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1、吉林省延边第二中学2022-2022学年高一化学12月月考试题试卷说明：试卷分为两局部，第一局部选择题共20题共60分，第二局部为非选择题共40分. 试卷共4页，共二大题，24小题。总分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子量：H：1 He:4 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg：24 Al:27 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu：64 Zn:65 Ag:108第一卷 选择题60分一、单项选择题20小题，每题3分，共60分1. 化学与生活密切相关，以下有关说法正确的选项是 A含碳量越低，钢铁的性能越好B光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C燃放烟
2、花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D合金材料的组成元素一定全部是金属元素2. 以下实验操作所用仪器合理的是 A实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗别离得到溴的四氯化碳溶液C用托盘天平称取25.30gNaCl固体D用50mL量筒量取4.8mL硫酸3 检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以参加的试剂是 A硫氰化钾B硝酸银C盐酸酸化的氯化钡D硝酸酸化的硝酸钡4以下各组中的两物质相互反响时，假设改变反响条件温度、反响物用量比，化学反响的本质并不改变的是 ANa
3、和O2 BNaOH和CO2 CFe和盐酸 D木炭C和O25. 以下关于化学反响及相关概念的表达正确的选项是 A碱性氧化物一定是金属氧化物 B溶于水能导电的化合物一定是电解质C冰与水之间的相互转化是化学变化 D有单质生成的反响一定是氧化复原反响6. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反响时，恰好得到11.2L氢气标况。以下各组金属不可能构成上述条件的混合物的是 A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁7200mL 1molL1的氯化铝溶液中参加一定体积的2molL1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积可能为 350mL 90mL 150mL 200mLA只有BCD
4、8以下8种化合物中，不能通过化合反响直接生成的有 (1)Fe3O4 (2)Fe(OH)3 (3)FeCl2 (4)Cu2(OH)2CO3 (5)Al(OH)3 (6)Na2CO3 (7)NaHCO3 (8)Na2O2A1种B2种C3种D4种9用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是 A1：3 B1：2 C2：3 D3：210. 粗盐常含有Ca2+、Mg2+ 、SO42-等杂质离子，现用以下操作除去正确顺序是 加NaOH 加Na2CO3 加BaCl 2 加稀盐酸 过滤ABCD11. 以下实验结论正确的选项是 A某溶液参加苯，苯层
5、显紫色，证明原溶液中存在IB参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C检验某溶液中是否含有SO42时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D一块外表打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高12以下各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 ANaAlO2溶液和盐酸 BNaHCO3溶液和CaOH2溶液CNaOH溶液和浓AlCl3溶液 D稀硫酸和碳酸钠溶液13在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，局部离子浓度大小如下图，那么此溶液中Ca2离子的物质的量是 A3.0mol
6、B2.0molC1.0molD0.5 mol14以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量的和 B同质量的和 C同体积的和 D相同物质的量的和15. 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL标准状况的气体，所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算16. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 A等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC46g N
7、O2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD2.24L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA17. 以下离子方程式正确的选项是()A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反响：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC向氢氧化钠溶液中通入足量CO2: 2OH+CO2 = CO32-+H2OD向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO418. MnO4-、NO3- 等在酸性条
8、件下具有强氧化性，而S2、I、Fe2等具有较强的复原性。以下水溶液中的各组离子因为发生氧化复原反响而不能大量共存的是( )A Na、Ba2、Cl、SO42 B Ca2、HCO3、Cl、KC MnO4-、K、I、H D H、Cl、Na、CO3219. 密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反响后，容器内残留的固体是( )A0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B0.5molNa2CO3和1molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molNaOH 20向以下溶液中分别参加钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是 A
9、.MgCl2溶液 B.CaOH2饱和溶液 C.CuSO4溶液 D.盐酸局部非选择题 共40分二、填空题40分21.10分某固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B、C、D在一定条件下均能与二氧化碳反响。1A是 B是 ；C是 ；D是 。填化学符号2完成以下方程式： B与H2O反响的化学方程 。向C的稀溶液中通入CO2的离子方程式 。 A与H2O反响的离子方程式 。 22. 10分有以下几个反响：向NaAlO2溶液中滴加盐酸；向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；1符合反响图
10、象的是_，符合反响图象的是_，符合反响图象的是_；2写出步骤中的二个离子方程式_、_。23.10分甲、乙两同学欲制取纯洁的Fe(OH)2 ，根据如下图的装置进行实验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请答复以下问题。1同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反响，在B管中观察到的现象是 。2同学乙：翻开a，使A管中反响一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反响的离子方程式为 。3同学乙翻开a的目的 ； 填甲或乙同学可成功。24.10分除去以下物质中所混有的少量杂质，括号内为杂质。指明应参加的试剂，写出有关方程式。(1)Fe粉(Al粉)：试剂_ 离子方程式_
11、；(2)FeCl2溶液(FeCl3)：试剂_ 离子方程式_；(3)Na2CO3固体(NaHCO3)：化学方程式 。化学月考2答案15BBACA 610BBAAD 11-15CBCDB 1620CBCDD21.1Na；Na2O2；Na2CO3；NaOH；22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；CO32-+CO2+H2O =2HCO3-；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H222D B C Al3+ 4OH-= AlO2-+ 2H2O Al3+ 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3 231生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2有白色沉淀生成 Fe2+2OH-=Fe(OH)23使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 ；乙24. NaOH 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 Fe Fe+ 2Fe3 += 3Fe2+ 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2- 4 -