，当然要用到过滤的方法，而氢氧化钠要得到氯化镁，需要与盐酸反响。答：1 NaOH 过量2过滤3稀盐酸4步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振
11、荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中参加等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请根据该学生的实验过程，答复以下问题：1步骤1中“四支试管底部均有固体存在，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液的现象不同，其原因可能是。2步骤3中，可能观察到的实验现象是。3根据该学生的实验，请选择以下或中的一个问题答复：四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是写代号及其对应物质的化学式。四种白色粉末只能局部被鉴别出来，
12、分别是写代号及其对应物质的化学式；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。实验操作实验现象及结论解法1：1取用固体过多或加水量较少，或固体未能完全溶解2B或C的试管中出现大量白色沉淀，C或B的试管中出现少量白色沉淀3 A是CuSO4 B或C是K2SO4 C或B是KCl D是CaCO3解法2：1取用固体过多或加水量较少，或固体未能完全溶解2两支试管中均出现白色沉淀3 A是CuSO4 D是CaCO3实验操作实验现象及结论1. 取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别参加足量水，充分振荡后观察2. 向两支试管中分别滴加氯化钡溶液两支试管中均为无色澄清溶液出现白色沉淀的原物质是K
13、2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl第四类：实验探究题例题6铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈与什么因素有关【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反响而“生锈。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈，并且苹果“生锈的速度还可能与温度有关。【收集证据】二实验探究：针对
14、上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到以下实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。猜想可行的实验方案观察到的实验现象猜想将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。果肉外表不变色。猜想果肉外表变色。猜想果肉外表不变色。猜想果肉外表不变色。猜想温度高的先变色。【得出结论】。【反思与评价】1在四种猜想中，你认为猜想填代号最不合理，理由是。2在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是。答案：猜想可行的实验方案猜想
15、将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。猜想将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象。猜想将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。猜想各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度。【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。【反思与评价】1氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反响。2水中溶解了氧气【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。第五类：综合题 例题7 某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，假设向污水中参加足量的铁粉，那
16、么处理后的水中一定含有的金属离子是 A. 、B. 、C. 、D. 只有解析：理解题中各物质参加的先后顺序及量之间的关系是解此题的关键。含有少量氧化铜和锌粉的废渣在未参加铁粉前先与废盐酸作用：，未反响完的废盐酸与参加的铁粉继续反响直至废盐酸消耗尽：，另外，铁粉还要与溶液中的反响：，至反响完，铁粉仍有剩余铁粉足量，此时溶液中含有的金属阳离子只有与未参与反响的。答案：B例题8 在某无色透明溶液中，以下离子能大量共存的是 A. 、B. 、C. 、D. 、解析：此题为离子共存问题的考察。溶液中大量共存的离子必须相互不起反响，另外还要注意题目中的隐含条件“无色，说明虽能共存但有色的离子也不符合要求。A中与
17、，反响生成；B中为蓝色；D中为紫色，且与反响生成。答案：C例题9 某溶液中可能有以下阴离子：、。1当溶液中存在大量时，溶液中不能大量存在的离子是。2当溶液中存在大量时，溶液中不能大量存在的离子是。3当溶液中存在大量和离子时，上述阴离子都不能存在。解析：此题仍为离子共存问题，解题关键是要了解哪些离子不能共存，即符合复分解反响的发生条件，生成沉淀，气体或水，为沉淀，与、反响生成、，二者均易分解为水和气体和。答案：1、2、3、例题10 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共有、六种离子。1甲车间的废水中含有三种离子，明显呈碱性，那么甲车间废水中不可能存在的阳离子是。2乙车间的废水中
18、含有另外三种离子，其中阴离子是。3如果加足量的铁粉，把甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀，经过滤后的废水主要含填化学式可用来浇灌农田。答案：1、；2；3例题11铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈，该“绿锈俗称“铜绿，又称“孔雀石化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿能跟酸反响生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反响实现了“铜铜绿铜的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准答复，“铜绿属于哪类物质(2)请写出铜绿与盐酸反响的化学方程式。(3)写出B的化学式_。(4)上述转化过程中属于化合反响的是_，属于
19、复分解反响的是_。答案：(1)盐铜盐碳酸盐(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(3)CuO(4)第三类：计算题例题12运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再参加氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反响生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并枯燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。1求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。2求滤液中氯化钠的质量分数。解析：这是一道典型的溶液质量分数的题目，不仅要用到质量守恒，而且要用到利用化学方程式计算，要注意两个细节，一是沉淀是纯量，可以直接用入化学方程式，二是
20、原物质中也含有氯化钠。答案：121.2克2 5.12%例题13宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH固CO2气Li2CO3固H2O液1试计算1g氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。2假设用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。3利用1和2所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳：_。4假设每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，我国今年发射的“神州6号上有2名宇航员进行一项为期5天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳
21、气体的密度为1.833gL。解析：这是一道综合性的计算题，第一小题，只要直接用化学方程式计算就可以，第二小题，也雷同，第三小题要在前面两题的根底上比较，最后要注意，计算中要用纯量。答案：0.92g 0.39g 因为相同质量的氢氧化锂比氢氧化钾吸收的二氧化碳多 10038.2g例题14小明在课外活动中用一定量的金属R 反响后生成正二价和稀盐酸反响制取氢气，所做5次实验结果记录如下表假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定。实验编号R 的质量g稀盐酸体积ml生成H2的体积L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.
22、02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并答复以下问题：在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，求反响所用金属R的相对原子质量。解析：这是一题表格型的计算题，首先要对起表格中的数据进行分析，稀盐酸的用量相同，1、2两处，产生的氢气在增多，那么R就过量，而4、5产生的氢气不变，也就是盐酸已经反响完全。要求出R的原子量，就需要利用R完全反响的时候的氢气的质量，所以可以用1、2两次的数据。R2HClRCl2H2来计算。注意，氢气要转化成质量。答案：4和5，1和21.96L氢气的质量为：1.960.0850.167gR2HClRCl2H2x 22 0.167解得x23.95【根底练习】 1.
23、 以下变化中，既有化学变化又有物理变化的是 A. 固体碘受热变成蒸气B. 蜡烛被点燃时发生的变化C. 玻璃被金刚石刻划D. 干冰蒸发使水蒸气凝结成水滴 2. 以下物质中，属于纯洁物的是A. 不锈钢B. 自来水C. 葡萄酒D. 复合肥料硝酸钾3. 有如下粒子结构示意图：、。有关的以下说法中正确的选项是A. 它们是同一元素的粒子B. 它们都具有相对稳定的结构C. 它们都是原子D. 它们都是离子4. 以下同组内的两种物质中，金属离子除外所含相同元素的化合价完全相同的是A. 和B. 和C. 和D. 和5. 含有硫的煤，在火炉中如果不充分燃烧，那么排放出的能污染空气的气体为A. 和B. C. 和D. 6
24、. 以下同组内的两种物质中，一种可用来配制农药波尔多液，另一种可用来在工业上制取生石灰的是A. 胆矾、纯碱B. 胆矾、烧碱C. 熟石灰、石灰石D. 熟石灰、纯碱7. 以下物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而使质量减小的是A. 酒精B. 固体烧碱C. 浓盐酸D. 碳酸钠晶体8. 时，硝酸钾溶液中溶有20g硝酸钾，那么该温度下硝酸钾的溶解度为A. 20gB. 25gC. 20%D. 无法确定9. 以下同组内的两种物质间，能发生化学反响的是A. 和稀硫酸B. 和溶液C. 溶液和稀硝酸D. 和溶液10. 以下溶液中的物质，能和稀硫酸发生中和反响，并能生成白色沉淀的是A. 溶液B. 溶液C. 溶
25、液D. 溶液11. 实现以下物质的转化时，只有参加酸才能通过一步反响实现的是A. B. C. D. 12. 实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生的化合物的试剂是A. 稀盐酸和石灰水B. 氢氧化铁C. 氯化钡溶液和稀硝酸D. 硝酸银溶液和稀硝酸13. 除去粉末中混有的少量，应采用以下方法的是A. 加水、搅拌、过滤、常温下慢慢挥发B. 加适量稀硫酸、搅拌、加热蒸发C. 加适量氯化钡溶液、搅拌、过滤、慢慢挥发D. 加适量石灰水，搅拌、慢慢挥发14. 以下四种物质中，磷元素的质量分数最大的是A. B. C. D. 15. 等质量的分别充分燃烧，产生温室气体最多的是A. B. C. D. 无法确定16.
26、 以下物质中，在一定条件下能与二氧化碳发生化合反响的是A. 澄清石灰水中的溶质B. 蒸馏水C. 氢氧化钠D. 单质碳17. 以下做法中，可能会导致人中毒的是A. 生理盐水用于给病人输液B. 工业酒精用于配制饮料酒C. 工业用盐亚硝酸钠用于腌渍咸菜D. 胃酸过多的病人内服含的药物18. 以下说法中，正确的选项是A. 和属于同类化合物，但它们在水溶液里电离时生成有不同的阴离子，所以它们的化学性质有所不同B. 无氧酸的正盐一定不含氢、氧元素C. 能电离产生氢离子的化合物一定属于酸D. 将参加到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显蓝色19. 检验未知溶液中是否含有离子，合理的方法是A. 只参加溶液B. 参加
27、和的混合溶液C. 先加溶液，再加稀硝酸D. 先加稀盐酸，再加溶液20. 以下说法中，错误的选项是A. 生成盐和水的反响一定是中和反响B. 能使氢氧化钡溶液变浑蚀C. 能发生的复分解反响可能既没有沉淀析出，也没有气体放出D. 滴有石蕊的稀硫酸与氯化钡溶液恰好完全反响后，溶液仍显红色21. 有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是中的一种，假设将丁的溶液滴入到乙的溶液中，那么产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体。据此做出的以下推断中，正确的选项是A. 甲一定是B. 乙一定是C. 丙一定是D. 丁一定是22. 质量相等的两块金属A和B分别跟足量的稀盐酸反响，A置换产生的
28、氢气比B多，假设A、B两金属在其氯化物中均为+2价，那么以下推断中，正确的选项是A. 相对原子质量ABB. 相对原子质量ABC. 金属活动性一定是ABD. 金属活动性一定是AB23. 以下每组内的三种物质中最后一种物质均为过量充分反响后，该物质有剩余，分别向各组物质中加适量水，使它们充分反响后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是A. B. C. D. 24. 以下各组物质的溶液，不另加其他试剂，只需利用组内物质，就能加以鉴别的是A. B. C. D. 25. 如图：在托盘天平两边各放一烧杯，调节至平衡，向两边烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀盐酸，再向两烧杯中分别投入质量相等的锌粒
29、和镁条，待反响停止后，天平指针的可能指向是：刻度盘上偏向放锌粒的一方；刻度盘的中央；刻度盘上偏向放镁条的一方，其中正确的选项是A. 、B. 仅C. 、D. 、26. 请用氢、碳、氧、钠、硫、铜等元素中的有关元素组成符合以下要求的物质写出化学式1难溶于水的黑色碱性氧化物；2无氧酸；3能使生石灰转化为熟石灰的物质；4含氧酸的正盐它的浓溶液与浓盐酸反响会产生二氧化碳；5加热条件下能被分解的碱式盐；6蓝色的结晶水合物；7能与人体血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质。27. 将溶液分别滴入稀硫酸和硝酸银溶液中，都能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，这两种沉淀物分别是和。28. 有的硝酸钾溶液500g，将200
30、g该溶液在下蒸发掉50g水后，溶液恰好饱和，假设另取两份质量均为100g的原溶液，分别进行以下操作溶液温度不变：1对其中一份溶液，需蒸发掉g水，溶液恰好饱和；2对另一份溶液，参加12.5g硝酸钾，完全溶解后，溶液也恰好饱和，那么在时，硝酸钾的溶解度为；原500g溶液中硝酸钾的质量分数，含有钾元素的质量为g精确至0.1g29. 通电分解水时，为了增强水的导电性，可参加少量氢氧化钠，现用31.8g 0.50%的氢氧化钠溶液进行通电分解水的实验，经过一定时间后，得到0.20g氢气，同时会得到g氧气，此时剩余的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变成了%。30. 3分在化学反响中，如果将A、B、C三种物质各1
31、5g混合均匀后加热，生成30gD，此时，再向残留物中参加10gA，加热后继续反响，那么反响物中只有C有剩余，那么第一次反响停止时剩余C的质量是g；A、B、C三种物质恰好完全化合时的质量比为；假设C的相对分子质量为m，D的相对分子质量为n，那么m与n的比=。31. 将溶液和溶液混合，充分反响后过滤，所得的滤液中一定含有的离子是；在和的混合溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，分别得到滤液和固体，假设向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，那么滤出的固体中一定含有。32. 按要求各写出一个有硫酸镁生成的化学方程式：1同时有非金属单质生成的置换反响2中和反响3碱性氧化物与酸反响4盐与酸反响，同时有气
32、体生成33. 写出以下化学反响的化学方程式1实验室中制氧气的反响。要求生成物中含三种纯洁物2有红色金属单质生成的置换反响。该反响不在溶液中进行3用气体氧化物复原氧化铁。4用过量的石灰乳熟石灰的悬浊液吸收二氧化硫34. 有一包白色固体，可能由中的假设干种组成，将其进行检验，其过程和结果为：据此推断：原白色固体中肯定不含有。35. 以下列图所示装置中：可用于实验室制取和收集；可用于实验室制取和收集；可用于实验室制取和收集。填写装置的代号使用上述实验室制的发生装置不得作任何改动，可以进行以下实验中的填写实验的代号。供选择的实验：a. 氢气复原氧化铜；b. 一氧化碳复原氧化铜；c. 加热碱式碳酸铜。3
33、6. 实验室利用以下实验装置来测定铜的氧化物的组成。1假设气体a为纯洁的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是。2假设气体a为纯洁的氢气，当铜的氧化物完全被复原为时，称得的质量为6.4g，同时称得B装置的质量增加了0.9克，那么这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为，该铜的氧化物的化学式为。3假设气体a为混有少量的氢气，而又未经枯燥处理直接通至装置A中，当铜的氧化物完全被复原为时，仍然利用称量的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值选填“偏大、“偏小或“不受影响。4假设气体a为混有少量的氢气，不增
34、加任何其他实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定的组成，必须测得哪些数据才能得到x的值37. 向氯化镁和氯化钠的混合物25g中参加密度，质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反响后过滤，向滤液中参加73g 5%的盐酸，恰好完全反响，求原混合物中氯化镁的质量分数。38. 一定质量的乙醇在空气中燃烧不充分时生成的总质量为26.8g，其中的质量为10.8g。求：1参加反响的乙醇的质量；2生成的的质量。【根底练习答案】1. B2. D3. B4. C5. A6. C7. D8. D9. B10. C11. A12. D13. A14.C15. B16. BD17. BC18. A19.
35、 D20. A21. AC22. B23. CD24. B25. C26. 123456727. 或氯化钡或硫酸钡或氯化银28. 25；50g；25%；48.329. 1.6；5330. 9；31. 和；和32. 1234或33. 12或3434. 35. ；、；c36. 1排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸。23偏小4分别将未反响时的的质量及完全被复原后得到的的质量称出。37. 解：溶液中的质量设与反响的的质量为 40 36.5与反响的的质量为设混合物中的质量为 95 80 8g原混合物中的质量分数为答：原混合物中氯化镁的质量分数为。38. 解：10.8g中氢元素的质量=参加反响的的质
36、量生成的的质量之和设生成的质量为x，那么生成的质量9.2g中所含碳元素的质量与生成的中所含碳元素的质量之和相等，所以有：解得：答：1参加反响的乙醇的质量为9.2g；2生成的的质量为13.2g。【模拟试题】答题时间：70分钟一、选择题1、以下自然现象的过程中，存在化学变化的是A、冰雪融化 B、形成酸雨C、发生沙尘暴天气 D、二氧化碳等物质使地球外表气温升高2、据报道，中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛，二氯甲烷就是其中的一种，以下关于二氯甲烷CH2Cl2组成的表达中，正确的选项是A、二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的B、二氯甲烷是由碳、氢和氯三
37、种元素组成的C、二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子和一个氯分子组成的D、二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的3、以下化学方程式正确的选项是A、2Fe6HCl2FeCl33H2 B、FeZnCl2FeCl2Zn C、FeCuCl2FeCl2Cu D、Fe2AgClFeCl22Ag4、以下试剂能区别稀硫酸和盐酸的是A、锌粉 B、紫色石蕊试液 C、氯化钡溶液 D、氢氧化钾溶液5、以下各组物质，能在溶液中大量共存的是A、NaCl KNO3 NaOH B、KOH Ba2CO3 HClC、FeCl3 NaOH KCl D、AgNO3 BaCl2 HNO36、天然气的主要成分CH4也是一种会
38、产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气几种表达：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源之一；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的选项是A、 B、只有 C、 D、只有7、锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受 、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反响可表示为LiMnO2LiMnO2。以下说法正确的选项是该反响中Mn的化合价发生了变化；该反响属于化合反响；LiMnO2为新型的氧化物；LiMnO2为锂、锰、氧的合金。A、 B、 C、 D、8、二氧化氯ClO2是一种高效灭菌消毒剂，它
39、在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，二氧化氯是一种A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物9、以下四个化学反响中，符合此漫画情景的是A、FeCuSO4FeSO4Cu B、CuOCOCuCO2C、H2CuOCuH2O D、FeH2SO4FeSO4H210、以下不属于高分子材料的是A、塑料 B、合成纤维 C、合成橡胶 D、合金11、欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是A、KOH B、碳酸钠溶液 C、氯化钡溶液 D、稀盐酸12、某工地发生食物中毒现象，经分析是误食了工业用亚硝酸钠NaNO2，NaNO2中氮的化合价是A、5 B、3 C、3 D、213、甲为无色溶液，取少量甲溶液做如
40、下实验根据以上实验，那么可推断甲为A、NaOH B、AgNO C、BaCl D、Ba(OH)14、开展绿色食品，防止“白色污染，增强环境保护意识是保护环境、提高人类生存质量的重要措施，通常所说的“白色污染是指A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等白色塑料垃圾 D、白色建筑废物15、以下各组金属的活动性符号由弱到强顺序排列的是A、K Ca Hg Al Fe B、Cu Fe Al CaC、Cu Pt Au Ag Hg D、Cu Hg Ag Au16、以下各组物质中，主要成分的名称和化学式所表示的是同一组物质的是A、纯碱苛性钠 NaOH B、烧碱碳酸钠 Na2CO3C、胆矾硫酸铜晶体
41、 CuSO45H2O D、熟石灰石灰石 Ca(OH)217、在一种无色溶液中参加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸沉淀不溶解，那么这种溶液中A、一定含有SO B、一定含有SO、AgC、可能含有SO，也可能含有Ag D、一定含有Ag18、以下物质中，能把铁从铁的氧化物中复原出来的是A、氧气 B、一氧化碳 C、二氧化碳 D、氮气19、小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH值281012上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是A、厕所清洁剂 B、牙膏 C、肥皂 D、厨房清洁剂20、以下实验操作不正确的选项是21、以下试剂放置在空气中，溶液的质量减轻的是不考虑溶剂蒸发A、浓硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、澄清石灰水 D、饱和CuSO4