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1、第一节 共价键第二课时【学习目标】1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念2. 能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用【学习过程】【课前预习】1. 键参数通常包括、与2. 等电子原理的概念：3. 互为等电子体的物质其填“物理或“化学，下同性质相近，而性质差异较大。【知识疏理】1. 键参数通常包括、与2. 键能是指：一般地，键能越大，共价键越，含有该键的分子也越。3. 键长是指：一般地，成键原子的半径越小，形成的共价键的键长越，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子就越，4. 键角是指键角影响分子的。例如：CO2结构为，键角为，
2、为形分子。5. 等电子原理的概念：如：和2，4和4+6. 互为等电子体的物质其填“物理或“化学，下同性质相近，而性质差异较大。【典题解悟】例1. 以下说法中正确的选项是( )A.分子中键能越大，键长越长，那么分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.电子层结构相同的离子，其半径随着核电荷数的增加而减小D.在化学变化中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被复原解析：A项，分子中键能越大，键长应越短，A项错误。B项，失电子难的原子，得电子能力不一定强，如A族元素的原子得、失电子的能力都难，B项错误。D项，化学反响中，元素从化合态变为游离态，该元素不一定被复原，如HCl中氯元素从化合态变
3、为游离态(Cl2)时，是被氧化，D项错误。答案：C。例2. 关于化学键的以下表达中，正确的选项是( )A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键解析：A指有较复杂的离子时，内部会有共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物含有共价键，A正确；B不正确，否那么就成了离子化合物；C不正确，理由同A；D正确，理由同B。答案：A、D。【当堂检测】1. 以下各说法中正确的选项是A分子中键能越高，键长越大，那么分子越稳定B元素周期表中的A族除H外和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463K
4、J/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ2. 以下说法中，错误的选项是A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3. 以下分子中键角最大的是ACH4 BNH3 CH2O DCO2. 与互为等电子体的是A B C D5. 以下说法中正确的选项是A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同6. 以下物质属于等电子
5、体一组的是ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6CF-和Mg DH2O和CH47. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，以下关于三氯化磷分子空间构型理由的表达，不正确的选项是APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子8. 以下单质分子中，键长最长，键能最小的是AH2 BCl2 CBr2 DI29. H2S分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是A、共价键的方向性B、共价键的饱和性C、S原子电子排布D、S原子中p轨道的形状10. 等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均
6、相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体-BN平面结构示意图，那么关于该物质的结构、性质和用途表达正确的选项是NNBBBBBNNNA-BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B假设层状结构中有n个B原子，那么有n个六元环C-BN在水蒸气作用下能微弱水解，那么水解产物为B2H6和HNO3 D. -BN 晶体中各原子到达8电子稳定结构11.由课本表21可知的键能为436kmol它所表示的意义是如果要使mol2分解为2mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量能量数值当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离键长参考答案：1.B2.A3.D4.A5.A6.BD7.D8.D 9.D 10.B11.形成1molH-H键释放的最低能量吸收 436 KJ/mol 越大越短