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1、2.3 化学平衡第3课时化学平衡常数 每课一练人教版选修41关于平衡常数K，以下说法中正确的选项是()AK越大，反响速率越大B对任一给定的可逆反响，温度升高，K值增大C对可逆反响，K值越大，反响物的转化率越高D参加催化剂或增大反响物浓度，K值将增大2关于化学平衡常数的表达中，正确的选项是()A只与化学反响本身和温度有关B只与反响的温度有关C与化学反响本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反响本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数32000K时，反响CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，那么相同温度下反响2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A.BK2
2、 C.D.4在相同的温度下，反响：N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K3.841031；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K3.101026 Lmol1。那么在该温度下，两个化学反响的反响程度之间的关系为()AB0，K1molL1CO(g)Cl2(g)COCl2(g)H0，K5104 Lmol1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)(1)根据反响的平衡常数K的表达式，以下等式必定成立的是_。Ac(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)反响和反响的平衡常数K表达式_(填“相同或“不同)。(
3、2)降低Cl2浓度，反响的K值_(填“增大、“减小或“不变)。(3)要使反响和反响的K值相等，应采取的措施是_。A反响、同时升温B反响、同时降温C反响降温，反响维持21012对可逆反响aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，到达平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反响的K值只与温度有关，现有反响：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0其平衡常数可表示为Kc(CO2)/c(CO)，1100时K0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常
4、数K值_(均填“增大、“减小或“不变)。(2)1100时测得高炉中c(CO2)0.025molL1，c(CO)0.1molL1，在这种情况下，该反响是否处于化学平衡状态_(填“是或“否)。此时，化学反响速率是v正_v逆(填“大于、“小于或“等于)，其原因是_。14在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反响：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5min后到达平衡状态。假设此时测得CH3OH蒸气的浓度为2molL1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反响的速率。(2)达平衡时CO的转化率。(3)该温度下的K。参考答案1C2.A3
5、.C4.B5C根据反响：2HI(g)H2(g)I2(g)消耗的c(HI)2c(H2)1 molL1，再结合反响：NH4I(s)NH3(g)HI(g)知c(NH3)c(HI)1 molL14 molL15 molL1。因此该温度下，反响的平衡常数：Kc(NH3)c(HI)5 molL14 molL120 mol2L2。6C7.A8.B9.A10(1)(2)吸热(3)bc(4)830解析(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出K。(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反响混合物中CO或水蒸气的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反响为吸热反响。(3)该反响为物质的量不变的反响，反响过程中
6、压强始终不变，与平衡与否无关。(4)当c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时，K1，此时的温度由表中数据可知为830。11(1)C不同(2)不变(3)A12(1)小于(2)逆反响x3.013(1)增大增大(2)否大于因温度不变，K值不变，此时c(CO2)/c(CO)v逆解析(1)反响的正方向是吸热反响，升高温度平衡向正反响方向移动，c(CO2)增大，c(CO)减小，所以平衡常数Kc(CO2)/c(CO)增大。(2)平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，假设比值不等于平衡常数，就处于非平衡状态。将c(CO2)0.025molL1，c(CO)0.1molL1代入可得0.250.263。所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度要增大，一氧化碳浓度要减小。所以，平衡将向正反响方向移动，正反响速率大于逆反响速率。14(1)v(H2)0.8molL1min1(2)50%(3)0.028