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1、【创新方案】高中化学 第四章第一节第二课时训练全程跟踪 新人教版必修1(时间45分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括8小题，每题6分，共48分)1(2022台州高一检测)以下说法错误的选项是()A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反响D水玻璃可用作木材防火剂解析：常温下硅的化学性质不活泼答案：C2(2022绍兴高一检测)以下不属于硅酸盐产品的是()A陶瓷B水泥C玻璃 D光导纤维解析：陶瓷、水泥、玻璃都是传统的硅酸盐产品，光导纤维的主要成分是SiO2.答案：D3以下关于碳和硅的比较，正确的选项是()A它们的最高价氧化
2、物都能与水反响生成对应的酸B碳和硅的最高正价都是4价C硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态解析：SiO2不溶于水也不与水反响，A不正确；在地壳中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正确；自然界中有游离态的碳(金刚石)，但是没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，D不正确答案：B4以下关于水玻璃的性质和用途的表达中不正确的选项是()A水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶
3、，通常用作耐火材料硅酸的酸性比碳酸弱，所以硅酸钠溶液在空气中容易变质生成硅酸，在空气中发生反响：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，故D不正确答案：D5(2022厦门模拟)有科学家认为：硅是“21世纪的能源、“未来的石油，以下有关硅可能成为新型能源的表达中不正确的选项是()A自然界中存在大量硅单质B自然界中的硅易开采，且可再生C硅燃料便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是优质燃料D硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制解析：Si元素在自然界中含量丰富，但由于硅具有亲氧性，自然界中无硅单质答案：A6(2022垦利一中测试)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对
4、月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg，Fe)2SiO4等，以下说法或分析不正确的选项是()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析：铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁D错误答案：D7以下有关硅及其化合物的说法正确的选项是()A晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的
5、化学性质稳定，所以自然界中的硅大局部以游离态存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与水反响生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可参加适量的稀盐酸解析：A项，晶体硅属于非金属单质；B项，硅具有亲氧性，自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；C项，SiO2不与水反响；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3.答案：D8(2022常州模拟) 青花瓷 中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆、“色白花青的锦鲤跃然于碗底等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，以下关于硅酸铜钡的说法
6、不正确的选项是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于6解析：硅酸铜钡属于硅酸盐，不易溶于强碱，根据正负化合价代数和为0，可求得x6.答案：C二、非选择题(此题包括5小题，共52分)9(11分)X、Y、Z、W有如以下列图所示的转化关系：(1)推断各物质的名称：X_，Y_，Z_，W_.(2)写出化学方程式：WX_.(3)写出离子方程式：YZ_.WY_.解析：由X和W的转化条件分析，X是硅，W是二氧化硅，且这两种物质都能与NaOH溶液反响，生成硅酸钠(Na2SiO3)，SiO2又可以由硅酸加热分解制得，所以推断正确答案：(1)硅硅酸钠硅酸二氧
7、化硅(2)SiO22CSi2CO(3)SiOCO2H2O=H2SiO3COSiO22OH=SiOH2O10(11分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如下列图：(1)写出图示反响的几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_.(2)写出以下反响的化学方程式：BA：_；BE：_.(3)写出以下溶液中反响的离子方程式：AD_；DC_.解析：此题的突破点在于A和B，含硅的物质与碳在加强热的条件下反响的只有SiO2，其反响为SiO22CSi2CO，故A为Si，B为SiO2，那么由硅的化合物之间关系可推知：C为H2SiO3，D为Na2SiO3，E为CaSiO3.答案：(1)SiSiO2H2SiO3N
8、a2SiO3CaSiO3(2)SiO22CSi2COCaCO3SiO2CaSiO3CO2(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiOH2OCO2=H2SiO3CO11(10分)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，从20世纪中叶开始，硅成了信息技术中的关键材料，工业上用焦炭在电炉中(高温)复原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，同时生成一氧化碳气体碳化硅(SiC)具有金刚石的结构，硬度大可用作砂纸、砂轮的磨料，工业上使用焦炭与二氧化硅在高温下反响制得碳化硅，同时生成一氧化碳气体答复以下问题：(1)写出制取粗硅的化学反响方程式：_，在该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_(2)写出制
9、取碳化硅的化学反响方程式：_，在该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_(3)在制取粗硅和碳化硅的工业生产中，从环境保护和废弃资源再利用的角度来看，可采取的比较理想的附加措施是_解析：利用化合价的升降法判断氧化剂和复原剂，注意在SiC中Si显4价，C显4价，所以在制取粗硅的反响中，氧化剂是SiO2，复原剂是C，而在制取SiC的反响中，氧化剂和复原剂都是碳两个反响中都生成CO，它既是大气污染物，又是优质燃料，还可以用作其他的工业原料，应该对CO作回收利用答案：(1)SiO22CSi2CO12(2)SiO23CSiC2CO12(3)收集反响生成的CO用作燃料或工业原料12(8分)矿泉水一般是由岩石
10、风化后被地下水溶解其中可溶局部生成的，此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程例如长石(KAlSi3O8)风化生成黏土Al2(Si2O5)(OH)4，此时反响的离子方程式为：2KAlSi3O82H2CO35H2O=2K2HCO4H2SiO3Al2(Si2O5)(OH)4(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：_；Al2(Si2O5)(OH)4：_.(2)上述反响能够发生的原因是_解析：(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，需注意各种原子个数比符合原来的组成，并在某种(或几种)氧化物前加适宜的化学计量数K2OAl2O36SiO2Al2O32SiO22H2O(2)分
11、析反响前后物质的种类，可知属于酸与盐发生的复分解反响，由于H2CO3酸性强于H2SiO3，发生了“较强的酸制较弱的酸的反响答案：(1)K2OAl2O36SiO2Al2O32SiO22H2O(2)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸13(12分)(2022潍坊一中检测)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反响生成含A元素的化合物D.(1)B元素是最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，那么B的原子结构示意图为_，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_(2)易与C发生化学反响的酸是_，
12、反响的化学方程式是_(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反响生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反响生成含A的化合物F.写出生成D和E的化学反响方程式：_.要将纯碱高温熔化，以下坩埚中可选用的是_A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚(4)100 g C与石灰石的混合物充分反响后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_解析：(1)A元素的单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3.比硅相对原子质量小，且最外层电子数也
13、为4的为碳元素(2)C为SiO2，能与SiO2反响的酸只有氢氟酸(3)SiO2与Na2CO3高温下反响生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反响，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3.(4)假设SiO2恰好或过量，与CaCO3反响方程式只有一个，即CaCO3SiO2CaSiO3CO2.假设CaCO3过量，除发生上述反响外，还会发生反响：CaCO3CaOCO2.总之，CaCO3的多少决定了CO2的量，可通过以下关系式列式求解：CaCO3CO2100 g22.4 Lm(CaCO3) 11.2 Lm(CaCO3)50 g混合物中CaCO3的质量分数：100%50%.答案：(1)最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2D(4)50%