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1、第一节 元素周期表第一课时【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学开展史上的重要里程碑之一。在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。2、
2、原子序数= = = 原子。3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。如：第A族除氢，又称；第A族，又称；0族，又称。4、原子符号X代表一个原子。 【思考】 【学习探究】 一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4P5页，思考答复下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么如何进行编排的2、周期表中周期和族划分的依据是什么【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。【思考】观察元素周期表，答复以下问题：1、周期表中有多少周期每周期有多少种元
3、素2、在周期表中共有多少列分为哪些族3、在所有族中，元素最多的族是哪一族共有多少种元素4、在周期表中的第18列稀有气体元素为何称为0族【小结】横行叫周期，共有七周期；一三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属B族。【练习】1、位于周期表A族的某元素原子序数为x，那么与该元素同周期的A元素原子序数不可能是 A. x+1 B.x+10 C.x+11 D. x+252、以下说法正确的选项是 A. 元素周期表是按相对原子质量的大小顺序排列的B. 元素周期表中每一列就是一个族C. 同主族元素的最外层电子数
4、一定相同D. 第A族元素都是金属元素3、A、B、C为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如以下列图所示，A、C的原子序数之和等于B的核电荷数。1写出A、B、C三种元素的元素名称：A，B，C。2分别画出A、C的原子结构示意里：、。3B位于元素周期表的位置是，B与其上一周期的同族元素形成的化合物的化学式为。二、核素一、质量数 阅读教材P9P10页，思考：元素性质与原子核的关系并完成以下问题：质量数：。质量数A=。【思考】原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化如何改变质量数呢【练习】 4、比较Xn+和Xn-中的质子数、中子数、质量数和电子数5、完成下表：元素符号原子符号核电荷数中子数电子数10
5、1111121666C686二、核素、同位素【思考】同种元素原子的原子核中质子数是相同的。那么，中子数是否一定相同呢核素：，如：。同位素：。【思考】阅读教材P10页，说出同位素的性质【练习】6、在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢 7、以下说法中正确的选项是 8、Cl元素有两种天然同位素 Cl、Cl。在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么三、元素的相对原子质量的计算 公式：M=。四、同位素的用途【总结】投影1、元素周期表2、核素【当堂达标】1、19世纪中叶，门捷列夫
6、的突出奉献是 A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D. 发现氧气2、同主族元素的原子具有相同的 A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数3、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目依次是 A. 8 18 32 32 B. 8 18 18 32C. 8 18 18 18 D. 8 8 18 184、13C-NMR核磁共振、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。以下有关13C、15N表达中错误的选项是 5、以下13种不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2
7、H35Cl、3H37Cl，其中，1有种不同的核素； 2有种不同的元素。3、原子互称同位素。6、A、B、C是单质，D、E、F是化合物。A是第三周期原子序数最小的元素，B是除稀有气体外第三周期原子序数最大的元素，E是一种淡黄色固体，A、B、C、D、E、F之间有右里所示的转化关系。试答复： 1A在元素周期表中的位置是。 2写出D和F的化学式、。 3写出E与H2O反响的化学方程式。【反思总结】参考答案：【练习】1、B 2、C 3、1氮 硫 氟 2略 3第三周期A族 SO2、SO3 4、Xn+和Xn-中的质子数、中子数、质量数相同；电子数分别为：z-n 、z+n。5、元素符号原子符号核电荷数中子数电子数 H H101H111H121 CC666C 6 7 6 C686 6、不是 7、A 8、13 ；70、72、74 2同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 【当堂达标】1、 C 2、 A 3、 B 4、 A 5、110 24 31H、2H、3H；35Cl、37Cl；16O、17O、18O；28Si、29Si6、1第三周期A族 2Na2O、NaCl 32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2