《2022高考化学苏教版总复习课时检测52元素周期律与元素周期表.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学苏教版总复习课时检测52元素周期律与元素周期表.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、题组一元素周期表的结构A第6周期A族B第7周期A族C第7周期族 D第8周期A族解析：选B。第6周期最后一种元素是86号，故116861416，即116号元素的位置为第7周期A族。2以下关于元素周期表的表达，不正确的选项是()A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn解析：选D。在HnROm中R元素的化合价为(2mn)，那么其气态氢化物中R元素的化合价应为(82mn)，因此，其气态氢化物的化学式应为H82mnR或RH82mn。3三种短周期
2、元素在周期表中的位置关系如下列图。以下说法正确的选项是()A无法确定X、Y、Z各为何种元素B均为非金属元素CY为氯元素DX元素形成的单质有很强的氧化性解析：选B。根据X、Y、Z在周期表中的位置可确定X为He，Y为F，Z为S；He元素的单质性质较稳定，没有强氧化性。题组二元素周期律4以下有关原子结构和元素周期律的表述正确的选项是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD解析：选C。因为原子序数为15的元素是磷元素，其最高化合价为5价，所以错；按元素周期律，同一周
3、期从左到右主族元素非金属性逐渐增强，正确；碳元素有C、C、C等几种同位素，其核电荷数都为6，但中子数不同，故错；原子序数为12的元素为镁元素，它位于第三周期A族，正确。5(2022年高考海南卷)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，以下有关X性质的描述中错误的选项是()AX单质不易与水反响BXO2可被碳或氢复原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高解析：选D。X位于A族，具有类似Si的性质。X
4、单质不易与水反响，A对；X的复原性比C弱，其氧化物可被碳或氢复原为X，B对；XCl4、SiCl4结构相似，XCl4的相对分子质量比SiCl4的大，因此XCl4的沸点比SiCl4的高，C对；X的非金属性比Si弱，因此XH4的稳定性比SiH4的弱，D错。题组三“位、构、性间的关系6(2022年浙江丽水高三模拟)现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种
5、离子YH，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是_。A常温下Z的单质和T的单质状态不同BZ的氢化物比T的氢化物稳定C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反响DZ的氢化物的水溶液比T的氢化物的水溶液的酸性强解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，那么Y为N，Z元素最高正价为7价(短周期中)，故Z为Cl。(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，那么为C；(2)YH为NH；Ks5u (3)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理
6、性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反响，说明Cl2和S均既有氧化性又有复原性，不能说明Cl的非金属性比S强；不能依据氢化物的水溶液的酸性强弱来比较元素非金属性强弱。答案：(1)C(2)HH(3)ClB7(2022年广东梅州高三模拟)元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息答复以下问题。Ks5u 元素AKs5u BCD性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反
7、响得到离子化合物E氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F (1)写出B在元素周期表的位置_。(2)E的阳离子的电子式_，检验E中阳离子的实验方法是_。(3)写出D单质直接转化成F的离子方程式：_ _。(4)E的水溶液呈_(填“酸性、“碱性或“中性)，其原因用离子方程式表示为_。解析：A元素为钠，2NaCl22NaCl，火焰呈黄色；B元素为Si，晶体硅用于半导体材料；C为氮元素，HNO3NH3=NH4NO3；D元素为Al，Al2O3是一种耐火材料，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(1)Si在第3周期A族，其原子结构示意图为(2)E为NH4NO3，其中阳离子为NH，NH的检验方法是加碱后加热产生NH3，发生反响式：NHOHNH3H2O，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)Al单质也显示两性，能与酸反响：2Al6H=2Al33H2，也能与碱反响：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)NH4NO3属于强酸弱碱盐，NH水解显酸性：NHH2ONH3H2OH。答案：(1)第3周期第A族(2)向含有E的阳离子的溶液中参加氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)酸性NHH2ONH3H2OH