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1、(时间：60分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括8小题，每题5分，共40分)125时，水的电离到达平衡：H2OHOHH0，以下表达正确的选项是()A向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C降温，使平衡左移，c(H)减小，溶液呈碱性D将水加热，Kw增大，pH不变解析：A项中，稀氨水是弱碱溶液，参加后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项中，NaHSO4溶于水中电离使c(H)增大，由于温度不变，故Kw不变；C项中，降温，平衡左移，但酸碱性不变；D项中，升高温度，水的电离程度增大，Kw变大，pH变小答案：B2(2022汕头高二检
2、测)以下溶液肯定显酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(H)的溶液解析：任何水溶液中均含H和OH，使酚酞显无色的溶液，可能呈酸性，也可能呈中性或碱性以纯水在100为例，KW1012，c(H)106 molL1，pH6，但溶液为中性，故pH7；B项，盐酸中c(H)1103 mol/L，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 mol/L，等体积混合时n(H)n(OH)，混合后溶液呈中性，pH7；C项，醋酸是弱酸，反响时CH3COOH过量，反响后溶液显酸性，pH7；D项同A项答案：C8(2022东城月考)室温时，以下溶液混合后，pH大于7的是()A0.1 mol
3、L1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合解析：盐酸和氢氧化钡溶液都是强电解质溶液，二者混合后呈中性；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，故B项溶液显弱酸性；氨水是弱电解质，所以pH3的硫酸与pH11的氨水混合后，氨水过量，混合溶液的pH大于7；D项由于醋酸过量，混合后溶液呈酸性答案：C二、非选择题(此题包括5小题，共60分)9(12分)95时水的离子积Kw11012,25时Kw11014，答复以下问题：(1)95时水的电离常数
4、_(填“或“) 25时水的电离常数(2)95纯水中c(H)_(填“、“或“)c(OH)(3)95时向纯水中参加NaOH，c(OH)1101 mol/L，此时pH_.解析：(1)升温促进水的电离，故电离平衡常数增大(2)升温虽促进水的电离，但仍呈中性，c(H)c(OH)(3)c(H)11011，pH11.答案：(1)(2)(3)1110(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol/L的氨水，pH为11.(1)甲用蒸馏水稀释100倍，那么NH3H2O的电离平衡将向_(选填“促进或“抑制)电离的方向移动，溶液的pH将为_(选填序号)A911之间 B11C1213之间 D13(2)乙用0.1
5、mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_(选填“甲大“乙大或“相等)，其原因是_.解析：加水稀释会促进氨水的电离，但由于溶液体积增大，pH会减小；假设用氯化铵溶液稀释，由于铵根离子浓度增大，会抑制氨水的电离，使得pH减小得更多答案：(1)促进A(2)甲大由于c(NH)增大，抑制了氨水的电离，使得c(OH)减小得更多11(12分)(1)将pH10和pH12的NaOH溶液以12的体积比混合，那么混合后所得溶液的pH约为_(2)0.2 mol/L NaHSO4和0.1 mol/L BaCl2溶液按等体积混合后，那么溶液的pH等于_(3)用pH4和pH11的强酸
6、和强碱混合，使pH10，那么两溶液的体积比为_解析：欲求混合后溶液中的pH，应先判断混合后溶液的酸碱性假设呈碱性，应先求溶液中c(OH)，再求c(H)，而后计算pH；假设呈酸性，可直接求出混合后c(H)，再计算pH.答案：(1)11.7(2)1(3)9212(12分)在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问：(1)假设ab14，那么VaVb_.(2)假设ab13，那么VaVb_.(3)假设ab14，那么VaVb_，且Va_Vb(填“或“)解析：强酸与强碱完全中和时，有n(H)n(OH)，即10aVa10b
7、14Vb，10ab14.当ab14时，1001；当ab13时，1011/10；当ab14时，10ab141001，即VaVb.答案：(1)1(2)(3)10ab1413(12分)实验说明，液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2H2OH3OOH)，且在一定温度下都有各自的离子积常数据此答复以下问题：(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反响方程式是_，它在25时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O)K(H2O)c(H)c(OH)_(填“大“小或“相等)(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是_；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中必发生_(写离子反响方程式)反响而造成的解析：(1)根据H2O自身电离：2H2OH3OOH，可写出H2SO4自身电离的方程式：2H2SO4H3SOHSO，因为纯H2SO4的导电能力大于纯水的导电能力，所以纯H2SO4比水更易电离，故K(H2SO4)c(H3SO)c(HSO)比K(H2O)c(H)c(OH)要大答案：(1)2H2SO4H3SOHSO大(2)HSOHHNO3H2NO