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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1以下有关电离能的说法中，正确的选项是()A第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右一定越来越大C可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价D第一电离能越大的元素，元素的电负性一定越大解析：此题考查的是电离能的相关知识。第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子需要的最低能量，A项错误；总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如NO，B项错误；电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。答案：C2以下各组元素性质的递变情况错误的选项是()A
2、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：根据元素周期律可知，同主族元素随原子序数的递增元素的第一电离能递减，故D错误。答案：D3元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为()AHI BLiICCsF DKI解析：此题考查的是电负性的概念及其大小的判断。根据电负性的变化规律，对主族元素来讲，同周期元素随核电荷数的增大，其电负性增大；同主族元素随核电荷数的增大，其电负性减小，所以电负性最大的元素在元素周期表的右上方，即F，电负性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然界稳定
3、存在的为Cs，所以二者形成化合物的化学式为CsF。故正确答案为C。答案：C4钡的核外电子排布为Xe6s2，以下关于钡的说法不正确的选项是()A其电负性比Cs大B位于第6周期第A族C能与冷水反响放出氢气D第一电离能比Cs小解析：钡与铯(Cs)同周期，原子序数比Cs大，电负性比Cs大，第一电离能比Cs大。答案：D5双选题处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。那么以下关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的选项是()A元素的非金属性依次增强B元素的电负性依次减小C元素的第一电离能依次增大D最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱解析：气态原子获得一个电
4、子所放出的能量越多，那么该原子越容易得电子，非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。答案：BD6以下各组原子中，化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：此题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He，1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中C
5、a、Fe等都符合，化学性质不一定相同。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的可能是A族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素，故性质不一定相似。故正确答案为C。答案：C7短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是()A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD元素的第一电离能：ABDC解析：四种元素在周期表的相对位置为那么原子序数abdc，B错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，C正确；据元素性质的周期性变化知原子半径BACD，第一电离能DCAB，A、D错误。答案：C二、非选择题
6、(此题包括4小题，共39分)8(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的原子轨道符号作为该区的符号，如右图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第2周期、A族元素原子价电子的轨道表示式为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。解析：此题考查的是以元素周期表分区为知
7、识框架，对元素原子或离子电子层结构的认识和表达能力。(1)s区包括A族和A族，族序数最大、原子序数最小的元素是Be，外围电子排布式为2s2，其电子云的形状为球形。(2)d区包括BB族和族，族序数最大、原子序数最小的元素是Fe，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，常见的离子是Fe2和Fe3。(3)ds区包括B族和B族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，该族元素原子价电子层结构的特征是(n1)d10ns2。(4)p区包括AA族和0族，第2周期、A族元素是N，其价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为。答案：(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6、Fe
8、3：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4)(5)f9(9分)几种元素的电负性，请答复以下问题。元素LiMgAlGeHCNAsOCl电负性1.01.21.51.82.12.53.02.03.53.0(1)工业上制备金属镁，采用电解熔融的MgCl2的方法，而制备金属铝，采用电解熔融Al2O3(加冰晶石)不用电解熔融AlCl3的方法。试解释原因。_。(2)判断化合物GeCl4、AsCl3是共价化合物，还是离子化合物_。(3)判断化合物OF2、NH4Cl、Al4C3、LiAlH4中各元素的化合价。_。解析：熔融时能电离的物质才可以进行电解，并用电解法来制取金属单质，离子化合物熔
9、融时可电离，而共价化合物熔融时不能电离。判断化合物类型的方法是看形成化合物中两元素电负性的差值，电负性差值大于1.7，一般是离子化合物，电负性差值小于1.7，一般是共价化合物。判断化合物中元素化合价的方法是看在化合物中元素的电负性谁大，电负性大的吸引电子能力强，显负价，电负性小的吸引电子能力弱，显正价。答案：(1)MgCl2、Al2O3是离子化合物，熔融状态可以电离。AlCl3是共价合物，熔融状态不能电离(2)Ge与Cl、As与Cl的电负性差值都小于1.7，因此GeCl4、AsCl3是共价化合物(3)OF2中O为2价，F为1价；NH4Cl中N为3价，H为1价，Cl为1价；Al4C3中Al为3价
10、，C为4价；LiAlH4中Li为1价，Al为3价，氢为1价10(10分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量(设其为E)如以下列图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并答复以下问题。(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是_。各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的_变化规律。E(砷)E(硒)E(砷)E(硒) E(溴)E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。(4)10号元素E值较大的原因是_。解析：此题考查的是由图示中第一电离能的数值，得出电离能的变化规律，并进一步推导元素的其他性质。(1)同主族元素最外层电
11、子数相同，随着原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失去最外层电子所需能量逐渐减小。(2)根据图示可知，同周期元素E(氮)E(氧)，E(磷)E(硫)，E值出现反常现象。故可推知第四周期E(砷)E(硒)。但A族元素和A族元素的E值并未出现反常，所以E(溴)E(硒)。(3)1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素镁要容易，故其E值应在419738之间。(4)10号元素是Ne，它的原子最外层已经到达8电子稳定结构，故其E值较大。答案：(1)随着原子序数的增大，E值变小周期性(2)(3)419738可填E(钾)E(镁)(4)10号元素是氖，该元素
12、原子的最外层已到达8电子稳定结构11(10分)下表是周期表的一局部，表中所对的字母分别代表某一化学元素。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。原子核失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)；元素锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上12种元素中_(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化
13、合物的化学式_。Y是周期表中_族的元素。以上12种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道，a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的石墨也是电的良导体，故应选、。(2)锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子到达稳定的结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。由表中数据可知，X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子
14、所需能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不是前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X应为a，即钠元素，与j即氧元素所形成的化合物的化学式分别为Na2O和Na2O2。由表中所给Y的数据可知，Y失去第一、第二和第三个电子所需能量差异不大，而失去第四个电子所需能量远大于失去前3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为第A族的元素Al。从题目所给的信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失电子所需的能量越高，在所给的13种元素中，处于零族的m元素已达8e的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：(1)(2)Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难aNa2O和Na2O2Am