《2022高一化学学案12化学计量在实验中的应用(第3课时)(新人教必修1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高一化学学案12化学计量在实验中的应用(第3课时)(新人教必修1).docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时课前预习学案一 预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二 预习内容 1物质的量浓度概念，计算。2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三 提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案一 学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。学习重点难点：1有关物质
2、的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。二 学习过程 ：1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写以下空白：一、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式：3符号： 表示。4单位：或5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。二有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL 0.1mol/L
3、NaOH溶液，NaOH的质量是多少练习稳固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/LgNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V稀例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少三有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤
4、：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：提出问题1知道了质量如果取固体如果是液体呢2天平使用时的本卷须知3 配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体 4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些，如何检验是否漏水及其使用方法。6溶解时玻璃棒的作用是什么有哪些本卷须知7.转移时玻璃棒的作用是什么有哪些本卷须知8洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么9定容时向容量瓶中参加蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线假设水加多了，超过了刻
5、度线，如何处理定容后的溶液各处的浓度一样吗10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差进行误差分析。学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：实验完毕，整理仪器。三 反思总结：1 计算公式：c =c (浓) V (浓) = c (稀) V稀2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤： 1. 计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签四.当堂检测练习：(一)选择题.1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度A.相同B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.3
6、6mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.假设20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+那么NO3离子的物质的量浓度是A.mol/L B.mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的选项是A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，假设Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的
7、浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，那么SO42-的浓度是5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 6.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，那么49% 的H2SO4物质的量浓度是A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:38.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下对0.3mol/L K2S
8、O4溶液的正确说法是A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子9.以下溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得
9、饱和溶液的密度为g/cm3。那么该饱和溶液的物质的量浓度是A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L二、填空题1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试答复：(1)用不到的仪器是：A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3g(3)实验开始时，需检查容量瓶(4)以下操作的顺序是用字母表示A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(5)假设用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。2.某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后
10、浓度为14%，那么原溶液的物质的量浓度为。3.10g NaOH溶解在g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液密度为1g/cm3的物质的量浓度为。4.1配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积到达500mL。2在1实验中假设其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，那么所得溶液浓度_0.2mol/L填大于、等于或小于3在1实验中假设NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么所得溶液浓度_0.2mol/
11、L大于、等于或小于4将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为_，所含Na离子个数为_，将此10mL溶液稀释至1L，那么Na离子浓度为_，Na离子数目为_5标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，那么试管中溶液的物质的量浓度为_。三、计算题1. 将Wg胆矾CuSO45H2O溶解在VmL水中，测得溶液的密度为g/cm3，那么溶液的物质的量浓度是多少mol/L 2.某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L20.98g/c
12、m3的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L30.96g/cm3的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少课后练课习与提高：1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，以下操作对所配得溶液无影响的是写序号；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。 1在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； 2未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； 3容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； 4将配得的溶液沉着量瓶转移到枯燥、洁净的试
13、剂瓶中时，有少量溅出； 5将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； 6将容量瓶中液面将到达刻度线时，俯视刻度线和液面。答案：(一)1.C 2.C 3.B 4.A 5.C; D 6.C 7.A 8.BD 9.BD 10.B(二)：1.1BC (2) 11.9g (3) 是否漏水 4BEAGCDF 5偏高2. 3.0 mol/L 3. 45 ； 4.55mol/L4. 14.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后2大于3小于40.2mol/L，2103NA个，2103mol/L，Na离子数目不变，是 2103NA个。5(三)1.mol/L解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x根据关系式CuSO45H2O CuSO4250 g1molW g x再求溶液体积。通过公式求得。物质的量浓度：课后练课习与提高答案：1 参考答案为11.3mol/L。2 答：45； 36； 12