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1、化学反响的速率和限度第二课时学习目标：1掌握反响限度概念；了解影响化学反响限度的因素。2了解人类如何利用和控制化学反响，了解提高燃料的利用率的方法和措施。学习探究： 复习稳固化学反响速率概念及影响因素。课前预习1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反响中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反响生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。像这样的反响就叫可逆反响。可逆反响：在可逆反响中，从左到右进行的反响叫正反响，从右到左进行的反响叫逆反响。2.在一定条件下， 进行到一定程度时，和 相等，和 不再改变，到达一种外表静止状态，我们称为简称。3. 化学平衡状态是
2、在给定条件下化学反响所能到达的最大程度，即：。化学反响限度决定了反响物在该条件下的4.任何可逆反响在给定条件下都有一定限度，只是不同反响的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个化学反响的限度。5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反响提高抑制有害的反响减缓。判断可逆反响到达平衡的标志化学平衡状态的判断以aA bB cC d D为例可从以下几个方面分析1. vB耗=vB生2. vC耗：vD生= c ：d3. cC,C,nc等量不变。4. 假设A.B.C.D为气体，且a+b c+d，定容时，压强恒定。5. 体系颜色不变6 单位时间内，某物质的化学键的断裂量等于形成量。探究分析 如何提高煤的燃烧
3、效率1煤的状态与煤燃烧的速率有何关系与煤的充分燃烧有何关系2空气用量对煤的充分燃烧有什么影响为什么3应选择什么样的炉灶膛材料理由是什么4如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量稳固练习1、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反响，以下措施不能提高反响速率的是 ( )A、参加10mL 1mol/L的盐酸 B、参加30mL 0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、参加10mL H2O2、可逆反响H2(g) I2(g) 2HI(g)到达平衡的标志是 A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变3、在一定温度下
4、，反响A2(g) B2(g) 2AB(g)到达平衡的标志是 A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB24以下措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C.D.全部5一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)到达化学平衡的标志是AZ的分解速率和生成速率相等BX、Y、Z的浓度不再变化C反响体系的总质量保持不变 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX6. 在一定条件下，某容器中充入N2和H
5、2合成NH3,以下表达错误的选项是A.开始反响时，正反响速率最大，逆反响速率为零B.随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反响的进行，逆反响速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后与逆反响速率相等且都保持恒定7.在密闭的容器中进行X2(g) 3Y2(g) 2 Z2(g),假设X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反响到达平衡后各物质的浓度可能是：A.X2为 0.1mol/L 、 B. Y2为0.4mol/L、C.Z2为 0.3mol/L、D.Y2为 0.6mol/L8.在一定温度下、密闭容器中，可逆
6、反响X(g)+3Y(g) 2Z(g)到达化学平衡的标志是AZ的生成速率是X的反响速率的2倍 B容器内压强恒定CX、Y、Z物质的量之比为1：3：2 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX9、将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响，2A(g)B(g) 2C(g)假设经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有以下几种说法：用物质A表示的反响的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的选项是 ABCD10将除去氧化膜的镁
7、条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图24所示:图24 其中t1t2 速度变化的主要原因是： _。t2t3 速度变化的主要原因是 _。12.恒温下，将amolN2与bmolH2混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响N2(g) 3H2(g) 2 NH3(g),(1) 假设反响进行到某时刻t时，nN2=13mol，nNH3=6mol，计算a的值。2 反响到达平衡时，混合气体的体积为716.8L标准状况下，其中NH3的含量体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量。3原混合气体与平衡混合气体的总的物质的量之比，n(始)：n平=_。写出最简整数比，下同4.原混合气体中a:b=_。5.达平衡时，氮气和氢气的转化率之比：_。6.平衡混合气体中nN2：nH2：nNH3=_