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1、第二单元 微粒之间的相互作用力第一课时离子键学案【课时目标】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。2.掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成，能熟练地用电子式表示离子化合物。【课前思考】1、根据前面所学原子结构的知识，分析为什么100多种元素的原子可以形成如此丰富多彩的物质世界2、 构成物质的根本微粒有哪些根据构成物质微粒的种类对以下物质进行分类： NaCl、HCl、Na2O、H2O、Cl2、CH4、K2CO3、NH4Cl、NH3、金刚石由分子构成的是：由离子构成的是：由原子构成的是：3、 什么叫化学键试用图表示氯化钠的形成过程，说明阴、阳离子是如何形成的，阴、阳离子间
2、存在什么化学键什么是离子化合物如何判断 4、 形成离子键的物质条件是什么5、 什么是电子式如何书写原子、阳离子、阴离子、离子化合物的电子式【根底知识梳理】一、化学键1.构成物质的根本微粒及微粒间的作用物质构成微粒微粒间的作用氯化钠离子间存在 氯气分子内原子间存在 金刚石直接相邻的碳原子间存在 2.化学键物质中直接相邻的或之间存在的。常见的化学键有和。二、离子键1.概念1离子键：使带相反电荷的结合的。实质：通常易形成离子键的元素是 常见含有离子键的物质有哪些2离子化合物：由通过形成的。2.电子式在元素符号周围用或来表示原子、离子的最外层电子，写成电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。练
3、习1、写出以下微粒的电子式：微粒KMgCaFCNSAl3+Ne电子式微粒K+Mg2+Ca2+F-Na+Cl-S2-O2-H-电子式总结：简单阳离子的电子式：阳离子符号本身。简单阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电子情况，然后用 括起来，并且在其右上角注明电荷数。【观察】用电子式表示Na2O的形成过程。总结：离子化合物的电子式：首先正确书写离子的电子式，阴阳离子相间写，相同离子不能合并。练习2、写出以下离子化合物的电子式：KF MgONa2SCaCl2【例1】以下哪组元素能形成离子键A.钾和氯 B.氢和硫C.钙和氧 D.硅和铁【例2】以下表达不正确的选项是A.活泼金属与活泼非金属化合时，都能
4、形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【课堂训练】1.以下物质中有氧离子存在的是 A.H2O B.MgO C.KClO3D.O22.以下性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 A.可以溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，那么：A、B、C三种元素分别是、A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合
5、物的化学式分别为、第二课时 共价键学案20220311【课时目标】1.掌握共价键的概念及共价键的形成。2.能熟练地用电子式表示共价化合物。3.了解有机化合物中碳原子的成键特征。【课前思考】1、两个氯原子可以结合成氯气分子，一个氢原子和一个氯原子可以结合氯化氢分子，你知道原子之间通过什么作用形成稳定的分子的吗2、什么样的化合物是共价化合物3、什么是共价键成键元素有哪些哪些物质中含有共价键4、如何用电子式表示氯气、氯化氢5、什么是结构式【根底知识梳理】三、共价键1. 共价键1概念：原子键通过所形成的强烈的相互作用。2共价键与能量：原子通过共价键形成分子的过程中要能量，使气态分子中原子间的共价键断裂
6、要能量。2.共价化合物与共价分子：分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的分子为共价分子，其中的化合物属于共价化合物。如：CO2NH3Cl2H2 CO N2Br2 D2O HCl C2H2等均为共价分子，其中的化合物为共价化合物。3.共价分子的表示1电子式：如：HF，N2：，CO2：。2结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，如HF：，N2：，CO2：，乙烷：，乙烯。3结构简式：是把分子中各原子连接方式表示出来的式子，即将有机物分子结构式中的C-C键和C-H键省略不写所得的一种简式。如：乙烷的结构简式，是乙烯的结构简式是。4常见共价分子的几种表示形式名称分子式电子式结构式球棍模型氯化氢氯气水
7、氨气甲烷4.碳的化合物种类和数目繁多的原因1碳原子最外层有个电子，一个碳原子可以和其他原子形成个共价键。2碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键，碳碳双键，或碳碳三键；3碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成，也可以连接形成。【例1】以下化合物中所有化学键都是共价键的是 ANa2O2 B.NaOH C.BaCL2 D.CCl4【例2】下面关于氢化物的表达正确的选项是| A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为H-N-H. H C.HCl的电子式为H+:Cl:- D.热稳定性：H2SHF 【课堂训练】1.以下表达正确的选项是A.两个非金属原子间不可能形
8、成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键2.原子核最外层电子层上只有1个电子的原子跟卤素化合时，可形成的化学键是 A.一定是离子键 B.一定的共价键C.可能是离子键，也可能是共价键 D.上述说法都不正确3.X、Y都是短周期元素，X原子最外最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，那么以下关于R的表达正确的选项是 A.R一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物 C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D.R可能是气态物质，也可能是固体物第三课时 分子间作用力学案【课时目标】1.认识
9、分子间作用力的概念；2.用分子间作用力解释常见事实。【课前思考】1、离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物构成粒子粒子间作用力粒子内部作用力多核离子内存在共价键单核离子不考虑实 例2、由分子构成的物质发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化3、什么是分子间作用力4、分子间作用的强弱对物质的性质有何影响5、为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象【根底知识梳理】四、分子间作用力与氢键1.分子间作用力1概念：。2对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的上下和大小。对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对原子质量增大而，熔
10、沸点也随之。 2.氢键：存在于某些氢化物NH3、H2O、HF之间较强的分子间作用力。【例1】以下物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中【例2】以下物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.冰熔化【课堂训练】1.以下物质中，不存在化学键的是 A.氖气 B.氢气 C.氧气 D.氨气2.以下过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HCl气体溶于水3. 当SO3晶
11、体熔化或升华时，下述发生变化的是 A.分子内的化学键 B.分子间的距离 C.分子的空间构型 D.分子间作用力4.以下物质中，不存在氢键的是 A.冰 B.水 C.雪 D.水蒸气5.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。以下物质中，通过分子间作用力形成晶体的是 A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘6.以下列图中每条折线表示周期表AA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A.H2S B.HCl C.PH3D.SiH47.干冰升华时，克服的作用力为，在这个变化过程中分子间距离，碳、氧原子之间的共价键，物质的化学性质。8.在氯化钾、氧化钠
12、、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，假设从化合物分类角度看，属于氧化物的有，属于氢化物的有，属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有。 假设从所含的化学键类型看,属于离子化合物的有，属于共价化合物的有，不属于上述两种类型,但分子内含有共价键的有，物质中既含离子键又含共价键的有。9.短周期中四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。请答复以下问题：1写出D在C单质中燃烧时形成的化合物的电子式：。2写出A与C形成的化合物的结构式：。3A与B形成的化合物含键，称为化合物。请写出几种你知道的由A、B组成的物质的结构式和名称。4写出由A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的化学式。