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1、1.以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是( )A.B.C.Fe:Ar3d54s2D.Cu:Ar3d104s1【解析】A中N原子轨道表示式为 时能量最低；B中F的能量最低应为F原子，电子排布式为1s22s22p5;C中Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。【答案】D2.以下电子排布图每一个小方框表示一个原子轨道所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是( )【解析】B违背了洪特规那么，2p轨道应为，C、D违背了能量最低原理，C应为，D应为。【答案】A3.以下各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外
2、电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【解析】解答该题时要依据原子核外电子排布的顺序和规那么，逐项认真分析。A项，3p轨道有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，那么3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布3s23p2,因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2,M层上有d轨道，即：
3、3s23p63d104s2,显然是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5,那么3d上已排满10个电子，核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数 的原子，可按下述方法讨论：假设最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，假设最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子。D中2p轨道有一个未成对电子，可以是2p1,也可以是2p5,因此二者可能属于同种元素的原子，D
4、选项不符合题意。【答案】B4.以下说法正确的选项是( )A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的【解析】A项，p轨道是纺锤形，是说的电子出现频率高的“区域的形状。B项，第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，共有9条轨道。C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已。D正确。【答案】D5.某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其( )A.第三电子层上有4个电子B.最高正价为+2C.最高正价为+4D.第二电子层没有未成对电子【
5、解析】3p原子轨道有2个未成对电子，该元素可能在A族或A族， 3p的轨道填充情况为或，故其最外层电子数可能为4或6，因此最高正价为+4或+6，内层电子已充满。【答案】D6.根据原子核外电子排布顺序写出以下原子或离子的核外电子排布式。1O；2Ca；3S2-；4Fe；5Al3+。【解析】O原子有8个电子，按1s、2s、2p顺序填充电子：1s22s22p4;Ca原子有20个电子，由于E4sE3d,按1s、2s、2p、3s、3p、4s顺序填充为1s22s22p63s23p6 4s2;S原子有16个电子，按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充为1s22s22p63s23p2,S2-为S原子得到2个电子后形成的，故3p轨道上填充6个电子，即其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6;Fe原子有26个电子，由于E4sPH3。2据洪特规那么，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为： 。【答案】1NH3PH3NH3可形成氢键，使NH3熔点、沸点明显升高2BD