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1、第三章第一节 弱电解质的电离 第二课时一、选择题(每题有1个或2个选项符合题意)1以下电离方程式书写正确的选项是()ANaHCO3NaHCOBHFHFCH2SO32HSODCH3COONH4CH3COONH答案B20.1 mol/L的某一元弱酸溶液，在100和20时相比，其c(H)前者比后者()A大B小C相等D不能肯定答案A3以下关于电离平衡常数(K)的说法中正确的选项是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2V2V3BV3V2V1CV1V2V3DV1V2V
2、3【解析】由于H2SO4和HCl是强酸，完全电离后H的物质的量相同，故消耗NaOH的量相同，即V1V2。又由于CH3COOH是弱酸，虽然已电离出的H的物质的量与H2SO4和HCl相同，但还存在未电离的CH3COOH，随着H与OH反响生成水，会使CH3COOH进一步电离出H，所以V3V2V1。答案B1620时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，假设要使该溶液c(H)及c(S2)都减少，可采取的措施是()A参加适量的水B参加适量的NaOH固体C通入适量的SO2D参加适量的CuSO4固体【解析】此题考查有关电离平衡与外界条件的关系，参加适量的N
3、aOH能与H反响使电离平衡向右移动，c(S2)增加，参加CuSO4时因S2Cu2CuS使电离平衡向右移，c(H)增加；参加适量的水，使溶液c(H)及c(S2)减小；通入适量的SO2时，SO22H2S3SH2O，使H2SHHS向左移动，使溶液c(H)及c(S2)减小。答案AC17有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反响：NaRCO2H2OHRNaHCO32NaR1CO2H2O2HR1Na2CO3HR和HR1的酸性强弱比较，正确的选项是()AHR较弱 BHR1较弱C两者相同 D无法比较【解析】此题逆向考查强弱电解质的概念。由第一个反响知结
4、合H能力；RHCO，可以认为R夺取了H2CO3电离的一个H而成为HR，并使H2CO3成为HCO。由第二个反响知结合H能力：RCO，可以认为两个R夺取了H2CO3电离的两个H而成为HR1，并使H2CO3成为CO。由此可知结合H能力：RR，结合H能力越强，其对应酸越难电离，酸性越强。答案B18同温同浓度时，H2CO3比H2S的电离(“级电离)常数大，H2S比HCO的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反响规律，以下反响中不正确的选项是()ANa2CO3H2SNaHCO3NaHSBNa2SH2OCO2NaHSNaHCO3C2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2DNaH
5、SH2OCO2NaHCO3H2S答案C19水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.81016，假设平均每n个水分子只有一个水分子能电离，那么n是()A1104 B55.6107C1107 D6.021021【解析】根据1 L水的质量为1000 g可以计算出水的物质的量浓度为55.6 mol/L，据水的电离常数K1.81016，可求得每升水(55.6 mol)中有107mol的水电离，可求得n。答案B20对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的选项是()AKBKCK1DK2【解析】碳酸分两步电离，应有两个电离常数。其中K2中氢离子浓度带有平方是不对的。答案C二、非选择题2119
6、23年化学家Bronsted和Lowry提出：但凡能给出质子的物质都是酸，但凡能接受质子的物质都是碱。按此理论，以下粒子HS；NH；HCl；OH；H2PO；H2S；CH3COO；CO；HCO；H2O中属于两性物质的有_。答案22HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，达平衡后，(1)要使HClO浓度增加，可参加以下物质_(填代号)。ASO2BNa2CO3CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。答案(1)B(2)饱和食盐水中Cl浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2H2OClHClOH，所以，氯气在饱
7、和食盐水中溶解度较小。通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气23今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号答复以下问题。(1)假设三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_。c假设取等质量Zn分别跟这三种溶液反响，使Zn恰好完全反响时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)假设三种酸溶液中的c(H)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c假设取等质量Zn分别跟这三种溶液反响，使Zn恰好完全反响
8、时，消耗三种酸的体积大小关系为_。【解析】(1)a.H2SO4为二元强酸；CH3COOH为弱酸，局部电离。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c.等质量的Zn完全反响，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)，c(HCl)c(H)，所以。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而CHl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一样多，所以。c.等质量的Zn完全反响，消耗的n(H)
9、相等，所以溶液c(H)大的消耗体积要小，H2SO4与HCl的c(H)相等，而CH3COOH在反响中会电离产生H，所以消耗体积最小，所以。答案(1)(2)24如下列图，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请答复。(1)“O点为什么不导电_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)假设使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择_。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒G加MgO固体 H加Na2CO3固体(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，以
10、下始终保持增大趋势的量是_。Ac(H)BH个数CCH3COOH分子数Dc(H)/c(CH3COOH)答案(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子(2)cab(3)c(4)A、C、E、F、G、H(5)B、D25下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.4107K24.71011H2SH2SHHSHS HS2K11.3107 K27.11015H3PO4H3PO4 HH2POH2PO HHPOHPOHPOK17.1103 K26.3108 K34.21013答复以下各
11、题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大、“减小或“不变)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系_。(3)假设把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。【解析】(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H)、c(A)增大，c(HA)减小，所以K值增大。(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。(3)比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS酸性最弱。(4)由于上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。答案(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4HS(4)K1K2K3上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用