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1、铁及其化合物 铁的性质1.(2022龙岩模拟)?本草纲目?中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石。“慈石的主要成分是()A.铁B.氧化铜C.氧化铁D.四氧化三铁【解析】选D。磁石，古代炼丹常用的矿物原料，又称作“慈石，即四氧化三铁(Fe3O4)。2.(2022成都模拟)某学生以铁丝和Cl2为原料进行以下三个实验。以下从分类角度分析正确的选项是()A.实验、反响制得的物质均为纯洁物B.实验、均未发生氧化复原反响C.实验、均为放热反响D.实验、所涉及的物质均为电解质【解析】选B。实验制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反响，A、C错误；实
2、验中Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误。3.(2022锦州模拟)在一定量的稀HNO3中慢慢参加铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如下图。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3+Fe2+Fe、Fe2+Fe2+、Fe3+(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。【解析】向稀HNO3中参加铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3+，随参加铁粉量的增加，HNO3反响完全后，发生反响2Fe3+Fe3Fe2+，最后全部转化为Fe2+。答案：(1)(2)(3)【归纳提升】数轴法分析铁
3、与稀HNO3反响的产物一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反响方程式：(1)HNO3过量：Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O，铁元素的存在形式为Fe3+。(2)Fe过量： 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O，铁元素的存在形式为Fe2+。(3)用数轴表示：(4)解题时需注意量的范围：产物结论Fe(NO3)3HNO3可能有剩余Fe(NO3)2Fe可能有剩余在之间Fe(NO3)3和Fe(NO3)2Fe和HNO3都反响完全铁的氧化物的性质4.(双选)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程
4、如下图：以下说法错误的选项是()A.保存溶液A时，应参加少量铁粉B.其制备反响类型属于氧化复原反响C.取滤液进行焰色反响，火焰为黄色D.FeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比最好应为21【解析】选B、D。Fe2+易被空气中的氧气氧化，在保存含Fe2+的溶液时，需要参加铁粉，A正确；反响中无元素化合价的变化，不是氧化复原反响，B错误；滤液中含有Na+，所以进行焰色反响时火焰为黄色，C正确；Fe3O4可写成FeOFe2O3，所以n(Fe2+)n(Fe3+)=12，D错误。5.(2022长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中参加120 mL 4 molL-1的稀硝酸，恰
5、好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中参加KSCN溶液，无红色出现。假设用足量的CO在加热下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为() mol【解析】选B。根据题意知反响后的溶液为Fe(NO3)2溶液，根据氮原子守恒可知n(Fe)=(0.124 mol- mol)=0.21 mol，故相同质量的混合物与足量CO反响生成的Fe为0.21 mol。【加固训练】1.铁是日常生活中使用最广泛的金属，以下关于铁的一些说法正确的选项是()A.常温下浓硫酸与铁不反响，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B.铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀C.将少量复原性铁粉放入试管中，加适量
6、的水，加热也可实现该反响D.在人体内的血红蛋白中含有铁元素【解析】选D。常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，A错误；当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强，B错误；铁与水蒸气在高温条件下可反响，与液态水加热也不反响，C错误；在人体内的血红蛋白中含有铁元素，D正确。2.铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()A.FeO3Fe2O3B.2FeO3Fe2O3C.FeO2Fe2O3D.2FeOFe2O3【解析】选B。化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物，设化学式为nFeOmFe2O3，那么：n+2m=8、n+3m=11，解得n=2，m=3，该化合物可以表示为2FeO3Fe2O3。【归纳提升】FeO与Fe3O4中铁有+2价，遇到强氧化剂时会被氧化(1)FeO和Fe3O4与足量HNO3反响时，发生氧化复原反响，Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。(2)Fe2O3和Fe3O4与足量HI反响时，发生氧化复原反响，Fe3+被I-复原生成Fe2+。 - 3 -