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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1(2022吉林油田高中检测)以下说法正确的选项是()A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析：共价化合物如H2SO4、HNO3、HCl等也是强电解质，A项错误；电离的过程都是吸热过程，B项正确；BaCO3、BaSO4等难溶强电解质在水中溶解度很小，其饱和溶液浓度也很小，C、D项错误。答案：B2(2022天津一中期末)以下物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)()AHBr B.NaHSO4C.NH4NO3D.NaHCO3解析：HBr 、NaHSO4
2、 、NH4NO3、 NaHCO3 都属于强电解质，且HSO 是强酸的酸式酸根，在水溶液中完全电离，三者在稀溶液中完全电离，不存在电离平衡。NaHCO3虽然也属于强电解质，但是存在电离平衡HCO COH。答案：D3以下说法正确的选项是()A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能局部转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯洁的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K和Cl；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反响生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电
3、解质；D项，纯洁的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。答案：D4(2022永安期中)以下说法正确的选项是()ASO2水溶液能导电，故其为电解质B向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气，反响后溶液的导电性比反响前明显增强C弱电解质溶液中不存在溶质分子D如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，那么盐酸中的氢离子浓度也是醋酸的2倍解析：SO2水溶液导电是由于SO2与H2O反响生成了H2SO3，H2SO3是弱电解质，并非SO2能电离，A项错误；氢硫酸是弱电解质，反响后生成了强电解质，离子浓度增大，导电性增强，B对。弱电解质溶液中存在溶质分子和离子共存，C错；醋酸是弱电
4、解质，不能完全电离，盐酸中的氢离子浓度远大于醋酸的2倍。答案：B5.在烧杯中盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液，随着甲溶液的滴入，灯泡渐渐变暗，滴到一定量时，灯泡完全熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐亮起来，以下溶液中(甲在前，乙在后)能产生上述现象的组合是()ANH4ClNaOHBCH3COOH、NH3H2OCNaOH、AlCl3DH2SO4、Ba(OH)2解析：电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数目有关，根据灯泡亮度的描述可以知道电解质溶液导电能力的变化是先变弱至几乎没有又增大，所以综合分析选项D符合上述变化情况。答案：D6双选题以下说法正确的选项是()A强电解
5、质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B溶液导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小有关C强弱电解质的本质区别是溶液导电能力的强弱D强电解质的溶液中只有离子，没有分子存在解析：强弱电解质的本质区别在于能否完全电离成离子而不是溶液导电能力的强弱；溶液导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小有关；强电解质溶液中，离子浓度不一定就大，强电解质溶液中也有水分子存在。答案：AB7双选题在甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1甲酸溶液中c(H)约为1102 molL1B甲酸能使石蕊试液变红C甲酸能跟NaOH溶液反响D相同浓度，与外表积相同的Zn反响，生成H2速率甲酸比盐酸
6、小解析：A.强电解质在水溶液中完全电离，那么c(H)应为1 molL1，但根据题意其c(H)为1102 molL1，远远小于1 molL1，可知甲酸只有局部电离，所以可证明甲酸是弱电解质。B.只说明甲酸显酸性。C.在酸、碱反响中，无论是强酸或弱酸跟碱反响都是依照反响方程式中的化学计量数定量进行，因此不能说明酸的强弱。D.Zn外表积相同时，生成H2速率与c(H)有关。故可以证明甲酸不完全电离。答案：AD二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)(1)以下醋酸的性质中，能证明CH3COOH为弱电解质的有_；a1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)为102molL1b同浓度同体积的CH
7、3COOH和盐酸分别与铁反响时，醋酸溶液放出H2慢c醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO、H共存(2)写出CH3COOH与NaOH反响的离子方程式_；(3)写出盐酸与Fe反响的离子方程式_。解析：弱电解质是指在水溶液中局部电离的电解质，故只要证明电解质在溶液中局部电离即可。因此：a、b、c均可以证明醋酸为弱电解质，因CH3COOH是弱电解质，所以在书写离子方程式时要写成化学式。答案：(1)a、b、c(2)CH3COOHOH=CH3COOH2O(3)2HFe=Fe2H29(10分)完成以下填空：(1)以下物质中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解
8、质的是_，属于溶于水能导电的非电解质的是_。选项：KOH，C12H22O11(蔗糖)，盐酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O，CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3。(2)写出以下电解质的电离方程式：H2CO3：_。CH3COOH：_。KHCO3：_。CH3COONa：_。解析：(1)强酸、强碱、大局部盐均为强电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；SO3、NH3的水溶液能导电，是因为与水反响生成了电解质H2SO4和NH3H2O，其自身不能电离，是非电解质。(2)H2CO3、CH3COOH是弱电解质，KHCO3、CH3COONa是强电解质，但KHCO
9、3中的HCO局部电离。答案：(1)KOH、HBr、Ba(OH)2、(NH4)2CO3H2CO3、H2O、CH3COOHSO3、C12H22O11、NH3、C2H5OH盐酸、H2SO3、NH3(2)H2CO3HHCO，HCOHCOCH3COOHCH3COOHKHCO3=KHCOHCOHCOCH3COONa=CH3COONa10(10分)(2022靖江期中)一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时。c(H)由大到小的顺序是_。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。当c(H)相同、体积相
10、同时，分别参加足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_。当c(H)相同、体积相同时，同时参加形状、密度、质量完全相同的锌。假设产生相同体积的氢气(相同状况)，那么开始时反响速率的大小关系是_，反响所需时间的长短关系是_。解析：物质的量浓度相同，盐酸和硫酸是强酸完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元酸不完全电离，所以c(H)大小关系为：bac。酸中和碱的能力是依据酸与碱反响的方程式系数来决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸的。c(H)浓度相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的c(H)；对于盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度：c
11、ab。锌足量，产生氢气的体积由n(H)决定，所以cab。产生的氢气相等可见锌量缺乏，开始c(H)相等，反响速率相等，但是醋酸为弱酸，继续电离使c(H)的变化缓慢，所用时间短，而硫酸和盐酸中的c(H)变化速度相等，所用时间相等。答案：bacbaccabcab都相同abc11(11分)小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：(1)在5只250 mL 烧杯中分别参加浓度均为0.1 molL1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。(2)在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按以下列图连接好。(3)接通电源，仔细观察现象。现象1：五个灯泡都亮起来
12、。结论：_。现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。结论：_。思考：酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响(写出三条即可)_，_，_。小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗为什么_，_。为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，
13、小红同学在老师帮助下测定了0.1 molL1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度_ 0.1 molL1(选填“)。A与混合前无任何区别B5只灯泡都亮起来，亮度完全相同C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D5个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮解析：盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质；醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但两者混合后生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比
14、原来明显增强，但由于体积增大了一倍，因此，导电能力比盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液略差，D所述现象正确。答案：现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离现象2结论：醋酸、一水合氨的电离程度较小，是弱电解质。氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大思考：不完全相同。金属导电是因为其内部具有自由电子，在电场作用下自由电子可以定向移动；而酸、碱、盐溶液导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子定向移动。思考：电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和间距相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同思考：不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质思考：思考：强酸、强碱和大局部盐弱酸、弱碱和少局部盐D