《2022高一化学人教必修1第三章第三节《用途广泛的金属材料》3-3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高一化学人教必修1第三章第三节《用途广泛的金属材料》3-3.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、选择题1(2022试题调研)合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A纯铁B生铁C碳 D无法确定【答案】B【点拨】合金的熔点比组成它的成分金属的要低。2(2022试题调研)放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403，更奇妙的是镓熔化后在120仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反响，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。以下有关镓的性质和用途的表达错误的选项是()A镓的熔点高B镓的性质与铝类似C镓能够与盐酸反响生成气体D镓可与多种金属形成合金【答案】A
2、【点拨】从题给信息可知镓的熔点低但沸点很高，这说明它很易与其他金属熔合在一起形成合金。3甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响结束后测得生成的气体体积比为甲:乙1:2，那么参加铝粉的质量为()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g【答案】A【点拨】2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由反响方程式可知，假设在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别参加足量铝，反响时产生H2的体积之比为1:3，现在产生H2的体积比为1:2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是
3、缺乏量的，所以与盐酸反响的铝粉质量为2.7 g，与NaOH反响的铝粉质量为5.4 g。4(2022试题调研)制造货币，应该根据以下哪些性质而选材()A从化学性质来看，金属材料化学性质应稳定B从物理性质来看，金属材料应有较低的熔点C从物理性质来看，金属材料应对强度、硬度无要求D制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值【答案】A【点拨】制造货币的材料应该性质比较稳定，具有一定的强度、硬度及熔点，但自身的价值应低于货币的价值，A正确。5用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，以下方法中不能区分其真伪的是()A观察外观 B放入盐酸中C测定密度 D高温灼烧【答案】A【点拨】铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中
4、，质量减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中；黄金密度大，测定密度可以鉴别；高温灼烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化。6日常生活中常用铝制炊具，它质轻且稳固耐用，其中的原因是()A铝很不活泼，不易与其他物质反响B铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反响C铝制品外表有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝制品外表镀有一层铜，可以保护铝制品【答案】C【点拨】铝很活泼，常温下能与氧气反响生成一层致密坚硬的氧化物薄膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。A不锈钢中的主要元素是镍、铬B不锈钢属于铁合金C不锈钢是无腐蚀性的D不锈钢是绝对不能被腐蚀的【答案】AD【点拨
5、】不锈钢是含有镍、铬元素的铁合金，主要成分还是铁。不锈钢本身无腐蚀性，耐腐蚀性也很强，但不锈钢也并不是绝对不能被腐蚀的。8我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物品(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是()A除硫、磷等杂质 B适当降低含碳量C渗进合金元素 D改善外表的结构性质【答案】B【点拨】高温下生铁中的局部杂质碳与氧气反响生成二氧化碳气体，从而降低了含碳量。9下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔点/1 5351 083419.59621 0643 410沸点/3 0002 5959072 2122 70
6、75 627A.Cu、Fe BFe、AuCZn、W DCu、Ag【答案】C【点拨】合金是在熔化状态下形成的一种熔合物。熔点之间相差过大不易形成熔合物。Zn熔点较低，491.5时，其他金属还未熔化；其他金属熔化时，它已气化。W熔点过高，同样不易与表中其他金属形成合金。10(2022经典习题选萃)纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程中发生了化学反响【答案】C【点拨】合金的熔点一般低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和
7、C形成了合金。所以此题的正确答案应选C。二、非选择题11(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。A质轻 B延展性好C易导热 D易导电E氧化时放热太阳能热水器：_；飞机：_焊接铁轨：_；电缆：_；铝箔：_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯洁物、“混合物或“单质)。【答案】(1)CAEDB(2)混合物【点拨】(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔那么分别是由于其导电性和延展性好。(2)合金是由一种金属跟其他一
8、种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物。12A为两种金属组成的合金，发生如以下列图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由_和_组成。(2)写出以下变化的离子方程式。CE_；DF_。【答案】(1)AlFe(2)Al34OH=AlO2H2OFe(OH)33H=Fe33H2O13(2022试题调研)西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，外表附着有绿色固体物质，翻开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2 000多年前的“西汉美酒。(1)如果让你对出土的“西汉美酒进行探究，你最想探究的一个问题是_。(2)上述报道引起某校化学兴趣小组同学关注，他们收集了
9、家中铜器外表的绿色固体进行探究。提出问题：铜器外表附着的绿色固体物质由哪些元素组成实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，参加稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝外表有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质中含有_、_、_、_等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)表达与交流：图中标有的仪器名称是a_；b_。上述实验步骤中发生反响的化学方程式为：_。反响完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象
10、是_。如果将B、C两装置对调行吗为什么_。【答案】(1)“西汉美酒为何是青绿色的(2)实验结论：铜碳氢氧(或CuCHO)表达交流：试管铁架台FeCuSO4=FeSO4CuC装置中的液体会倒流入B装置不行；假设对调，那么无法证明加热绿色固体后是否有水生成14(2022经典习题选萃)某课外活动小组收集了一种合金进行研究：(1)外观灰色，外表光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色(提示：Cu的焰色为绿色)，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10克，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的氢气9.96升；(4)另取刮去表皮的金属10克，放入足量的氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下的氢气9.96
11、升。根据以上信息答复以下问题：(1)合金中一定含有的金属元素是_(填元素符号)。(2)如果该合金只由两种元素组成，那么它们的质量比为_。【答案】(1)Cu、Al(2)m(Al):m(Cu)4:1【点拨】(1)因为焰色反响为绿色，所以合金中一定含有铜，相同质量的合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响放出等体积的氢气，所以合金中一定含有铝。(2)根据反响的离子方程式2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，推知合金中铝的质量为27 gmol18.0 g，那么铜的质量为10 g8.0 g2.0 g，所以合金中铝与铜的质量比为4:1。湿法冶金银光闪闪的小刀浸到硫酸铜溶液中，不多一会儿，小刀外表就披上一层暗红色的铜，这是铁和硫酸铜溶液发生置换反响的结果。古代，人们就观察到这种现象，在古书上留下了“曾青得铁那么化为铜的记载(曾青即为CuSO4)。宋朝以前的古书中，记述了生产胆铜的方法，到宋朝时，胆水炼铜已到达相当高的水平，规模也很大，仅在江西的一处炼铜厂，胆铜年产量就有19万千克之多。近代人们利用人工培养的细菌将铜矿石转变成硫酸铜，再进一步得到铜，这种新型的炼铜法叫细菌浸溶法。此法开展很快，据统计，世界上每年用这种方法得到的铜，约占世界总产量的。