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1、北京师大附中2022-2022学年下学期高一年级期末考试化学试卷本试卷有两道大题。考试时长90分钟，总分值100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题24道小题，每题只有1个选项符合题意1.以下物质的别离方法中，利用粒子大小差异的是A. 过滤豆浆B. 酿酒蒸馏C. 精油萃取D. 海水晒盐【答案】A【解析】【详解】A项、过滤是一种别离不溶性固体与液体的方法，过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，故A正确；B项、酿酒蒸馏
2、是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，故B错误；C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其别离的方法，与微粒大小无关，故C错误；D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其别离的方法，与微粒大小无关，故D错误；应选A。2.以下变化中，不属于化学变化的是A. 从石油中分馏出汽油B. 煤的气化制水煤气C. 煤的干馏制焦炭D. 油脂的水解制肥皂【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A项、从石油中分馏出汽油程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故A正确
3、；B项、煤的气化制水煤气是碳和水反响生成氢气和CO的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C项、煤的干馏制焦炭是煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D项、油脂的水解制肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反响生成高级脂肪酸盐和甘油的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；应选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化。3.与NH4所含电子总数和质子总数相同的粒子是A. NeB. FC. NaD. K【答案】C【解析】【分析】NH4+的质子数为11，电
4、子数为10。【详解】A项、Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；B项、F-的质子数为9，电子数为10，故B错误；C项、Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确；D项、K+的质子数为19，电子数为18，故D错误；应选C。4.2022年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷37Rb同周期。以下说法不正确的选项是A. In是第五周期第A族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：InAlD. 碱性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析
5、】【分析】A根据原子核外电子排布规那么，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规那么，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-4
6、9=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径InAl，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷Rb位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3RbOH，故D符合题意；综上所述，此题应选D。【点睛】此题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。5.以下各组元素性质递
7、变情况不正确的选项是A. 原子半径NPClB. 最外层电子数LiBeBC. 金属性NaKRbD. 氢化物稳定性PSCl【答案】A【解析】【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，那么原子半径N Cl P，故A错误；B项、最外层电子数与主族序数相等，Li、Be、B的主族序数依次为A、A、A，那么最外层电子数LiBeB，故B正确；C项、同主族元素自上而下，随原子序数增大金属性依次增强，那么金属性NaKRb，故C正确；D项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，那么氢化物稳定性PSAl。你认为该结论是否正确_填“正
8、确或“不正确，并说明理由_。【答案】 (1). 2Na2H2O2NaOHH2 (2). 物质本身的化学性质 (3). 温度 (4). 不正确 (5). 实验2中没有控制固体外表积和盐酸浓度一致，Mg粉反响速率快不能说明金属性MgAl【解析】【分析】钠能与冷水反响，镁不能与冷水反响，能与加热后的水反响，说明钠的金属性强于镁；比拟镁和铝的金属性时，应注意控制固体外表积和盐酸浓度，否那么不能说明。【详解】1实验1中钠和冷水反响生成氢氧化钠和氢气，反响的化学方程式为2Na2H2O2NaOHH2，故答案为：2Na2H2O2NaOHH2；2根据实验1可知，钠能与冷水反响，镁不能与冷水反响，说明金属的活泼性
9、影响化学反响速率；镁不能与冷水反响，能与加热后的水反响，说明温度影响化学反响速率，故答案为：物质本身的化学性质；温度；4等质量的镁粉和铝片的固体外表积不同，镁粉的外表积大于铝片，反响速率快、放出热量多，假设要比拟金属性MgAl，应选用外表积相同的镁和铝，同时要选用浓度完全相同的盐酸，故答案为：不正确；实验2中没有控制固体外表积和盐酸浓度一致，Mg粉反响速率快不能说明金属性MgAl。【点睛】注意控制固体外表积和盐酸浓度一致是设计实验的关键，也是答题的易错点。28.双草酸酯CPPO是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：+HCl1CH2CH2的结构式为_。反响的反响类型是_。2常温下A是无色
10、有特殊香味的液体，与金属Na反响产生气体。A中官能团的名称是_。3反响物B的结构简式为_。4以下关于CPPO的说法中，正确的选项是_。a. 1个CPPO分子中含10个H原子b. CPPO在一定条件下能发生水解反响c. 合成CPPO过程中的反响都属于取代反响5草酸HOOC-COOH与乙二醇HOCH2CH2OH在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为_。6卤代烃性质：R-XNaOH R-OHNaXR烷基，XBr或I。请用几个化学方程式表示由CH2CH2合成E的过程。_【答案】 (1). (2). 加成反响 (3). 羟基 (4). (5). bc (6). (7). CH2CH2Br2BrC
11、H2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOH HOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O【解析】【分析】由有机物转化关系可知，乙烯与HBr发生加成反响生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反响生成CH3CH2OH，那么A为CH3CH2OH；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反响生成，那么B为，D为；乙烯与溴水发生加成反响生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反响生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生催化氧化反响生成OHCCHO，那么E为OHCCHO；OHCCHO发生发生
12、催化氧化反响生成HOOCCOOH，HOOCCOOH发生信息反响生成，那么G为；一定条件下，和发生信息反响生成。【详解】1CH2CH2的结构式为；反响为乙烯与HBr发生加成反响生成CH3CH2Br,故答案为：；加成反响；2CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反响生成CH3CH2OH，那么A为CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为：羟基；3由转化关系可知，在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反响生成，那么B为，D为，故答案为：；4a、由CPPO得结构简式为可知，分子中含有12个氢原子，故错误；b、由CPPO得结构简式可知分子中含有的官能团为氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定条件下
13、均能发生水解反响，故正确；c、反响为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反响生成，反响为一定条件下，和发生取代反响生成，故正确；bc正确，故答案为：bc；5草酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反响生成和水，反响的化学方程式为，故答案为：；6由CH2CH2合成E的过程为乙烯与溴水发生加成反响生成BrCH2CH2Br，反响的化学方程式为CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反响生成HOCH2CH2OH，反响的化学方程式为BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OH发生催化氧化反响生成OHCCHO，反响的化
14、学方程式为HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O，故答案为：CH2CH2Br2BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr，HOCH2CH2OHO2 OHCCHO2H2O。【点睛】由双草酸酯的结构简式，结合信息，运用逆推法确定D为，G为是解题的突破口。29.硫酸镁晶体MgSO47H2O是一种重要的化工原料。以菱镁矿主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：1MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_。2“氧化步骤中，参加H2O2溶液的目的是_用离子方程式表示。3“沉淀步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是_。：局部阳离
15、子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2Fe2Fe3开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.24“过滤所得滤液中含有的阳离子是_。【答案】 (1). MgCO32HMg2CO2H2O (2). H2O22Fe22H2Fe32H2O (3). 3.29.1 (4). Mg2、NH4【解析】【分析】由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，参加H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，然后加氨水调节溶液pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥得到MgSO47H2O晶体。【详解】1
16、根据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O，故答案为：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O；2参加H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反响的离子方程式为H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案为：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；3用氨水调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影响Mg2+，由题给数据可知，pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=9.1时Mg2+开始沉淀，那么用氨水调节溶液pH的范围是3.29.1，故答案为：3.29.1；4因“沉淀步骤中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+没有沉淀，那么过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和NH4+，故答案为：Mg2+和NH4+。【点睛】注意用氨水调节溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的关键。30.研究烟气中SO2的转化具有重要意义。1二氧化硫空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42，其装置如下图：装置内质子H的