《2022高考立体设计化学鲁科版第1章第5节③课后限时作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考立体设计化学鲁科版第1章第5节③课后限时作业.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、选择题(此题包括14小题，每题4分，共56分)1.以下说法中错误的选项是A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的【解析】溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L10 mol/L5 mol，5 mol22.4 L/mol112 L，B正确；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mo
2、l/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.021023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确。【答案】D2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg。假设5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL，那么它的物质的量浓度为 mol/LB.4.36 mol/LC.5.00 mol/LD.5.25 mol/L【解析】质量物质的量浓度为5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液。m(溶液)(1 000598) g1 490 g；V
3、(溶液)c(溶液)4.36 mol/L。【答案】B3.为了配制100 mL 1 molL-1NaOH溶液，其中有以下几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，未经冷却即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的选项是 A. B. C. D.【解析】用托盘天平称量像苛性钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用枯燥而洁净的烧杯或外表皿，先称出烧杯或外表皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出苛性钠的质量；步骤中溶解时，
4、应将NaOH放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并冷却至室温后再移液。步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。【答案】D4欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 gNa2SO4溶于100mL水中将32.2 gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLABCD【解析】配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液可用两种方法，即和。【答案】B5.密度为0.91 gcm3的氨水，质量分数为25%，假设将此氨
5、水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A大于12.5%B小于12.5%C等于12.5%D无法确定【解析】由于稀释前后溶质的物质的量不变，故1V1w12V2w2，所以，由于12，故w12w2，所以w2小于12.5%。【答案】B6(2022福建六校联考)某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，那么M可能为()所含离子NOSOHM物质的量浓度(molL1)2121A.Mg2BBa2CFDNa【解析】根据溶液中电荷守恒进行计算。【答案】A7(2022福建古田模拟)今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：两份营养液中各离子浓度()A完全不同B仅c(K)相同C仅c(Cl)相同D完全相同【解析】
6、分别算出两份营养液中各离子的浓度即可，通过计算可知两份营养液中各离子浓度完全相同。【答案】D8(2022山东泰安模拟)某同学欲用12molL1的浓盐酸配制1molL1的盐酸250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是()A吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算参加一定量的浓盐酸D弃去溶液，洗净仪器，重新配制【解析】多加了溶剂，使配得的溶液浓度偏小，此时应弃去溶液，冼净仪器，重新配制。【答案】D9.甲、乙两物质的溶解度曲线如下列图。以下表达中，正确的选项是A.t1 时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质
7、量分数为37.5%B.t1 时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先到达饱和【解析】t1时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%；t1时，100 g水中溶解的甲、乙的质量相等，但两者的物质的量不一定相等；t2时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的大。故A、B、C均错误。【答案】D10.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，那么此溶液的物质的量浓度为【解析】由题知气体A的物质的量为 mol，溶剂是0.1
8、 L H2O(100 g)，溶液的质量是(100M)g，溶液密度为d，溶液的体积应是(100M)/d，整理后得到体积为mL。因此，溶液的物质的量浓度为【答案】B11.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A.950 mL111.2 gB.500 mL117.0 gC.任意规格111.2 gD.1000 mL117.0 g【解析】考虑到容量瓶的规格，没有950 mL的规格，只能选用1 000 mL的容量瓶。故m58.5 g/mol1 L2 mol/L，解得m117.0 g。【答案】D12.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以
9、下错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。【答案】C13.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中
10、参加b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。如参加足量强碱并加热可得到c mol NH3，那么原溶液中Al3的浓度(mol/L)为【解析】由氮原子守恒可知，n(NH4)2SO4mol，Al2(SO4)3中SO42-的物质的量为(b)mol，因此原溶液中Al3的浓度为：【答案】C14.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，那么此溶液中Na的物质的量浓度为 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L【解析】根据电荷守恒可知，混合溶液中Na、Fe
11、3所带的正电荷总数等于SO42-所带的负电荷总数，于是有c(Na)1c(Fe3)3c(SO42-)2，即c(Na)30.4 mol/L20.7 mol/L，解得c(Na)0.2 mol/L。【答案】C二、非选择题(此题包括3小题，共44分)15 (16分).将Wg胆矾(CuSO45H2O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为g/cm3，那么溶液的物质的量浓度为_，该温度下，CuSO4的溶解度为_。.实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，请答复以下问题：(1)配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/
12、mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再参加少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(4)假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高、“偏低或“无影响)，没
13、有进行A操作_；定容时俯视_。【答案】.1000W/250(WV)mol/L1600W/(9W25V)g.应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器2.0250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)BCAFED(3)保证溶质全部转入容量瓶(4)偏低偏高16 (16分)(一)在配制一定物质的量浓度溶液时，以下操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确、“偏低或“偏高或“无影响)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_。(2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液：_。(4)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水
14、，使液面降至刻度线：_。(二)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如果小烧杯的质量为32.6 g，用“表示在托盘上放砝码，“表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是_mL。【解析】(一)进行误差分析时，应结合公式c，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。(二)(2)读数时应平视，与凹液面最低点相切，故液体的体积是3.2 mL。3500 mL0.1 mol
15、L-1Na2CO3溶液的物质的量为0.05 mol，故所需Na2CO3的质量为5.3 g。【答案】(一)(1)偏低(2)无影响(3)无影响(4)偏低(二)(1)砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)3.2(3)5.3 17.(12分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所得溶液中Cl的物质的量。(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比。【解析】(1)原NaOH溶液的质量分数为：0.1 L
16、3.00 mol/L40 g/mol/100 mL1.12 g/mL100%10.7%。(2)根据题意Cl2过量，化学反响方程式为：H2 Cl2 2HCl0.100 mol 0.100 mol 0.200 molHCl NaOH NaClH2O0.200 mol 0.200 mol 0.200 molCl2 2NaOH NaCl NaClOH2O0.050 0 mol 0.100 mol 0.050 0 mol 0.050 0 moln(Cl)n(NaCl)0.200 mol0.0500 mol0.250 0 mol。(3)n(Cl2)n(H2)(0.100 mol0.050 0 mol)0.100 mol32。【答案】(1)10.7%(2)0.250 0 mol(3)32