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1、学生用书P421反响2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol(Ls)1，那么这段时间为()A0.1sB2.5sC5sD10s解析：选C。SO3的浓度增加了0.4mol/L，那么O2的浓度减小了0.2molL1，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)0.2molL1/0.04mol(Ls)15s。2(2022年高考海南卷)对于化学反响3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，以下反响速率关系中，正确的选项是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：
2、选C。对于任一化学反响，用不同的物质表示该反响的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A错误；3v(X)2v(Z)，B错误；2v(X)v(Y)，C正确；2v(W)3v(X)，D错误。3对于反响：AB=C，以下条件的改变一定能使化学反响速率加快的是()A增加A的物质的量B升高体系的温度C增加体系的压强D减少C的物质的量解析：选B。增加固体物质的量和增大非气态反响压强，都不能改变化学反响速率，但升高体系的温度，一定能加快化学反响速率。由于A、B、C的状态未知，故A、C、D均不正确。4(2022年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波
3、长的光照射下发生分解反响，反响物浓度随反响时间变化如下列图，计算反响48min间的平均反响速率和推测反响16min时反响物的浓度，结果应是()A2.5molL1min1和2.0molL1B2.5molL1min1和2.5molL1C3.0molL1min1和3.0molL1D5.0molL1min1和3.0molL1解析：选B。第8min与第4min时反响物浓度差为10molL1，t为4min，所以在48min时间内的平均反响速率为2.5molL1min1，可以排除C、D两个选项；图中从0min开始到8min反响物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也
4、降低到原来的1/4，即由10molL1降低到2.5molL1，因此推测第16min反响物的浓度为2.5molL1，所以可以排除A而选B。5某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下列图：由图中的数据分析，该反响的化学方程式为_。反响开始至2min时Z的平均反响速率为_。解析：由图中可知2min内X、Y分别减少了0.3mol和0.1mol，Z增加了0.2mol，故X、Y为反响物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为312，该反响的化学方程式为3XY2Z，v(Z)0.05mol/(Lmin)。答案：3XY2Z0.05mol/(Lmin)一、单项选择题1(2022年河源高一检测
5、)关于化学反响速率的说法正确的选项是()A化学反响速率可表示反响进行的程度B化学反响速率是指一定时间内，任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象就越明显D根据反响速率的大小可知化学反响进行的相对快慢解析：选D。化学反响速率可表示反响进行的快慢，不能表示进行的程度；固体和水无法用浓度表示，只能用消耗或生成的物质的量来表示；某些反响速率较大的反响其反响现象并不明显，例如酸碱中和反响。2一定条件下，在一密闭容器中将1.0molL1N2与3.0molL1H2合成氨，反响到2s时测得NH3的浓度为0.8molL1，当用氨气浓度的增加来表示该反响的反
6、响速率时，该反响的反响速率为()A0.2molL1s1B0.4molL1s1C0.6molL1s1D0.8molL1s1解析：选B。根据化学反响速率的表示方法：v(NH3)0.4molL1s1。3合成氨N23H22NH3的反响速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1)表示，那么以下表示正确的选项是()Av(H2)v(N2)v(NH3) Bv(H2)v(N2)Cv(NH3)3/2v(H2) Dv(H2)3v(N2)解析：选D。用不同物质表示的反响速率，其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。4镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料，
7、可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如下列图。在以下因素中对产生H2速率没有影响的是()A溶液的温度B镁条的外表积CCl的浓度DH的浓度解析：选C。镁与盐酸反响的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，反响与Cl无关，Cl浓度不影响生成氢气的反响速率。5反响4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的速率v(X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()Dv(H2O)0.045molL1s16(2022年中山高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因
8、素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的选项是()A将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反响时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反响，大理石粉反响快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别参加相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：选A。影响化学反响速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反响要快得多，反响物的性质是影响反
9、响速率大小的决定因素。7在mAnBpC的反响中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，那么mnp为()A232B233C132D312解析：选C。依据同一化学反响中，用不同物质表示的化学反响速率之比等于方程式中化学计量数之比，可知：mnp0.5a1.5aa132。二、双项选择题8铁与稀硫酸反响制取氢气，以下措施一定能使生成氢气的速率加快的是()A增加铁的量B增大硫酸的浓度C加热D铁由块状改为粉末状解析：选CD。铁为固体，增加它的量，其浓度并没有改变，不影响反响速率；当硫酸浓度增大时，可能转变为浓硫酸，浓硫酸与
10、铁常温下会发生钝化，无H2生成；增大铁的外表积，可使反响速率增大。9等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制得到以下列图，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/molL1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4321B1234C3421D1243解析：选AC。化学反响速率与温度、浓度和固体物质的外表积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反响的温度最低，所以化学反响速率最慢；由于实验3的反响温度比实验2的反响温度高，所以反响速率实验3大于实验2；实验4和实验3
11、的比较，实质考查温度与物质的外表积变化哪个占主导作用，因为二者有较多变数，所以反响速率可能是43或43。10(2022年潮州高一检测)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下列图：以下描述正确的选项是()A反响开始到10s时，用Z表示的反响速率为0.079mol(Ls)1B反响开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79molL1C反响的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)D反响的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)解析：选AC。此题结合图象考查了学生对化学反响速率、化学计量数的理解，同时考查学生数形结合分析解决问题的能力。反响到10s时，X减少1
12、.20mol0.41mol0.79mol，Y减少1.00mol0.21mol0.79mol，Z增加1.58mol，所以X、Y、Z的反响式为X(g)Y(g)2Z(g)，D错；用Z表示的反响速率为0.079mol(Ls)1，A正确；X的物质的量浓度减少0.395molL1，B错。三、非选择题11(2022年广州高一检测)某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反响ABCD的反响速率，他们将A、B在一定条件下反响并测定反响中生成物C的浓度随反响时间的变化情况，绘制出如下列图的曲线。据此，请完成以下问题：(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反响速率最大的时间段是_，生成C的量最多的时间段是
13、_；(2)从反响速率的变化，可看出该反响可能是_反响(填“放热或“吸热)。解析：(1)分析图象可知：t1t2时间段里，C的物质的量浓度的变化值最大，因此该时间段里，生成C的物质的量最大，其反响速率最大。(2)分析图象可知：Ot1时间段C的浓度增加较慢，t1t2时间段，C的浓度增加很快；由此推知该反响为放热反响，温度升高，反响速率加快，t2后由于A、B浓度减小，反响速率逐渐变小。答案：(1)t1t2t1t2(2)放热12某化学反响2ABD在不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反响物A的浓度(molL1)随反响时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成以下填空：(1)比照两个实验推测实验2
14、中A的初始浓度c2_molL1，反响经20分钟A的浓度不再变化，可推测实验2中还隐含的条件是_。(2)在实验1，反响在10至20分钟时间内平均速率是_。解析：(1)由于一定时间后两个实验的A的最终浓度相同，所以，实验2和实验1中A的初始浓度相同，都为1.0molL1。由于反响开始和结束的温度和浓度相同，实验2的速率比实验1快，所以，实验2隐含着催化剂的条件。(2)反响在10至20分钟时间内平均速率v(A)0.013mol(Lmin)1。答案：(1)1.0催化剂(2)0.013mol(Lmin)113催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，意味着化工生产工艺的一次革新和进步。解决汽车尾
15、气污染，效果最好的方法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，其原理与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规那么的蜂窝状细孔，在蜂窝状的孔壁上，涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生氧化复原反响，变成两种无害的物质，然后就可以排到大气中。试完成以下问题：(1)写出催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反响的化学方程式：_。(2)请你判断该反响在无催化剂的作用下能否反响_。(填“能或“否)(3)催化剂对该反响的作用是_。(4)列举几例汽车尾气的危害_。解析：一氧化氮还没有与氧气结合，就与一氧化碳在催化剂的作用下反响生成了
16、氮气和二氧化碳。催化剂的存在，极大地加快了一氧化碳与一氧化氮反响的反响速率。汽油、柴油不完全燃烧会产生CO及挥发出少量碳氢化合物；组成汽油的少量氮元素在燃烧时会转化为NOx，另外汽车启动时产生的电火花也会导致空气中少量的氮气转化为NOx。城市中汽车比较多，产生的尾气也多，在紫外线照射下这些气体可产生一种具有刺激性的浅蓝色的烟雾光化学烟雾。答案：(1)2CO2NO2CO2N2(2)能(3)加快反响速率(4)汽车尾气中含有CO、碳氢化合物、NOx等有害气体，是现代大城市的重要污染源之一；汽车尾气可能会导致光化学烟雾14将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反响：2A
17、(g)B(g)2C(g)。假设经2s后测得C的浓度为0.6molL1，那么：(1)用物质A表示的反响速率为_。(2)2s时物质B的浓度为_。(3)反响过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化_(填“增大、“减小或“不变，下同)。气体的密度如何变化_。解析：2A(g)B(g)2C(g)c(初)(mol/L) 210c(mol/L) 0.60.30.6c(末)(mol/L) 1.40.70.6所以v(A)0.3mol/(Ls)2s时B的浓度为0.7mol/L。平均相对分子质量，反响时n(气)减小，m(气)不变，那么增大；而密度，因m(气)和V(容)均不变，那么不变。答案：(1)0.3mol/(Ls)(2)0.7mol/L(3)增大不变