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1、共价键 原子晶体知识与技能：1. 通过对H2的形成过程的分析，使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。2. 通过分析N、O、F原子的电子排布和轨道表示式，使学生理解共价键的饱和性和方向性。3. 通过两个成键原子间的电负性差值，使学生能正确判断非极性键和极性键。4. 通过NH3与H+形成NH4+的过程的分析，使学生了解配位键的成键特点。5. 通过教材中的键长和键能的具体数据的分析，使学生理解并掌握化学键的键能与化学反响热的关系。6. 通过结构理解原子晶体的性质，使学生明确原子晶体的物理性质及化学变化特点和空间结构
2、。过程与方法1.通过分析氢气分子的形成过程，使学生总结出共价键的本质、定义。通过共价键形成过程的分析，培养学生求实创新的精神，培养学生的抽象思维能力。2.通过一些模型和微观动画抽象的微观粒子宏观化、具体化，有利于学生对共价键的类型，共价键的方向性和饱和性的理解。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的科学认识事物的方法。3.通过分析具体的数据，合使学生了解键能、键长的概念，并能得出化学键的键盘能和化学反响中能量两者之间的关系。4.通过金刚石样品、模型及多媒体动画，让学生掌握原子晶体的构成。通过金刚石的应用说明金刚石的结构及利用结构说明原子晶体的性质。 情感态度与价值a) 形形色色、斑斓多彩的物质，
3、都是原子之间通过强烈的相互作用化学键结合在一起的，表达了化学与人类社会的各个领域息息相关，同时也表达了物质的微观结构和宏观物质之间的关系。b) 了解人类对物质结构认识的思维历程、感受体会科学家杰出思想，体验科学探究过程，培养辩证地认识物质的科学态度及科学精神。第一节共价键的形成知识回忆一、共价键1定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2成键微粒：原子3相互作用：共用电子对4成键元素：同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物5成键的条件：电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未到达饱和状态,即成键原子有成单电子。6存在范围：非金属单质(H
4、2、 O2 )、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)7、影响共价键强弱的主要因素： 键长成键原子的核间距8共价键的表示方法问题探究一两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢二、共价键的形成1、共价键的形成条件A、两原子电负性 相同 或 相近 。B、一般成键原子有 未成对 电子。C、成键原子的原子轨道在空间 重叠 。2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生 重 叠 ，自旋方向 相 反 的未成对电子形成共用电子对 ，两原子核间的电子密度增 加，体系的能量 降 低 。问题探究二根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的问题探究三金
5、属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性 阅读教材P40，解释N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。三、共价键的特点共价键具有： 饱和性和方向性拓展视野共价键理论的开展路易斯价键理论、现代价键理论VB法、分子轨道理论MO法稳固练习1、以下说法正确的选项是 A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大
6、3、以下不属于共价键的成键因素的是 、共用电子对在两核间高频率出现、共用的电子必须配对、成键后体系能量降低，趋于稳定、两原子核体积大小要适中、以下微粒中原子最外层电子数均为8的是( ) A 、 PCl5 B 、NO2 C、 NF3 D、 CO2 E、 BF3 、写出以下物质的电子式1Br2；2CO2 ；3PH34NaH； (5)Na2O2；6、以下物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl27、以下元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )A.K B.Ca C.I D.Ne附：参考答案：1.B 2.B 3.D 4.D 5.6.C 7.C教学反思：