《2022高一化学每课一练41开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用(人教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高一化学每课一练41开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用(人教版必修2).docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、4.1 开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用每课一练人教版必修2练根底落实1金属冶炼的实质是()A金属元素失去电子B金属元素获得电子C金属元素被氧化了D金属元素可能被氧化了，也可能被复原了2金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，以下关于金属的说法不正确的选项是()A越活泼的金属越难冶炼B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的3从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。以下跟这个先后顺序有关的是()地壳中金属元素的含量金属活动性顺序金属的导
2、电性金属冶炼的难易程度金属的延展性ABCD4能用热分解法制得的金属是()AFeBAgCMgDNa5以下化学反响在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO26金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中别离。假设调整温度到一定程度，那么可用Na与KCl反响制取金属K。四种物质的熔、沸点如下：KNaKClNaCl熔点()63.6597.8770801沸点()774882.91 500(升华)1 431根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反响制K的适宜温度是()A97.87
3、70 B770774 C774882.9 D14131500 7某无色气体X可和红热的单质固体Y反响，得到另一种无色气体Z，Y和Z都可以和灼热的三氧化二铁反响生成X，那么X、Z分别是()ACO2、COBO2、CO2 CCO、O2DCO、CO2练方法技巧金属冶炼的计算技巧8有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其复原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFeO和Fe2O39将氢气通过10 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，那么以下计算正确的选项是()A有1.6 g水生成B有8.4
4、 g铜生成C有80%的氧化铜被复原D实验时所消耗的氢气缺乏0.2 g题号123456789答案练综合拓展10关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯洁的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。也可用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是()AAlCl3是共价化合物，其熔融体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难，本钱又较高(2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝
5、的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A123B321 C631D632(3)讨论：含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗并设计简单实验证明你的结论。_参考答案1B大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，其化合价为正价，在冶炼过程中得电子被复原，故B项正确。2D金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被复原成金属原子，因此金属越活泼，对应金属阳离子氧化性越弱，那么金属越难冶炼，A、C正确；合金要比各成分金属的熔、沸点低，硬度大，B正确；因为AlCl3为共价化合物，其熔融态不导电，因此不能用电解AlCl3的方法来冶炼铝，而通常用电解Al2O3的方法。3D
6、金属的活泼性决定了金属冶炼的难易程度。4B热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多数不稳定，受热时能够分解为相应的金属单质；而活泼金属的化合物一般相当稳定，受热难分解。因此，比较活泼的钠、镁和铁不能够通过热分解法制得。5B目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合生产实际。6C在金属活动性顺序表中，Na排在K的后面，似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na、K、Cl和e自由移动，如果继续加热，那么Na、K、NaCl和KCl首先沸腾者先逸出。工业上，就是采用这种原理用Na复原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低
7、，且低于NaCl的熔点。7A由Y和Z都可以和灼热的Fe2O3反响生成X，可判断X为CO2，Y为C。CO2和红热的炭反响制得CO。8BCO和铁的氧化物反响时，氧化物中的一个O原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以生成一个CaCO3，所以有以下的关系式，假设0.4 g该氧化物中含xgOOCO2CaCO316100x0.75 g解得x0.1223。9C10 g CuO粉末反响后固体的质量为8.4 g，即减少了1.6 g，该差量应该是生成的水中氧元素的质量，生成水中氧元素的物质的量为0.1 mol；水的物质的量为0.1 mol，质量为1.8 g，A项不正确；反响的CuO的物质的量为0.1 m
8、ol，其质量为8 g，CuO的转化率为80%，C项正确；生成Cu的物质的量为0.1 mol，消耗H2的质量为0.2 g，加上在加热之前排除空气及停止加热后继续冷却通入的氢气，总质量超过0.2 g，D项不正确。所以应该选C。10(1)CD(2)D(3)不一定。将AlCl3固体加热使之熔化，测其导电性，假设不导电，即证明AlCl3不是离子化合物，是共价化合物。解析此题是对电解冶炼铝知识的挖掘，考查了学生运用知识分析问题和解决问题的能力，综合性较强，有一定的挑战性。(1)题中已说明：可以用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，所以A选项理由不成立；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，所以排除B；AlCl3能溶于水，自然界中不会存在AlCl3矿石，所以C正确；电解炼铝的电解槽中不能有水，而生产无水AlCl3较困难，本钱高，所以D正确。(2)按照串联电路的特点可知，各个电极流过电子的物质的量都是相等的，再根据金属离子的价态计算出产生三种金属的物质的量之比为632，所以选D项。(3)铝是活泼金属，但AlCl3是共价化合物。将AlCl3加热使之熔化，测其导电性，假设不导电，那么说明AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。